（学习方略）2013-2014高中化学 第四章 第三节 二氧化硫和三氧化硫课时提升卷 新人教版必修1

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1、- 1 -（学习方略）2013-2014 高中化学 第四章 第三节 二氧化硫和三氧化硫课时提升卷 新人教版必修 1(30 分钟50 分)一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 5 分,共 30 分)1.关于 SO2的说法中,正确的是()使某些有色物质褪色 无色,有刺激性气味,无毒既有氧化性,又有还原性 既可溶于水,又可与水反应A. B. C. D.2.下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫A. B.C. D.3.(2013温州高一检测)下列有关 SO2的说法中不正确的是()A.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害B.在 BaCl2溶液中

2、通入 SO2气体,溶液仍澄清,滴入 3%过氧化氢溶液有白色沉淀C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色4.能用于鉴别 SO2与 CO2的试剂是()A.品红溶液 B.BaCl2溶液 C.澄清石灰水 D.浓硫酸5.(双选)银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂,且对人有害,制作雪耳利用的是()A.硫的还原性 B.二氧化硫的漂白性C.二氧化硫的还原性 D.硫的漂白性6.将 SO2和 X 气体分别通

3、入 BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则 X 气体不可能是()A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S二、非选择题(本题包括 2 小题,共 20 分)7.(10 分)利用如图装置,写出除去下列气体中的杂质应选用的化学试剂,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)N2(SO2)试剂:_。化学方程式:_。(2)CO2(SO2)试剂:_。化学方程式:_。- 2 -(3)SO2(HCl)试剂:_。化学方程式:_。8.(10 分)(能力挑战题)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O)请

4、回答下列问题:(1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后,装置 B 中发生的现象是_,反应的离子方程式为_;装置 C 中的现象是_,表现了 SO2的_;装置 D 中现象是_,发生反应的化学方程式为_。(3)装置 E 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_。(4)F 装置的作用是_,漏斗的作用是_。- 3 -答案解析1.【解析】选 D。SO 2能使品红溶液褪色;SO 2是无色,有刺激性气味的有毒气体;SO 2中硫元素为+4 价,既具有氧化性,又具有还原性;SO 2易溶于水,并与 H2O 发生反应 SO2+H2O H2SO3。A2.【解析】选

5、 B。活性炭利用吸附作用使品红溶液褪色;Na 2O2、氯水利用强氧化性使品红溶液褪色;SO 2利用漂白性使品红溶液褪色。3.【解析】选 C。农田、湖泊酸化后可用 CaCO3与酸反应,减轻危害,A 正确;SO 2不与 BaCl2溶液反应,但当滴入 H2O2溶液后,会把 H2SO3氧化成 H2SO4,与 BaCl2反应生成 BaSO4白色沉淀,B 正确;SO 2具有还原性,浓硫酸有强氧化性,但由于两者硫元素没有中间价态,不能发生氧化还原反应,C 不正确;SO 2漂白后产物不稳定,加热能分解恢复原色,D 正确。4.【解析】选 A。A 项,SO 2能使品红溶液褪色,但 CO2不能;B 项,CO 2、S

6、O 2均不能与 BaCl2溶液反应;C 项,SO2、CO 2均能使澄清石灰水变浑浊;D 项,SO 2、CO 2均不能与浓硫酸反应。5.【解析】选 A、B。硫受热熔化并燃烧时发生反应:S+O 2 SO2,产生的 SO2具有漂白作用,能使银耳褪色,变成雪耳,因此制作雪耳是利用了硫的还原性和 SO2的漂白性。【易错提醒】本题易漏选 A。原因是只注意到 SO2将银耳漂白变成雪耳,忽视了 SO2是由 S 燃烧生成的;本题也易错选 D,原因是忽视了 S 的燃烧,错误认为是 S 具有漂白性,直接将银耳漂白。6.【解析】选 A。A 项,CO 2、SO 2混合气体与 BaCl2溶液不反应;B 项,SO2+2NH

7、3+H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3;C 项,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;D 项,SO2+2H2S=3S+2H 2O。【互动探究】(1)本题中若将 SO2和 SO3同时通入 BaCl2溶液中,有无沉淀生成?提示:SO 2和 SO3均与 H2O 发生反应,分别生成 H2SO3、H 2SO4,但 H2SO3与 BaCl2不反应,H 2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀。(2)若将少量 SO2通入含 NaOH 的 BaCl2溶液中,能否生成白色沉淀?若能,请写出有关反应的化

8、学方程式。提示:将少量 SO2通入含 NaOH 的 BaCl2溶液中,分别发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl,因此有白色沉淀生成。7.【解析】(1)SO 2为酸性氧化物,因此可用 NaOH 溶液除去 N2中混有的 SO2。(2)H2SO3的酸性比 H2CO3强,因此可用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 SO2。(3)盐酸的酸性比 H2SO3强,因此可用饱和 NaHSO3溶液除去 SO2中混有的 HCl。答案:(1)NaOH 溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)饱和 NaHCO3溶液 SO 2+2NaHCO

9、3=Na2SO3+2CO2+H2O(3)饱和 NaHSO3溶液 NaHSO 3+HCl=NaCl+SO2+H2O【技法小结】除去气体中气态杂质的方法除去气体中气态杂质时,应注意分析主要成分气体与气态杂质的性质,若两种气体均为酸性气体,且气态杂质对应酸的酸性比主体成分对应酸的酸性强,一般是将混合气体通入盛有主体成分对应的饱和酸式盐溶液中,这样做的目的是既能除去杂质,又产生主体成分,是一种较好的除杂方法。如 SO2中混有少量 SO3气体,可将 SO2通入盛有饱和 NaHSO3溶液的洗气瓶中,来达到既除去 SO3,又产生 SO2的目的。8.【解析】浓硫酸与 Na2SO3发生反应 Na2SO3+H2S

10、O4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O,SO2能使氯水及酸性 KMnO4溶液褪色,在反应中 SO2表现还原性;SO 2与装置 D 中的 H2S 发生反应 SO2+2H2S=3S+2H 2O,从而使溶液变浑浊,该反应中 SO2表现氧化性;SO 2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明 SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置 F 用于吸收多余的 SO2,因为 SO2易与 NaOH 溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收 SO2可防止液体倒吸。答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色- 4 -SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO24溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H 2S+SO2=3S+2H 2O(3)将试管 E 在酒精灯上加热,溶液恢复红色(4)吸收多余的 SO2防止倒吸