《2019-2020年高三10月月考化学试卷 含解析（I）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三10月月考化学试卷 含解析（I）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三10月月考化学试卷 含解析(I)一、单选题：共12题1如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为A.B.C.D.【答案】C【解析】用H2O2、MnO2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2,由反应物的状态和反应条件知可选作为制取装置。干燥O2可选用或装置,干燥的O2只能用装置收集,故合理的装置组合为C项。2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H2所含原子数目为NAC.11.2LN2所含原子数目一定为NAD.5.6g铁与足量盐酸反应转
2、移电子数为0.2NA【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。单原子分子气体、双原子分子气体和多原子气体分子同温同压下，分子数相同但是原子数不同，故A错。2gH2所含原子数目为2NA，故B错。标况下，11.2L的N2的物质的量为0.5mol，原子数为NA，没有给出标况，无法计算，故C错。5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成亚铁盐，铁元素从0价变为+2价，所以5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA，故D正确。3反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol/L。下列对该反应速率的说法不正确是A.用B、C、D分别表示反应的速率，
3、其比值是3:2:1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(Lmin)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(Lmin)【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的计算。速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，故A正确，不选。2min后B的浓度减小0.6 mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，则用A表示的反应速率是0.2mol/(Lmin)，用D表示的反应速率是0.1 mol/(Lmin)，故CD正确，不选，B错，选
4、B。4下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是检验某未知溶液中是否含有，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。A.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查了物质的检验或鉴别方法。向试液中滴加适量稀盐酸无现象，然后再滴加BaCl2溶液，如果出现不溶于酸的白色沉淀，则未知溶液中含有，故对。鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，
5、可以根据焰色反应中火焰的颜色来进行判断，但是钾离子的焰色反应必须通过钴玻璃来观察，故错。铵根离子可以和浓的氢氧化钠发生反应放出氨气，但是和稀的碱液反应不会放出氨气，故错。某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体不一定是碳酸钙，也可能是碳酸钡、碳酸钠、碳酸氢钠等，故错。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，所以鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”，故对。故该题选C。5相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多D.铝消耗的HCl较少【答案】A【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。根据n=知，等质量的镁和铝，
6、其物质的量比为:，相同条件下产生的氢气的物质的量之比为:=3:4，所以铝放出的氢气较多，消耗酸的物质的量之比为:=3:4，所以铝消耗酸较多，故该题选A。6根据表中信息判断，下列选项不正确的是A.第组反应的其余产物为H2O和O2B.第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1:1C.第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为Cl2Br2Fe3+【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应的相关知识。MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，故A正确，不选。Fe2的还原性强于Br，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1时，1
7、 mol Cl2恰好氧化1mol Fe2和1molBr，产物为FeCl3、FeBr3和溴单质，故B错，选B。得电子转化为Mn2，Cl2是氧化产物，只有Cl失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，故C正确，不选。氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性Cl2Br2Fe3(还原性Fe2强于Br，故氧化性Br2Fe3)，故D正确，不选。7汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0 L N2(标准状况下)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.
8、5 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol【答案】D【解析】本题考查了氧化还原反应的知识。由汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2可知，在产生的16mol的N2中有1mol的还原产物，15mol的氧化产物，转移电子10mol，即氧化产物比还原产物多14mol时，产生氮气16mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则产生氮气在标准状态下的体积是1.75mol22.4L/mol=44.8L，故A错。由方程式可知：KNO3被还原，故B错。若氧化产物比还原产物多14mol时，转移电子10mol，现在氧化产物比还原产物多1.75mol，
9、则转移电子的物质的量是mol=1.25mol，故C错。若氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的N原子是30mol，现在氧化产物比还原产物多1.75mol，则被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D正确。8下列实验能获得成功的是用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；用电石和饱和食盐水制取乙炔；用酒精和稀硫酸混合加热至170制取乙烯A.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查了甲烷的性质和制取。由无水醋酸钠与碱石灰共热可得甲烷，故错。甲烷与溴水不反应，故错。CH4分解实验要用
10、酒精喷灯加热，故错。将甲烷气体与溴蒸气混合光照同时产生一溴甲烷、二溴甲烷、三溴甲烷和四溴化碳，故错。电石和饱和食盐水制取乙炔，用饱和食盐水比用蒸馏水反应缓和，气流稳定，故对。制取乙烯要用浓硫酸，故错，故该题选C。9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.100 mL 0.1 molL1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB.常温下，1.12 L氮气所含原子数为0.1NAC.1 mol Na2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。100 mL 0.1 molL1稀硫酸中
11、含有硫酸根离子个数为0.01NA，故A错。没有给标况下，无法求出1.12 L氮气所含原子数，故B错。Na2O2与足量的盐酸反应，Na2O2中一个O失去1个电子，一个O得到1个电子所以1 mol Na2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为NA，故C错。NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2，则46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数就是46 g的NO2中含有的原子总数，为3NA=3NA，故D正确。10区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是【答案】A【解析】本题考查了物质的鉴别。自来水和蒸馏水都是无色无味的液体，看颜色不能鉴别，故A错，选A。食盐不能和食醋反应但是面碱可以和食醋反
12、应生成气体，食盐不能和石灰水反应，但是面碱可以和石灰水反应生成沉淀，故B正确，不选。假黄金中含有铜，在加热时，能生成黑色氧化铜而黄金不与氧气反应，假黄金和真黄金的密度不同，可以区分，故C正确，不选。黑醋有酸味，闻起来有刺激性气味，尝起来是酸的，而酱油没有刺激性气味，尝起来是咸的，所以使用闻气味和尝味道的方法能将酱油和黑醋鉴别出来，故D正确，不选。11以下实验原理或操作中，正确的是A.分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C.中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D.测定溶液pH
13、时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较【答案】C【解析】本题考查了实验的基本操作。分液操作中，下层液体流出后，上层液体从分液漏斗上口放出，故A错。焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀盐酸洗净并灼烧，故B错。实验室锥形瓶用于盛装待测液，实验过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁的滴定液，锥形瓶是否干燥，对实验无影响，故C正确。测定溶液的pH时，试纸不能直接插入到溶液中，且不能事先湿润，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较，故D错。12将充有mmL NO和nmL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmL O2，若mn，则充分反应后，量筒内
14、气体的体积为(单位：mL)A.3(mn)B.m【答案】C【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。根据反应可知：所以反应后NO气体共(m+n)mL，再根据反应：因mn，所以NO过量，参加反应的NO为mmL，过量的NO为：(m+n)mL-mmL =mL，故该题选C。二、填空题：共3题13将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因。(1)_，_；(2)_，_；(3)_，_。(4)_，_。【答案】(1)钠浮在液面上；钠的密度小于硫酸铜溶液的密度(2)熔化成闪亮的小球；钠与水反应，放出热量使钠熔化(3)四处游动，发出响声，最后消失；反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动(4)溶液中产生蓝色絮状沉淀；钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀【解析】本题考查了钠的性质。(1)钠浮在液面上；钠的密度小于硫酸铜溶液的密度(2)熔化成闪亮的小球；钠与水反应，放出热量使钠熔化(3)四处游动，发出响声，最后消失；反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动(4)溶液中产生蓝色絮状沉淀；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀14现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的
