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1、化学试题本试卷试题共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn:55 Cu：64 Ag:108 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列对甲烷、乙烯性质的描述中，不正确的是A乙烯能使溴水褪色B在一定条件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯C甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应2下列有关苯的叙述中，错误的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水的小C在FeBr
2、3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢D5060时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水3下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A乙醇、乙酸均易溶于水B乙醇能与金属钠反应C乙醇使酸性KMnO4溶液褪色D乙酸的酸性比碳酸弱4炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是A有盐类物质生成B有酯类物质生成C有醇类物质生成D有酸类物质生成5将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如右图装置。下列说法不正确的是A装置中存在“化学能电能”的转化B铜片是正极，铜片上产生气泡C锌片是负极，其质量逐渐减小D如果将锌片换成铜片，电流计指针会发生偏转6下列物质水解的化学方程式中，书写不正确的是A NH
3、4Cl + H2ONH3H2O + HClB Na2S + 2H2OH2S + 2NaOHC CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOHD AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl7可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别表示为：(A)0.15 mol/(Ls) (B)0.6 mol/(Ls) (C)0.30mol/(Ls) (D)0.2 mol/(Ls)。其中表示该反应进行得最快的是A B C D 8相同物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是A. 碳酸钠溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液9下列热化学方程
4、式中的H表示可燃物的燃烧热的是A. C(s) + O2(g) CO(g) H = -110.5kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) H =-571.6kJ/molC. CO(g) +O2(g) CO2(g) H =-283kJ/molD. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H =-802.3kJ/mol 10已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的H、S判断正确的是A. H0，S0B. H0，S0，S0
5、D. H011.已知：25、101 kPa条件下， 4Al(s)+ 3O2(g) 2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol；4Al(s) + 2O3(g) 2Al2O3(s) H3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应12在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡
6、时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是Ax + y c(HB)B用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用甲基橙指示剂C曲线上的c点溶液中：c(B-) c(Na+) c(OH-)c(H+)D中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HAHB18.t时，将100mL0.200mol/L的某一元酸HA与100mL0.200mol/L的NaOH溶液混合，所得200mL混合溶液中部分离子浓度如下表。微粒H+Na+A-浓度（mol/L）2.5010-100.1009.9210-2下列说法中正确的是A所得溶液中： c(Na+) c(A-) c(HA) c(OH-)Bt时，水的离子积Kw 1.0
7、10-14Ct时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%Dt时，一元酸HA的电离常数K=3.1010-819将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.05mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.0125 mol/(Lmin)。下列说法不正确的是A. x的值为2 B. C的体积分数为20%C. 起始时容器中A的物质的量浓度为0.15 mol/LD0 4min用 B表示的平均速率为6.2510-3 mol/(Lmin)20一定温度
8、下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。容器编号物质的起始浓度（mol/L）物质的平衡浓度（mol/L）c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)0.4000.21.050.051.950.800下列说法正确的是 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 631 B达平衡时，容器中c(Cl2)/c(PCl5) 比容器中的大 C达平衡时，容器中Cl2的体积分数大于1 / 3 D达平衡时，容器中0.2 mol/Lc(PCl5)0.4mol/L二、（本大题包括21、22、23题，共19分）21.（6分）写出下列反应的离子方程式。（1
9、）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。 （2）CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，会转变为铜蓝(CuS)。 （3）在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色。 22（7分）25，CH3COOH的电离平衡常数为1.710-5。（1）CH3COOH的电离方程式为_。25，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为 。（2）25时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_ (保留小数点后一位数字）。（3）25，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近 (填选项)。A9 B10 C11 D1223. （6分）按要求回答下列问题：（1）300，硅粉与HC
10、l(g)反应生成1mol SiHCl3气体和H2(g) 时，放出225 kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。（2）已知：CuCl2(s)=CuCl(s) + Cl2(g) H1=+83 kJ/molCuCl(s) + O2(g)= CuO(s) + Cl2(g) H2=-20 kJ/molCuO(s) + 2HCl(g) = CuCl2(s) + H2O(g) H3=-121 kJ/mol则：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)的H=_ kJ/mol。 又知： 推算：断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差 kJ。三、（本大题包括24
11、、25题，共16分）24(9分) 已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。回答下列问题：（1）在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为 。（2） 0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用右图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是 。（3）软锰矿中MnO2的质量分数为_。（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_（填选项）。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤
