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1、 . 2014-2015学年第一学期期中检测试题高 一 化 学 2014.11可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba-137第卷（非选择题：48分） 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）1、胶体与溶液的根本区别在于（ ）A、分散质粒子的大小 B、分散质粒子是否带电荷C、外观是否均一 D、分散系是否有颜色2、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-=H2O”表示的是（ ）A、醋酸和氢氧化钠溶液反应
2、B、氢氧化镁和盐酸反应C、澄清石灰水和硝酸反应 D、氢氧化钡和稀硫酸反应 3、下列说法正确的是 A、纯净物一定由分子构成 B、同种分子构成的物质一定是纯净物C、混合物肯定由两种以上元素组成 D、盐中一定含有金属元素4、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）。A、Na2SO4 B、AgNO3 C、NaCl D、AlCl35、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）A、湿布 B、干粉灭火器（主要成分：CO2） C、 煤油 D、沙子6、如下图所示的实验操作中正确的是（ ）7、下列叙述正确的是（ ）A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
3、B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+ 、MnO4、Na+、ClB、Na+、H+、NO3、SO42C、Fe3+、Na+、Cl、SO42 D、K+、Na+、NO3、CO329、 下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质10、将同体
4、积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+ 完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为A、123 B、 321 C、111 D、63211、设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A、22.4L水含有的水分子个数为NA B、11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NAC、一个氧原子的质量为32/NAg D、在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为NA12、精确配制240 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ）A、选择仪器时，使用240 mL容量瓶B、将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中C、将称
5、量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解D、在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切13、下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB、把金属钠放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2C、将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 = CO32- + H2OD、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O14、下列溶液中Cl的物质的量浓度与500 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是 ()A、2
6、50 mL 2 molL1 CaCl2溶液 B、500 mL 4 molL1 NaCl溶液C、500 mL 2 molL1 NaCl溶液 D、250 mL 4 molL1 CaCl2溶液15、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为 A、123 B、433 C、344 D、32116、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO4第卷（非选择题：52分）17（18分）、按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离
7、方程式硫酸铝： ，碳酸氢钠： 。（2）现有以下物质：NaCl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜BaSO4固体 酒精 熔融的KNO3 氨水 盐酸 NH3液态HCl NaOH固体其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_ _；属于非电解质的是_；（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： 该气体的物质的量为_ _mol。 该气体所含原子总数为_ _ 个。 该气体在标准状况下的体积为_ _L。 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _ _。18（8分）、A、B、C、D四种可溶性盐，
8、它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为： A. _ _；B. _ _；C. _ _；D. _ _。19、（12分）有一瓶氯化钠试剂的标签如下图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题。实验室欲用该试剂配制2.0 molL1的NaCl溶液500 mL。（1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量_ _g（保留小数点后一位有效
9、数字）。（2）配制过程中有如下操作步骤：把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下12 cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。把所得溶液小心转入容量瓶中：操作步骤的正确顺序为_ _(填序号);该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、_ _ _某学生实际配制得到NaCl溶液的浓度为1.9 molL1，原因可能是_ _。A该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C少了上述中的第步 D胶头滴管加水定容时仰
10、视刻度（3）实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应_ _；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应 20（14分）、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙 丙 F （2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应 D和G的水溶液反应 （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。2014-2015学年第一学期期中检测试题高一化学答案第卷（非选择题：48分）一、
11、选择题（每题3分，共计48分）1、A2、C3、B4、B5、D6、C7、B8、D9、C10、D11、D12、B13、C14、C15、C16、D第卷（非选择题：52分）（每空2分，共计：52分）17、（18分）（1）Al2(SO4)3=2Al33SO、NaHCO3=Na+ HCO3-（2）（2分） （2分） （2分）（3）m/M 2mNA/M 22.4m/M m/(m+1000)18（8分）、BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3（写名称不得分）19、（12分：每空2分）（1）60.9（注意：写成60或60.93或其它均不得分）（2）；500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；ACD （3）重配，应平视，继续滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。20、（14分）（1）Cl2 HCl FeCl2 （写名称不得分）（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （写成化学方程式不得分）（3）1100nm 是否有丁达尔现象（或答操作过程也可） 班级 姓名 考号 装 订 线 2014-2015学年第一学期期中检测试题高一化学第卷（非选择题：52分）17（1
