《2019-2020年高二化学上学期10月月考试题新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二化学上学期10月月考试题新人教版.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二化学上学期10月月考试题新人教版一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（）天然气煤核能石油太阳能燃料电池风能氢能A.B.C.D.除外2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水3、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），H0下列叙述正确的是（）A化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）B若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小C达到化学
2、平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）4、在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。H0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（）A12秒B无法判断C.大于12秒D.小于12秒5、已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H2b k
3、J / molBC2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l） Hb kJ / molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H4b kJ / molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） Hb kJ / mol6、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)催化剂1802N2(g)+3H2O H0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和
4、N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7、下列说法或表示法正确的是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +
5、285.8 kJ mol18、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc) kJ/molC、N2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca) kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab) kJ/mol 9、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是
6、（）AP的平均反应速率为0.15mol/（L.min）；BQ的转化率为25；CQ的平衡浓度为1mol/L； Dx的值是2。10、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量11、一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H 0下列说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他
7、条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变12A、B、C、D四种气体之间可发生反应： aA + bB cC + d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是( ) A混合气的密度增大了 B混合体系的压强增大了 C正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了 DA气体在混合气中的含量升高了13在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) 当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是( ) 体系的压强不再发生变化；体系的温度不再发生变化；各组分的物
8、质的量浓度不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化；反应速率A：B ： C ： D = m：n：p：q；单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质A B C D14可逆反应：3R(气) 3M(?)十N(?) ( 吸热反应 )，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是( ) AM和N可能都是固体 B若N为固体则M一定是气体 CM和N一定都是气体 D若M为固体则N一定是气体15在容积为4 L的刚性密闭容器中进行可逆反应：X (g) + 2Yg 2Z(g)并达到平衡在此过程中以 Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)与时间t的关系如图示，则图
9、中阴影部分的面积表示( ) AX的浓度的变化 BY的浓度的变化 CZ的浓度的变化 DY的物质的量的减少16温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是 ( ) A甲保持压强不变，乙保持体积不变B甲保持体积不变，乙保持压强不变 C混合气体密度甲小于乙 D混合气体的平均相对分子质量甲小于乙17在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当
10、再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的18倍。下列叙述中不正确的是 ( ) A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + d CZ的体积分数增加 DX的转化率下降18将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应： PCl3 (g) + Cl2(g) PCl 5 (g)达平衡时，PC15为04mol。此时若移走1 molPCl3和05molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是 ( ) A04 mol B小于02 molC02 mol D大于02 m01而小于04 mol193 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示
11、。有关说法错误的是()A图中C表示生成物NH3(g)的总能量 B断裂3mol和1mol 所吸收的总能量大于形成6mol 所释放的总能量 C逆反应的活化能 D3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H 020BaO2放入密闭真空容器中，反应 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、氧气浓度不变 B、BaO质量增加C、BaO2质量不变 D、平衡常数，且保持不变二、填空(每空2分,共40分)21、（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知25时：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H1394kJmol-1
12、C(石墨)+12O2(g)=CO(g)H2111kJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3242kJmol-1试计算25时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热_kJmol-1（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0试回答下列问题：若起始时c（CO）=2molL-1，c（H2O）=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。22在一定条件下，有反应xA+yB zC。若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6 molL-1，B为0.2 molL-1。
