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1、2019-2020年高中化学3.3.2影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的利章节验收题 新人教版选修4一、选择题1下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案：C点拨：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解
2、，不可能得到KOH固体。2等物质的量浓度的下列各溶液中，NH的浓度最大的是()ANH4HCO3 BNH4HSO4CNH4Cl DNH3H2O答案：B点拨：A项中NH与HCO水解相互促进，B项中H抑制了NH的水解，C项中NH水解，D项中NH3H2O电离产生NH，但电离程度较小，故c(NH)由大到小为：BCAD。3已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A常温下，pH小于7B存在关系式：c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)C25 时，由水电离产生的c(H)1107molL1D向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2)增大答案：C点拨：H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电
3、荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的c(H)1107molL1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2)增大，D正确。4(xx试题调研)对于0.1molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大答案：D点拨：Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na)2c(SO)2c(H
4、SO)2c(H2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)与c(Na)均增大，故D正确。5物质的量浓度都为0.1molL1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是()Ac(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(OH)c(H)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)答案：B点拨：等浓度的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，恰好反应生成CH3CO
5、ONa，因CH3COONa水解，溶液呈碱性，B错误；A为电荷守恒，D为原子守恒，C为质子守恒。6(xx江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H
6、)c(OH)答案：BD点拨：A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO的水解程度大于电离程度，c(CO)应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1molL1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，将质子守恒式变形可得：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，B项正确；C项，向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO的水解程度远大于HCO的电离程度，c(CO)应小于c(HCO)，C项错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水
7、解程度，该溶液pH7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又pH7，c(H)c(OH)则c(Na)c(CH3COO)，D项正确。7下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)答案：D点拨：在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成
8、H和Cl，HClO部分电离，即c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B项错。C项完全反应后相当于CH3COONa溶液，由于CH3COO水解导致c(Na)c(CH3COO)，C项错。D项中，由于CO水解，1/2c(Na)c(CO)；从反应COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH可知，c(OH)与c(HCO)大小相近，但c(OH)c(HCO)；H的来源是水的电离(极弱)、HCO的电离(弱于水解)，c(H)很小，远小于c(OH)，而c(HCO)与c(OH)相近，所以c(HCO)c(H)，D项正确。8在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3C
9、OO)c(OH)c(H)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)答案：A点拨：在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解，使得c(Na)c(CH3COO)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH)c(H)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO)c(OH)，即A项正确。9(xx广东模拟)下列溶液中微粒的浓度关系正确的是()A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4C
10、l溶液中c(NH)：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClC1.0molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)答案：BC点拨：A中不符合电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，则c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，A错误；NH4HSO4溶液中NH的水解受到抑制，所以c(NH)由大到小的顺序为(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl，B正确；Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，又存在物料守恒：c(
11、Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，二者联立得到：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，C正确；NaHA溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，D错误。10(xx广东模拟)下列关系的表述中，正确的是()A0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)答案：C点拨：NaHSO4=NaHSO，H2
12、OHOH，分析得到NaHSO4溶液中存在Na、H、SO、OH，它们遵循电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)，A错误；CH3COOH是弱电解质，相同pH的醋酸和盐酸中，c(CH3COOH)c(HCl)，所以中和相同pH和体积的醋酸、盐酸时，消耗的NaOH不等量，醋酸消耗的多；pH3的HCl中，c(H)H2Oc(OH)H2Oc(OH)1.01011molL1，pH3的FeCl3溶液中，c(H)H2Oc(H)1.0103molL1，C正确；NaHCO3溶液呈碱性，则说明HCO的水解能力大于 HCO的电离能力，则水解产生的c(H2CO3)比电离产生的c(CO)大，D错误。11用0.10m
13、olL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)答案：C点拨：此题可利用电荷守恒，以B项为参照点进行解题：溶液中不可能二种阴离子都多于阳离子(C项错)，也不可能二种阴离子都少于阳离子。12在0.1molL1Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1molL1，则应向溶液中加()AHCl BNa2CO3CNaCl DKOH答案：D点拨：在Na2CO3溶液中存在水解：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解，使CO的浓度尽量接近0.1molL1。二、非选择题13按要求作答：(1)Fe2(SO4)3水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入_来抑制水解。(2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_。答案：(1)酸Fe33H2OFe(OH)33H稀硫酸(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2点拨：(1)Fe33H2OFe(OH)33H，溶液呈酸性，为抑制Fe3水解，需加入相应的酸；(2)Al3与3HCO发生相互
