《高中化学金属的腐蚀与防护(冼)课件新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学金属的腐蚀与防护(冼)课件新人教版选修4（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、敞口荷叶纹银杯 辽代器皿 都希苏木出土 玉碗 清代器皿 巴彦汉苏木出土 龙王庙出土文物 青花陶瓷 清朝 河北出土陶瓷 三彩罐 战国时期的武器 古代铜钟 蔡侯尊 出土文物 铁器 同样是出土的文物 为什么金属类的古物 都失去了原有的光泽呢 有的甚至无法辨 认其本来的面目了 为什么 铁锈的主要成 分 Fe2O3 XH2O 铜器表面生成铜 绿 主要成分 Cu2 OH 2CO3 据估计全世界每年因腐蚀而损耗的 钢铁约为一亿吨 第三单元 金属的腐蚀与防护 1 化学腐蚀 金属跟其他物质直接发生氧化还原反应而引起 的腐蚀 例如 铁与氯气直接反应 2 电化学腐蚀 不纯的金属 或合金 在电解质溶液 中发生原电池反
2、应 使比较活泼的 金属失去电子而被氧化而引起的腐 蚀 如 钢铁生锈 铜器表面生成铜 绿 按下图进行实验 请比较下列现象的差异 联系旧知 图一图二 金属的腐蚀蚀 种类类 概念 区别别 腐蚀蚀 速度 联联系 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较 化学腐蚀电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生 氧化还原反应而引起的腐蚀 不纯金属或合金发生原电池反 应 使较活泼的金属失电子被 氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应发生原电池反应 腐蚀过程无电流产生有电流产生 金属直接被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 电化学腐蚀 化学腐蚀 往往同时发生 但电化学腐蚀更普遍 危害更大 钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀 第一种 在酸
3、性条件 第二种 在很弱酸性或中性 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 形成条件 电极反应 式 正极 负极 电池总反应 溶液中反应 铁锈的生成 出现的频率 4 钢铁的电化学腐蚀 有气体参与反应 O2 有气体生成 H2 吸氧腐蚀析氢腐蚀 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 O2 2H2O 4e 4OH 2H 2e H2 Fe 2e Fe2 Fe 2H Fe2 H2 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 nH2O 3 n H2O 较高较低 1 相对于在内河行驶的轮船来说 海轮更容易被腐 蚀 2 1910年遗留在南极的食
4、品罐头盒 其表面至今很 少有铁锈出现 3 用于连接铜板的铁螺丝容易生锈 4 当化工厂排出的废气为酸性时 工厂附近的铁制 品容易生锈 交流与讨 论 哪些因素影响了金属 腐蚀的快慢呢 结论 影响金属腐蚀的因素包括 金属的 和 本性介质 金属越活泼越容易被腐蚀 金属合金中活泼的金属易腐蚀 金属在潮湿的空气中 接触腐蚀性 气体或电解质溶液 都容易被腐蚀 讨论 如何防止金属的腐蚀 请以钢铁为例 列 举防止金属腐蚀的方法 防止金属腐蚀蚀的措施能防止金属腐蚀蚀的原理 牺牲阳极 负极 的阴极 正极 保护法 外加电流的阴极 保护法 改变金属组成和结构 与活动性更强的金属形成原 电池 被保护金属作正极 利用电解池原理 被保护 金属作阴极 通过改变结构而改变性质 如钢中加入镍 铬等耐蚀金 属形成不锈钢 隔绝空气和水 在金属制品表面覆盖保 护层或镀耐腐蚀金属 烤蓝 涂机油 漆 涂凡士林 镀锌 交流研讨交流研讨 你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗 二 金属的电化学防护 外加电源的阴极保护法 辅助阳极 不溶性
