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1、课标版中考化学三模试卷B卷 一、 单项选择题 (共10题;共20分)1. (2分)下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( ) A . 用干冰制造舞台云雾B . 用焦炭来冶炼钢铁C . 用活性炭除去色素和异味D . 石墨用作高温下的润滑剂2. (2分)建设美丽山城,创建国家卫生城市,人人有责为了防止水体污染,你认为下列措施中不可行的是( )A . 禁止使用农药和化肥B . 不任意排放生活污水C . 工业污水处理达标后再排放D . 禁止向河流中乱扔垃圾3. (2分)下列实验操作正确的是( )A . 熄灭酒精灯B . 取用液体C . 过滤D . 取用固体4. (2分)括号内是区别下列各组常见物质的
2、试剂方法,其中错误的是( ) A . 硬水与软水 ( 肥皂水,振荡)B . 水与双氧水(加入少量二氧化锰粉末)C . 二氧化碳与氮气 (燃着的木条 )D . 食盐水与蒸馏水(蒸发)5. (2分)两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究,其中依据质量守恒定律解释的是( )A . 当煤燃烧正旺时将炉门关上,煤层上方发现蓝色火焰解释:此时氧气不足而产生的CO在燃烧B . 将煤做成蜂窝状就更易燃烧解释:蜂窝状的煤与空气接触面积增大C . 在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒解释:CO难溶于水D . 煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻解释:煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出6. (2分)(2015六合区一模)下列粒子
3、的结构示意图中属于阴离子的是( )A . B . C . D . 7. (2分)将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下充分反应,测得反应前后有关数据如下表所示,下列有关此反应的说法中正确的是物质甲乙丙丁反应前质量(g)20508030反应后质量(g)010020x( )A . 反应后丁的质量x为30 gB . 参加反应的甲、丙的质量比为1:4C . 若乙、丁的相对分子质量之比为5:6,则其化学计量数之比为1:2D . 该反应可能为复分解反应8. (2分)从 C+O2CO2中获得以下信息:该反应反应物是碳和氧气;反应发生条件是点燃;反应前后元素种类和原子个数不变;反应前后物质种类
4、保持不变;参加反应的碳和氧气的质量比为1:1其中正确的信息是( )A . B . C . D . 9. (2分)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 , 其中钙元素的化合价是+2,氧元素的化合价是-2,则Ca(ClO)2中氯元素的化合价是( ) A . -1B . +1C . +5D . +710. (2分)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是( )A . X由碳、硫、氧二种元素组成B . X属于有机化合物C . X中硫、氧元素的原子个数
5、比为1:2D . X中氧元素的质量分数为60%二、 填空及简答题 (共4题;共20分)11. (6分)用正确的化学用语填空: (1)2个氮原子_, (2)结构最简单的有机物_, (3)3个氢离子_, (4)过氧化氢中氧元素的化合价_, (5)人体胃液的主要成分_, (6)改良酸性土壤的碱_ 12. (4分)回答下列与水有关的问题 (1)生活中降低水硬度的方法是_; (2)为除去水中的异味,常加入活性炭,活性炭的作用是_; (3)高层建筑失火,常用水灭火,利用的主要灭火原理是_; (4)在电解水的实验中,不变的粒子是_ 13. (5分)下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的
6、一种或几种元素组成,它们是初中化学常见的物质。(1)A在生命活动中可供给呼吸,则A的化学式为 _。 (2)B是一种常见的金属单质,与C溶液混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体,则B与C反应的化学方程式为_。 (3)D具有强烈的腐蚀性,易潮解。与C溶液混合时需借助指示剂来证明反应发生,则D与C 反应的化学方程式为 _。 (4)E用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,其溶液可与C溶液反应,也可与F溶液混合生成D,E生成D的化学方程式为_。将上述两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中,废液澄清透明,此时废液中的溶质组成为_。(写出所有可能) 14. (5分)A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种
7、无色气体,其中2种是单质,3种是化合物它们之间的转化关系如图所示 请回答下列问题:(1)A_,B_,E_ (2)写出A与E、CuO与C反应反应方程式 A与E:_CuO与C:_三、 实验探究题 (共2题;共19分)15. (5分)如图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题 (1)实验室常用高锰酸钾制氧气,发生反应的化学方程式为_,用装置B收集氧气,则气体应从_(填“a”或“b”)通入;若要用装置B测定氧气的体积,还需要的仪器是_ (2)装置A还可做碳还原氧化铜的实验,可以观察到的现象是_,验证生成的气体发生的反应化学方程式为_ 16. (14分)下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究
8、请回答下列问题:(1)提出问题 1:该氢氧化钠固体有没有变质呢?进行实验 1:甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解,后加入过量的 BaCl2 溶液,观察到_,证明氢氧化钠固体已经含有 Na2CO3 (2)提出问题 2:如何除去氢氧化钠固体中的杂质,得到纯净的氢氧化钠呢?进行实验 2:乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯,按如下操作流程进行实验实验分析:(1 )步骤反应的化学方程式是_,步骤的操作有搅拌 和过滤,搅拌的作用是_(2 )证明步骤中已达到 Ca(OH)2溶液过量的目的,下列方案中可行的是_a取少量滤液 B,向其中通二氧化碳气体,溶液变浑浊b取少量溶液 B,向其中再加少量石灰水,无白色浑浊
9、c取少量溶液 B,向其中再加少量浓碳酸钠溶液,有白色浑浊(3)为获得纯净的氢氧化钠步骤所包含的具体操作是蒸发浓缩、 、过滤A . 蒸发结晶B . 降温结晶(4)丙同学认为乙同学流程中的 Ca(OH)2 溶液可以用稍过量的 Ba(OH)2 溶液代替,代替后的主要优点是 A . 氢氧化钙微溶于水,氢氧化钡易溶于水,用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量,以提高蒸发浓缩的效率,并节约能源B . 只有氢氧化钡才能除去杂质(5)实验拓展:如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢?从一瓶久置的烧碱中称取了 20g,干燥后剩余固体固体质量为 19g,完全溶于蒸馏水 中配成 100g 样品溶液,现取一定溶质的
10、质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合,充分反 应后得到如表所示的数据项目和次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次样品溶液质量(g)10203040氯化钡溶液质量(g)10151530产生沉淀的质量(g)1.973.943.94X表中第_次恰好完全反应(6)请计算样品中氢氧化钠的质量分数?(请保留具体解题过程)四、 计算题 (共2题;共13分)17. (8分)鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(C30H5O)具有抗癌作用请计算: (1)一个角鲨烯分子中有_个原子 (2)角鲨烯的相对分子质量为_ (3)角鲨烯中碳、氢、氧元素的质量比为_; (4)角鲨烯中碳元素的质量分数
11、是多少?41g角鲨烯中所含的氢元素质量为多少克?(写出计算过程) 18. (5分)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠计算:加入的硫酸溶液的溶质质量分数;原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共10题;共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空及简答题 (共4题;共20分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、三、 实验探究题 (共2题;共19分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、四、 计算题 (共2题;共13分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、