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1、酸 碱 盐的电离 第二课时 在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物 电离产生可自由移动的离子 酸 碱 大多数 盐 水 Al2O3等 NaHSO4 Na H SO4 2 NaHCO3 Na HCO3 在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下 都都不能导电不能导电的的化合物化合物 不电离 不导电 乙醇等多数有机物 及一些无机化合物 知 识 归 纳 电解质和非电解质辨析 在水溶液全部电离成离子的电解质 在水溶液部分电离成离子的电解质 一 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 如 NaCl HCl 如 醋酸 氨水 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 水溶液中 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等
2、 熔融状态或水溶液 中 大多数盐类 NaCl KNO3 BaSO4 NaHSO4 NaHCO3 CH3COONH4等 熔融状态或水溶液中 活泼金属的氧化物 如Na2O K2O等 熔融状态 中强酸和弱酸 H3PO4 H2SO3 H2CO3 CH3COOH HF H2S等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2 等 水及两性氢氧化物 H2O Al OH 3 少数盐 如Pb AC 2等 1 属于强电解质的有 2 属于弱电解质的有 思考题 CaCO3 Fe OH 3的溶解度都很小 CaCO3 属于强电解质 而Fe OH 3属于弱电解质 CH3COOH HCl的溶解度都很大
3、 HCl属于强电 解质 而CH3COOH 属于弱电解质 电解质的强弱 与其溶解性有何关系 怎样区分强弱电解质 注意 电解质的强弱由物质的内部结构决定 与其溶 解性无关 某些难溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl 由于他们溶解度太小 测不出 难测 其水 溶液的导电性 但他们溶解的部分是完全电离的 所以是电解质 而且是强电解质 强弱电解质的区分依据不是看该物质 水溶性的大小 也不是看其水溶液导电能力 的强弱 而是看电离的是否完全 CH3COOH CH3COO H 二 电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示 1 强电解质 强电解质完全电离 书写时用 号 NaHCO3 Na HCO3 弱电解质
4、弱电解质部分电离 书时用 号 NH3 H2O NH4 OH NaHSO4 Na H SO4 多元弱酸是分步电离 应分步书写 以第一步电离为主 多元弱碱也是分步电离 但较为复杂 因此写成一步完成 1 电离方程式的书写 练习 写出下列电解质电离的方程式 FeCl3 Ca OH 2 H2SO4 CH3COONH4 H2CO3 KHCO3 KHSO4 多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有 酸根离子的电离 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 总结 式子左边写化学式且系数是1 式子右边写离子符号 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开 必须 作为一个整体写出 注意离子符号的写法 除原子团本身含有的小数字
5、外 其余小数字均应改为 离子个数 写在离子符号前 如在化学式中原子团个数不只 一个时 原子团符号要括起来 在右下角写上个数 但电离出的原子 团个数直接写在离子符号前面 离子符号不用括起来 AnRm的电离方程式为 AnRm nAm mRn 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电 荷总数相等 书写电离方程式应注意的问题 书写电离方程式应注意的问题 v电离方程式 1 稀硫酸 2 硫化钾溶液 3 硫酸氢钠溶液 4 硫酸铁溶液 5 磷酸钠溶液 6 硫化氢水溶液 7 磷酸溶液 8 氨水 9 醋酸溶液 H2SO4 2H SO42 K2S 2K S2 Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 Na3P
6、O4 3Na PO43 NaHSO4 Na H SO42 NH3 H2O OH NH4 H2S H HS HS H S2 H3PO4 H H2PO4 H2PO4 H HPO42 HPO42 H PO43 CH3COOH CH3COO H 三 电解质溶液导电能力的影响因素 与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有 关 离子浓度越大 离子所带电荷越多 导电 能力越强 相同条件下 强电解质的导电性强于弱 电解质的导电性 拓展 等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸 c H PH 与Zn反应速率 导电性 与等物质的量浓度等体积的NaOH反应后的PH 等PH等体积的盐酸和醋酸 c H c 与Zn反应速率 导电性 稀释后的PH化 耗等物质的量浓度的NaOH的V 耗Zn量 HCl HAC HCl HAC HCl HAC HCl HAC HCl HAC HCl HAC HCl HAC HCl HAC HCl HAC HCl HAC HCl HAC HCl HAC HCl HAC 此课件下载可自行编辑修改 供参考 感谢您的支持 我们努力做得更好
