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1、2019-2020年高三上学期期末（一模）教学质量调研化学试题 含答案化学试卷考生注意：答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。本试卷共有60题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。以下有关对
2、PM2.5的认识错误的是A是形成沙尘暴天气的主要因素B其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大C光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与PM2.5的存在可能有关D会导致城市产生雾霾天气2以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是AB CDHH3下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D液溴和苯分别受热变为气体4化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误的是A用聚乙烯塑料做食品包装袋B用二氧化硫加工食品使食品增白C用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D用明矾做净水剂除去水中的
3、悬浮物5下列观点正确的是A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C酸与醇的反应不一定是酯化反应D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A沸点：H2OH2SH2Se B热稳定性：H2CO3NaHCO3Na2CO3 C半径：ClClS2 D酸性：H2CO3HNO3H3PO4 7下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A四氯化碳B白磷C金刚石D水晶8以下物质检验的结论可靠的是A
4、往某溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈现紫色，说明溶液中含有苯酚B往无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，说明有IC在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯9已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示： 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ下列说法正确的是A2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ B2
5、mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多DC2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的过程属于放热反应10下列离子方程式书写正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OCFeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+O22H2O4Fe3+4OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH411完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用CCl4
6、提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1mol/LH2SO4溶液装置或仪器A虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能B虚线框中无论是否接灵敏电流计，铁都要被腐蚀 C虚线框中接直流电源，铁可能不易被腐蚀D虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，铁都是负极13下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深C高压比常压有利于合成氨的反应 D用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好 14下列除杂质（括号内为少量杂质）的方法正确的是A己烷（己烯）：加入溴水，分液 BCO2（C
7、O）：点燃CFe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 D硝酸钾（氯化钠）：热的浓溶液降温结晶15我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaClNaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述正确的是AA气体是CO2，B气体是NH3B第步得到的晶体是难溶于水的C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16已知25时，下列物质的电离常数大小有如下顺序： H2SO3(一级电离)H
8、SO3 水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是A BSO2 CNaHSO3 D 17某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A氧元素的相对原子质量为 B1mol该原子质量为aNAgCxg该氧原子所含的电子数为 Dyg该氧原子的中子数一定为三、选择题（本题共20分，每小题4分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。）18常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH)的乘积为1015，该溶液可能是 A一定浓度的醋酸溶液 B一定浓度的NaHSO4溶液 C一定浓度
9、的NH4Cl溶液 D0.1mol/L的NaCl溶液19含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、NO3 BBa2+、Cl、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、K+、Cl20研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是AFeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO42有一部分是氧化产物 DFeS2只用作还原剂21常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHC
10、O3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A四种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH7，则c (NH4+)c(NH3H2O)C向溶液、中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同22将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成盐，则通入的O2体积可能为（气体体积均为标准状况） A11.2mL B22.4mL C56.
11、2mL D67.2mL四、(本题共8分)根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2。回答下列问题：23上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为 。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式 。24在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。25上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是 （选填编号）。a能否置换出铝盐溶液中铝 bAl(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c单质与氢气化合的难易程度 d单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度26常温下，测得Na
12、2SnS3溶液pH7，请用离子方程式表示其原因： 。五、(本题共8分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。27下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_（选填编号）。a煤的形成b原电池工作c简单机械织布 d我国古代烧制陶器28水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。29配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目： _NaIO3 + _NaHSO3 _I2+ _Na2SO4 + _H2SO4+ _H2O30已知：还原性HSO3I，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的_反应，离子方程式为_。六、(本题共8分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ31试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_
