《[中学联盟]海南省国科园实验学校中学部人教版高中化学必修一课件：第二章第三节氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[中学联盟]海南省国科园实验学校中学部人教版高中化学必修一课件：第二章第三节氧化还原反应（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,点燃,高温,高温,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温,氧化还原反应（初中）,根据物质是否得氧失氧,氧化反应,还原反应,S+O2=SO2,CuO+H2=Cu+H2O,物质跟氧发生的反应,物质失去氧的反应,生活中的氧化还原反应,从得氧、失氧的角度分析,2CuO + C = 2Cu + CO2,高温,C得到氧，发生 反应（被氧化）,CuO失去氧，发生 反应（被还原）,氧化,还原,同时发生,一种物质被氧化、一种物质被还原的反应都是氧化还原反应,H2O + C = H2+ CO,H2O失去氧，发生 反应,C得到氧，发生 反应,还原,氧化,2CuO +
2、 C = 2Cu + CO2,CuO失去氧，发生 反应,还原,C得到氧，发生 反应,氧化,+1,0,0,+2,+2,0,0,+4,Na+Cl2=2NaCl,0,0,+1 -1,CuO+ H2 = Cu+ H2O,高温,+2,0,0,+1,（1）Cu失去氧，发生 反应，Cu元素化合价 。,还原,降低,（2）H2得到氧，发生 反应，H元素化合价 。,氧化,升高,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,从元素化合价升降的角度分析,Na+Cl2=2NaCl,高温,0,0,+1 -1,（1）钠元素化合价 ，发生 反应,（2）氯元素化合价 ，发生 反应,升高,氧化,降
3、低,还原,氧化还原反应：元素化合价有变化的反应,从元素化合价升降的角度分析,判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A观察是否发生了化合反应B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应D观察反应前后是否有元素的化合 价发生变化,D,2Na+Cl2=2NaCl,从电子转移的角度分析,结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失。,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。,+1,0,0,-1,Na+Cl2=2NaCl,高温,0,0,+1 -1,（1）钠元素化合价 ， 电子，发生 反应,（2）氯元素化合价 ， 电子，发生 反应,升高,氧化,降低,得到,失去,还原,总结,得到氧的反
4、应,失去氧的反应,有氧得失的反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,有化合价升降的反应,失去电子的反应,得到电子的反应,有电子转移的反应,4、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以 3COFe2O3=2Fe3CO2 既是置换反应又是氧化还原反应C3O2 =2O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应,高温,高温,D,氧化还原反应,不属于置换反应,非氧化还原反应,氧化还原反应中电子转移的表示方法,1、双线桥法表示电子得失结果,注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的 同种元素的原子；必须注明“得”或“失”；氧化剂和还原
5、剂得、失电子总数要相等。,2、单线桥法表示电子转移的情况,注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。,变式训练2下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(),是,是,是,是,不是,不是,不是,不是,氧化还原反应和四种基本反应类型,氧化还原反应,3、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO=2Fe3CO2DMgCl2 (熔融) =MgCl2,高温,电解,C,置换反应,复分解反应,分解反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,变式训练1硫单质在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的变化是()A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原,0,-2,+4,C,作业,1、P32练一练1/2/3/42、P33当堂过关2/3/4/53、训练5 氧化还原反应（试卷）,
