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1、初中化学知识点总结一基本概念：X、化学变化：生成了其它物质的变X、物理变化：没有生成其它物质的变化X、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)X、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)X、纯净物：由一种物质组成X、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质X、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称X、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分X、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分XX、单质：由同种元素组成的纯净物XX
2、、化合物：由不同种元素组成的纯净物XX、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素XX、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子XX、相对原子质量：以一种碳原子的质量的X/XX作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)XX、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和XX、离子：带有电荷的原子或原子团XX、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数XX、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：a + b
3、= ab分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：ab = a + b置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a + bc = ac + b复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab + cd = ad + cbXX、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧XX、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前
4、后都没有变化的物质(注：XhXoX = XhXo + oX 此反应mnoX是催化剂)XX、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)XX、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)XX、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在XXX克溶剂里达到饱和状态时所
5、溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度XX、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：hcl=h+ + cl -hnoX=h+ + noX-hXsoX=Xh+ + soXX-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：koh=k+ + oh -naoh=na+ + oh -ba(oh)X=baX+ + Xoh -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：knoX=k+ + noX-naXsoX=Xna+ + soXX-baclX=baX+ + Xcl -XX、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，
6、生成盐和水的氧化物XX、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：naXcoX .XXhXo、cusoX . XhXo)XX、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象XX、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。二基本知识、理论：X、空气的成分：氮气占XX%, 氧气占XX%, 稀有气体占%,二氧化碳占%,其它气体与杂质占%X、主要的空气污染物：noX 、co、soX、hXs、no等物质X、其它常见气体的化学式：nhX(氨气)、co(一氧化碳)、coX(二
7、氧化碳)、chX(甲烷)、soX(二氧化硫)、soX(三氧化硫)、no(一氧化氮)、noX(二氧化氮)、hXs(硫化氢)、hcl(氯化氢)X、常见的酸根或离子：soXX-(硫酸根)、noX-(硝酸根)、coXX-(碳酸根)、cloX-(氯酸)、mnoX-(高锰酸根)、mnoXX-(锰酸根)、poXX-(磷酸根)、cl-(氯离子)、hcoX-(碳酸氢根)、hsoX-(硫酸氢根)、hpoXX-(磷酸氢根)、hXpoX-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、sX-(硫离子)、nhX+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、caX+(钙离子)、na+(钠离子)、mgX+(镁离子)、alX+(铝
8、离子)、znX+(锌离子)、feX+(亚铁离子)、feX+(铁离子)、cuX+(铜离子)、ag+(银离子)、baX+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本pXX一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-X，氯化物中的氯为 -X，氟-X，溴为-X)(单质中，元素的化合价为X ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为X)X、化学式和化合价：(X)化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量
9、比。(X)单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等;b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由X个氧原子构成，则氧气的化学式为oX双原子分子单质化学式：oX(氧气)、nX(氮气) 、hX(氢气)fX(氟气)、clX(氯气)、brX(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧oX等(X)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)酸根与金属元
10、素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmnoX(高锰酸钾)、kXmnoX(锰酸钾)mgsoX(硫酸镁)、cacoX(碳酸钙)(X)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。X核外电子排布：X-XX号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：每层最多排XnX个电子(n表示层数)最外层电子数不超过X个(最外层为第一层不超过X个)先排满内层再排外
11、层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数非金属元素 原子的最外层电子数 X，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有X个电子(he有X个)，结构稳定，性质稳定。X、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。X、酸碱度的表示方法ph值说明：(X)ph值=X，溶液呈中性;ph值X，溶液呈碱性。(X)ph值越接近X，酸性越强;ph值越接近XX，碱性越强;ph值越接近X，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。X、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(X
12、)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(X)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：c 水银、汞：hg (X)生石灰、氧化钙：cao (X)干冰(固体二氧化碳)：coX (X)盐酸、氢氯酸：hcl (X)亚硫酸：hXsoX (X)氢硫酸：hXs (X)熟石灰、消石灰：ca(oh)X (X)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (XX)纯碱：naXcoX 碳酸钠晶体、纯碱晶体：naXcoXXXhXo (XX)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahcoX (也叫小苏打) (XX)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cusoXXhXo (XX)铜绿、孔雀石：cuX(oh)XcoX(分解生成三种氧化物的物质) (XX)甲醇：chXoh 有毒、失明、死亡 (XX)酒精、乙醇：cXhXoh (XX)醋酸、乙酸(冰醋酸)chXcooh(chXcoo- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (XX)氨气：nhX (碱性气体) (XX)氨水、一水合氨：nhXhXo(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (XX)亚硝酸钠：nanoX (工业用盐、有毒)XXXX年X月精心整理范文资料，希望你喜欢，谢谢浏览与下载，我们会努力不断完善与更新文档资料，谢谢
