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1、2019-2020年高二化学下学期第二次阶段测试试题1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2可能用到的相对原子质量：H1 C一12 O16 Zn65 Mg24 Al一27 S32 N一14 Fe一56 Cu一64一、单选题：本题共8小题，每小题3分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是A稀盐酸B浓硫酸C稀醋酸D稀盐酸和稀醋酸2、下列说法中正确的是 () A凡是放
2、热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1，-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4 (g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(I)的H为 () A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-14、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 () A向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KS
3、CN固体，溶液颜色加深 B合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率 C向水中加入酸或碱均会抑制水的电离 D将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O35、判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()A能够使甲基橙呈现黄色 B溶液的pH7C溶液中：c(H)1107molL16、25 时，下列两溶液混合后所得溶液pHc(B+)c(H+)c(OH-) B. c（B+）c(A-)c(OH-)c(H+) C.c(B+)+c (H+)c(A-)+c(OH-) D.c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)10、下列关于沉淀溶解的说法正确的是 ()A只有难溶电解质才存在沉淀溶
4、解平衡过程 B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0 D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液11、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与()A直流电源负极相连 B铜板相连C锌板相连 D直流电源正极相连12、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极第II卷(非选择题 共60分)二、填空题13、（10分）有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基
5、支链，在一定条件下A发生如下转化： 已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如： A的结构简式为 BH中，与A互为同分异构体的有机物是 （填字母代号） 上述转化中属于取代反应的有 （填序号） C的结构简式为 写出反应的化学方程式： 14、（12分）在25时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题： 极发生氧化反应，电极反应式为 。 有 mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是 mL 。 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 g，电解液的pH （填
6、“变小”、“变大”或“不变”） 15、（12分）医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由： 。.请用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？ 。.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液40 mL 0.2molL1的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。 以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是()，BaSO4的溶解度的大小顺序为(
7、 ) (填序号)。A BC D 已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下溶液中的c(SO)为_ 某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为_(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。16、(12分)工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) HQ kJmol1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(molL1)随时间的变化关系如下表：时间/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.06
8、20.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850 时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题： 下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是( )。A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B.反应容器内的压强不发生变化C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D.氢气的生成速率等于水的消耗速率 Q _0(填“”“”或“”)。 若在850 时向反应容器中充入H2O(g)，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是_。 上表中c2为_molL1，CO(g)的转化率为_。17、(14分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表
9、中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答下列问题： A元素的名称是_； B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化 合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 。 E的元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_ 。 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_ 。高二化学参考答案选择题题号123456789101112答案CCABCCBBBBDACD13、（10分）（1） ； F （2） （3） ；（4） 14、（12分）（1）阳 2H2O 4e= 4H+ + O2 或 4OH 4e= 2H2O + O2 （2）0.1 560 （3）6.4 不变15、 （12分）.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2中毒.BaCO32HBa2H2OCO2 .(1)AC(2)5.51010molL1(3)1316、（12分）(1)C (2) (3)不变 提高CO的转化率或利用率 (4)0.18 60%17、（14分）（1）氢(2) F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3 ) 锰 1s22s22p63s23p63d5(4) CaF2
