《福建省建瓯市芝华中学2020年高二化学上学期第一次阶段考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省建瓯市芝华中学2020年高二化学上学期第一次阶段考试试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 福建省建瓯市芝华中学福建省建瓯市芝华中学 2017 20182017 2018 学年高二化学上学期第一次阶段考学年高二化学上学期第一次阶段考 试试题 无答案 试试题 无答案 时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl 35 5 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法中正确的是 A 水能微弱电离生成 H 所以严格地说纯水呈微酸性 B 纯水中 H OH Kw Kw是一常数 不随任何条件改变 C 25 时纯水中 H OH 10 14
2、 mol2 L 2 稀酸和稀碱溶液中Kw H OH 10 14 mol2 L 2 D H2OH OH 是一吸热过程 所以升高温度 平衡向电离方向移动 Kw也随之增大 2 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液 下列叙述正确的是 A 该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后 pH 等于 3 B 向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C 该溶液中硝酸电离出的 H 与水电离出的 H 之比为 10 12 D 该溶液中水电离出的 H 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 H 的 100 倍 3 室温时 pH 6 的硫酸加水稀释 1 000 倍 溶液中 A pH 9 B pH
3、7 C OH 1 10 11 mol L 1 D H 2 10 9 mol L 4 常温下等体积混合 0 1 mol L 1的盐酸和 0 06 mol L 1的 Ba OH 2溶液后 溶液的 pH 等 于 A 2 0 B 12 3 C 1 7 D 12 0 5 对于化学反应方向的确定 下列说法中正确的是 A 温度 压力一定时 放热的熵减小的反应一定能自发进行 B 温度 压力一定时 焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向 C 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素 D 固体的溶解过程与熵变无关 6 已知 200 反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 的平衡常数K 10 则下列情 况达
4、到平衡状态的是 c NO c CO c CO2 c N2 A 1 1 0 1 0 1 B 0 1 0 1 0 1 0 1 2 C 0 2 0 1 0 2 1 D 0 3 0 2 0 2 0 3 7 下列叙述表示可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 一定处于平衡状态是 A SO2 SO3 O2的体积分数相等 B 单位时间内生成 a mol O2的同时生成 a mol SO3 C 单位时间内消耗 a mol O2的同时消耗 2a mol SO2 D 反应若在容积固定的密闭容器中进行 温度一定时 反应混合物的总压强不随时间变化 8 在 2A g B g 3C g 4D g 反应中 表示该反
5、应速率最快的是 A v A 0 5 mol L 1 1 B v B 0 3 mol L 1 1 C v C 0 8 mol L 1 1 D v D 1 0 mol L 1 1 9 反应 A2 g 2B2 g 2AB2 g 的 H 0 下列说法正确的是 A 升高温度 正反应速率增加 逆反应速率减小 B 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短达到平衡的时间 C 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10 右图表示外界条件 温度 压强 的变化对下列反应的影响 L s G g 2R g H 0 在图中 Y 轴是指 A 平衡
6、混合物中 G 的质量分数 B 平衡混合物中 R 的质量分数 C G 的转化率 D L 转化率 11 在一处于平衡状态的反应 X g 3B g 2Z g Hz C B 的转化率提高 D C 的体积分数增加 3 13 对于可逆反应 2AB3 g A2 g 3B2 g H 0 下列图像正确的是 14 在 1 L 密闭容器中 把 1 mol A 和 1 mol B 混合发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 当反应达到平衡时 生成 0 4 mol D 并测得 C 的平衡浓度为 0 4 mol L 下列叙述中不正确的是 A x 的值为 2 B A 的转化率为 60 C B 的平衡浓度为 0
7、8 mol L D D 的体积分数为 25 15 一密闭容器中发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 如图 表示该反应的速率 v 在某一时间 t 段内的变化 则下列时间中 SO3的百分含量最高的是 A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t3 t5 16 反应 mA 固 nB 气 pC 气 H 0 在一定温度下 B 的体积 分数 B 与压强变化的关系如图所示 下列叙述中正确的是 m n P x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率 n p x 点比 y 点时的反应速率慢 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 和 第 II 卷 非选择题 共 52 分 17 6 分 在一定
8、温度下 冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力 如右图所示 请回答 1 O 点导电能力为 0 的理由 是 逆 正 温度 A AB3 500 时间 100 B C AB3 压强 100 500 AB3 温度 1 106 Pa 1 105Pa 4 2 A B C 三点 pH 值由大到小的顺序是 3 A B C 三点电离度最大的是 18 1 常温下 0 01 mol L 1 盐酸溶液 由水电离出的 H pH 加水稀释 100 倍 pH 2 常温下 100 mL pH 12 的 NaOH 溶液 欲使它的 pH 降为 11 1 如果加入蒸馏水 应加入 mL 2 如果加入 pH 10 的 NaOH 溶液 应
9、加入 mL 3 如果加入 0 008 mol L 1的盐酸 应加入 mL 19 在水的电离平衡中 H 和 OH 的关系如图所示 1 A 点水的离子积为 1 10 14mol2 L 2 B 点水的离子积为 mol2 L 2 2 100 时 若向溶液中滴加盐酸 能否使体系处 B 点 位 置 填 是 或 否 原 因 是 3 100 时 若盐酸中 H 5 10 4 mol L 1 则由水电离产生的 H 是 20 1 在温度为 373K 时 将 0 100mol 无色的 N2O4气体放入 1L 的密闭容器中 立刻出现 红棕色 直至建立 N2O4 2NO2的平衡 下图是隔一定时间测定到的 N2O4的浓度
10、纵坐 标为 N2O4的浓度 横坐标为时间 计算在 20 至 40 秒时间内 NO2的平均 生成速率为 mol L 1 S 1 该反应的化学平衡常数表达式为 下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数 T K 323 373 K 值 0 022 0 36 据此可推测该反应 生成 NO2 是 反应 选填 吸热 或 放热 5 2 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表 T 700 800 830 1 000 1200 K 0 6 0 9 1 0 1 7 2 6 回答下列问题 能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据
11、是 a 容器中压强不变 b 混合气体中c CO 不变 c v正 H2 v逆 H2O d c CO2 c CO 某温度下 在 2 L 的密闭容器中 加入 1 mol CO2和 1 mol H2充分反应达平衡时 CO 平衡 浓度为 0 25 mol L 试判断此时的温度为 若在 3 所处的温度下 在 1 L 的密闭容器中 加入 2 mol CO2和 3 mol H2充分反应达平衡时 H2的物质的量为 a 等于 1 0 mol b 大于 1 0 mol c 大于 0 5 mol d 无法确定 21 12 分 向某恒容密闭容器中加入 4 mol A 1 2 mol C 和一定量的 B 三种气体 一定条
12、件 下发生反应 各物质浓度随时间变化如甲图所示 已知t0时 c B 0 5 mol L 乙图为t2时 刻后改变反应条件 反应速率随时间的变化情况 在t2 t3 t4 t5时刻 各改变 一种不同的 条件 已知t3时刻为使用催化剂 1 若t1 15 s 则t0 t1阶段的平均反应速率为v C 2 t4时刻改变的条件为 B 的起始物质的量为 3 写出该反应的化学方程式 该反应的逆反应为 填 吸热反应 或 放热反应 4 图乙中共有 五处平衡 其平衡常数与 处的平衡常数不相等的是 填 或 6 22 10 分 现有可逆反应 A g 2B g C g D g H 或 3 mol L 1 4 保持温度不变 t2时分别向甲 乙中加入等质量的氦气后 图中能表示甲中反应速率变化 情况的是 能表示乙中反应速率变化情况的是
