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1、单击此处编辑母版标题样 式 单击此处编辑母版副标题样式 1 元素无机化学总结 学习知识的几个层次 了解 理解 掌握 运用 性质变化规律与原子结构知识 单质的制备方法和 活泼性规律 氢氧化物酸碱性判断 和酸强度变化规律 盐的溶解性和盐的 水解规律 盐的热稳定性规律 氧化还原性及其规律 结构理论 原子半径 价电子层结构 电负性 离子极化理论 空间构型 d p 键键 IA VIIA 非金属性 高价态氧化物酸性 化合物共价性 元素变价性 增强 增强 增强 增强 A族 1 金属活泼性 2 氧化物碱性 3 化合物离子性 4 高价态稳定性 5 由亲氧到亲硫 6 增强 增强 增强 降低 B族 金属活泼性 氢
2、氧化物碱性 化合物共价性 高价态稳定性 由亲氧到亲硫 降低 增强 增强 增强 4 5 6 nA nB 配位性增加 变价性增加 低价态 高价态 还原性 还原性 氧化性 氧化性 碱性 两性 酸性 弱水解性 强水解性 离子性 共价性 金 属 单质的制备 电解法 熔盐 IA IIA IIIB Al 水溶液 Cu 纯 X2 热还原法 直接使用还原剂 氧化物矿IVB VB Cr Mn IIIA 焙烧后还原 硫化物矿 Cu Zn Cd Fe Co 偶联后还原 Si B Ti 热分解法 Ag Hg IA IIA 单质 强还原性 形成液氨溶液 含氧化合物的生成 种类 溶解性 碱性 氧化性 盐的溶解性 热稳定性
3、复盐 焰色反应 锂的特殊性 锂镁相似性 熔沸点与稳定性的区别 熔沸点高低是指晶体内各质点间的结合力的大小 热稳定性是指晶体内各原子间化学键的牢固程度 原子晶体和离子晶体 它们的热稳定性与熔沸点 的高低是一致的 共价键所形成的分子晶体 热稳定性是指分子内 部各原子间化学键的强弱 而熔沸点的高低 是 指分子间的作用力大小 破坏前者比破坏后者消 耗的能量要高些 离子晶体稳定性的判断规律 大大小小规则 半径大的正离子和半径大的负离子与 半径小的正离子和半径小的负离子结合稳定的规则 考虑电荷与半径的等效性 正电荷多 意味着失去了 较多的电子 其半径必定小 负电荷多 意味着得到 了较多的电子 其半径必定大
4、 因此正电荷多的正离 子与半径小的负离子结合稳定 负电荷多的负离子与 半径大的正离子结合稳定 未考虑离子极化作用 过渡金属离子 大的阴离子 用于判断离子型化合物的热稳定性和溶解性 离子极化作用 阳离子电荷越高 半径越小 极化能力越 强 其含氧酸盐越不稳定 分解温度越低 IIIA 缺电子元素 亲氧元素 缺电子元素 硼单质 硼氢化物 三中心二电子键 卤 化物 硼酸 一元弱酸 平面结构 硼珠实验 硼砂 水解性 缓冲作用 玻璃态 缩合性 硼珠实验 铝 两性元素 卤化物 二聚体 三中心四电子键 强水解性 Tl III 强氧化性 惰性电子对效应 IVA 碳 单质碳 CO的还原性 CO CO2 H2CO3
5、M2CO3的结构 性质 硅 SiO2的结构 性质 M2SiO3的聚合性 水解 性 卤化物的水解性 硅烷 硼烷 碳烷的比较 锡 氧化物 氢氧化物两性 盐水解性 Sn II 还原性 铅 氢氧化物两性 难溶性盐 Pb IV 氧化性 VA III V 氮元素的成键特征 键 键 离域 键 配位键 氮化合物的结构 N2 NO2 HNO3 NH3 N3H 亚硝酸及其盐 弱酸性 不稳定性 氧化还原性 硝酸及其盐 强酸性 不稳定性 氧化性 磷元素的成键特征 键 d p 键 配位键 磷化合物的结构 P4 P4O10 HnPOm PH3 亚磷酸及其盐 二元酸 不稳定性 磷酸及其盐 酸性 稳定性 极弱氧化性 聚合性
6、配位性 盐的难溶性 AsH3的生成和检验 马马氏验验砷法 As2O3的性质 毒性 微溶于水 两性偏酸 砷酸及其盐 酸性 稳定性 弱氧化性 配位性 M III 强水解性 Bi V 强氧化性 VIA II VI 氧 臭氧和过氧化氢 结构和性质 硫 硫化氢的弱酸性 还原性 沉淀剂 硫化物的酸碱性 难溶性 还原性 有色性 多硫化合物的不稳定性 二氧化硫和亚硫酸 结构 酸性 氧化性 还原性 亚硫酸不稳定性 硫酸 强酸 吸水性 脱水性 氧化性 过硫酸 酸不稳定 强氧化性 硫代硫酸 不稳定性 还原性 配位性 VIIA 1 VII 单质 氧化性 与水的两类反应 卤化氢 制备 酸性 还原性 氢氟酸的特殊性 卤化
7、物 还原性 配位性 含氧酸 次卤酸 亚卤酸 卤酸 高卤酸 结构 性质变化的规律性 重点化合物 NaClO KClO3 KIO3 NaClO4 Cu HNO3 Cu2 CuCl32 CuCl Cu OH 2Cu NH3 42 Cu NH3 2 NH3CuI CuO Cu2O OH NH3 RCHO H2SO4 O2 HCl CuH2O KI Cu OH 42 IB Cu Ag Ag AgX AgL2 弱氧化性 强配位性 对光的不稳定性 hv IIB Zn 两性 水解性 配位性 有一定共价性 Hg 碱性氧化物 Hg II 和 Hg I 的转化 在溶液中 有还原剂存在 Hg2 Hg22 Hg2 Hg
8、 Hg22 有氧化剂 配位剂 沉淀剂时 Hg22 Hg2 Hg22 S2 Hg HgS Ti V Cr Mn Ti TiO2两性 稳定 TiCl4水解性 TiO2 溶液中的存在 形式 过氧配离子 Ti III 强还原性 V V V2O5两性偏酸性 氧化性 多聚性 溶液中的存在形 式VO2 VO3 过氧配离子 Cr Cr III 水解性 弱还原性 配位性 Cr VI 难溶盐 强氧化性 配位性 过氧配离子 Cr III Cr VI 的转化 Mn Mn II 稳定 弱水解 弱还原 Mn IV 不溶于水 两性 强氧化性 Mn VII 酸性 强氧化性 不稳定性 特殊的颜 色 Fe Co Ni Fe II 还原性 配位性 不生成氨配离子 Fe III 水解性 中强氧化性 配位性 不生成氨 配离子 Co II 弱还原性 弱水解性 较强的配位性 Co III 强氧化性 水解性 较强的配位性 碱性 氧化剂 强场配体存在 Co II Co III 水溶液中 4Co3 2H2O 4Co2 O2 4H Ni II 弱还原性 弱水解性 较强的配位性 Ln 系和Ac锕系 价电子层结构 氧化数 镧系收缩及其影响 稳定性 3氧化数化合物的基本特征 强水解性 配位多样性 此课件下载可自行编辑修改 供参考 感谢您的支持 我们努力做得更好
