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1、2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题含解析满分100分 考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 Ag108第I卷（共62分）一选择题（本题包括0小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是 A熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa D乙醇2、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl33、 据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22N
2、e，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne的中子数相同 B22Ne的质子数为12C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne互为同位素【答案】D【解析】试题分析：20Ne和22Ne二者质子数相同，中子数不同，质量数不同，互为同位素。考点：同位素4、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】试题分析：ACD昰胶体的性质，只有C是胶体区别于其他分散系的本质特征。考点：胶体5、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A铝在常温
3、下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 D铝既能溶于酸，又能溶于强碱 6、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 ANa+、Al3+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、AlO2-CFe2+、K+、SO42-、Cl-DNa+、HCO3-、K+、NO3- 7、下列反应中，水只表现氧化性的是A2Na +2H2O 2NaOH +H2 BCl2 +H2O HCl + HClOC2F2 +2H2O 4HF +O2 DCaO +H2O Ca(OH)2 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L
4、MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.5mol/L HCl溶液 9、下列有关试剂的保存方法，错误的是 A金属钠保存在煤油中 B存放FeSO4溶液时加入少量铁粉CNaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水保存在无色广口瓶中10、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中A B C D2 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答
5、案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分。) 11、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA B1mo1L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 12、以下转化能通过一步反应实现的是 AAl2O3Al(OH)3 BSiO2 H2SiO3 CFeFeCl2 DNaClNaOH13、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 A分别向等质量的
6、白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 B分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成 C分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色 D分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【答案】BC【解析】试题分析：A依据碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小可比较二者；B碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀，故不可用此法鉴别二者；C二者做焰色反应，火焰的颜色都是黄色。 D利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，加热碳酸氢钠分解放出CO2与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解。所以AD不可鉴别。考点：鉴别Na2CO3和NaHCO31
7、4、下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OB氯气通入水中： Cl2H2O2H+ ClClOCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2+SO42= BaSO415、对于反应：TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列说法正确的是 A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中CTi是氧化剂 DTiCl4是还原剂16下列实验方法不正确的是A用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉 B用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C用蒸馏的方法除去
8、水中盐类等杂质制取蒸馏水 D用分液的方法分离溴和CCl4的混合物【答案】BD【解析】试题分析：A用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉，盐酸只和铁粉反应，正确；B用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，少量氯化氢不能抑制二氧化碳的溶解，错误；C用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质，收集纯净的蒸馏水，正确；D溴和CCl4是互溶的，不分层，无法分离。错误。考点：除杂问题17下列说法不正确的是 A工业上镁的制备是电解熔融的MgO B可用小苏打发酵面团制作馒头C高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D热的纯碱可用于除油污18某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废
9、液的组成， 进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L试题分析：第II卷（共38分）三填空题（34分）19(10分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：样品a g250.00mL溶液25.0mL溶
10、液沉淀红棕色固体b g盐酸水氯水过量氨水过滤洗涤灼烧请根据上面流程，回答以下问题：（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，gkxx发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 。20(10分) 有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质
11、，做了以下实验：取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有 。（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。 。（3）实验中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 。21（10分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 gmol1，且其中各元
12、素的质量比为：钾:金属B:氧39:28:32。请回答下列问题：（1）C的化学式为 ，Z的化学式为 。（2）写出检验X中阳离子的方法 。（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为 。（4）写出A和N反应的离子方程式 。（4）A是铝，N是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，考点：铝、铁及其化合物之间的转化四计算题22（8分）取1.43 g Na2CO3xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算： CO2的物质的量。 Na2CO3xH2O的物质的量。 x的值。
