《福建省福州市八县（市）协作校2020年高二化学上学期期末联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市八县（市）协作校2020年高二化学上学期期末联考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 福州市八县 市 福州市八县 市 协作校协作校 20162016 20172017 学年第一学期期末联考学年第一学期期末联考 高二理科化学试卷高二理科化学试卷 完卷时间 90 分钟 满分 100 分 第 卷 选择题 共 45 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 一 选择题 共 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与生产 生活密切相关 下列说法正确的是 A 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀 主要原因是海水含氧量高 B 明矾可用于水的消毒 杀菌 C 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 D 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 Na2CO
2、3溶液 2 下列各种溶液中 可能大量共存的离子组是 A pH 1 的溶液中 Fe2 NO SO Cl 32 4 B 由水电离出的c OH 1 10 13 mol L 1的溶液中 Na AlO S2 CO 22 3 C 含有大量 Fe3 的溶液中 Na SCN K NO 3 D c H 10 14 mol L 1的溶液中 Mg2 NO Fe2 ClO 3 3 下列关于 25 的 NaHCO3溶液的相关事实 能够证明 H2CO3为弱酸的是 A 溶液中存在 CO32 B 溶液中 c H c OH 10 14 C 与等物质的量的 NaOH 恰好中和 D 溶液中 c Na c CO32 4 下列解释事实
3、的方程式不正确的是 A 测得 0 1 mol L 1氨水的 pH 为 11 NH3 H2ONH OH B 用 Fe2 SO4 3做净水剂 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H C 水垢中的 CaSO4用 Na2CO3溶液处理 Ca2 CO32 CaCO3 D 向 5 mL 0 1 mol L 1的 K2Cr2O7溶液中滴加 5 滴浓硫酸 溶液橙色变深 Cr2O72 橙色 H2O 2CrO42 黄色 2H 5 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示 其中 Y 为空气中含量 最大的元素 下列叙述合理的是 A 元素 W 位于第三周期第 A 族 B Y Z 都是植物必需的元素 2 C 原子半
4、径 W Z Y X D X 氧化物的大量排放导致化学烟雾 6 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B 一定温度下发生反应 A g xB g 2C g 达到平衡后 在不同的时间段内 下列说法中正确的是 A 30 40 min 间该反应使用了催化剂 B 化学方程式中的x 1 正反应为吸热反应 C 30 min 时降低温度 40 min 时升高温度 D 8 min 前 A 的反应速率 0 08 mol L 1 min 1 7 对下图装置的叙述错误的是 A X 如果是 HCl 则不论 a 和 b 用导线连接还是 a 和 b 分别连接直流电 源正 负极时 H 的移动方向均相同 B X 如果是硫酸铜 a
5、 和 b 分别连接直流电源正 负极 一段时间后铁 片质量增加 C X 如果是硫酸铁 则不论 a 和 b 是否用导线连接 铁片均发生氧化 反应 D X 如果是 NaCl 则 a 和 b 连接时 该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 8 下列比较中 前者大于后者的是 A 25 时 AgCl 固体分别在蒸馏水和 0 1mol LNaCl 溶液中的溶解度 B 氢氧化钠分别与稀盐酸和稀硫酸反应的中和热 C 25 时 浓度均为 0 1mol L 的醋酸钠和碳酸钠两溶液的 PH D PH 均为 4 的盐酸和 CuCl2两溶液中水的电离程度 9 一定条件下 将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混
6、合于容积为 2 L 的密闭容器中 发生反 应 3A g B g xC g 2D s 2 min 末该反应达到平衡 生成 0 8 mol D 并测得 C 的浓度 为 0 2 mol L 下列判断正确的是 A 2 min 内 A 的平均反应速率为 0 3 mol L s 3 B 混合气体的密度不再改变时 该反应不一定达到平衡状态 C B 的转化率为 60 D 该条件下此反应的平衡常数约为 0 91 10 K Ka KW分别表示化学平衡常数 电离常数和水的离子积常数 下列判断正确的是 A 温度升高 三者都增大 B 室温下K HCN K CH3COOH 说明 CH3COOH 的电离度一定比 HCN 大
7、 C 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡后 改变某一条件 K 值不变 SO2 的转化率可能增大 减小或不变 D 平衡常数的大小与温度 浓度 压强 催化剂等有关 11 在 pH 为 4 5 的环境中 Cu2 Fe2 不生成沉淀 而 Fe3 几乎完全沉淀 工业上制 CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到 80 左右 再慢慢加入粗氧化铜 含杂质 FeO 充分搅拌使 之溶解 欲除去溶液中杂质的离子 下述方法正确的是 A 加入纯 Cu 将 Fe2 还原 B 向溶液中加入 NH4 2S 使 Fe2 沉淀 C 直接加水加热使杂质离子水解除去 D 在溶液中通入 Cl2 再加入 CuO 粉末调节
8、pH 为 12 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似 用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原 剂溶液或反之 现用0 1000 mol L 1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色草酸 H2C2O4 溶液 反应离子方程式是 2MnO 5H2C2O4 6H 2Mn2 CO2 8H2O 下列操作中可能使测定结 4 果偏低的是 A 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液 B 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 滴定后没有气泡 D 读取 KMnO4标准液时 开始读数正确 滴定结束时俯视读数 13 硝酸生产中 500 时 NH3和 O2可能发
9、生如下反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 9 072 kJ mol 1 K 1 1 1026 4NH3 g 4O2 g 2N2O g 6H2O g H 1 104 9 kJ mol 1 K 4 4 1028 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H 1 269 02 kJ mol 1 K 7 1 1034 其中 是副反应 若要减少副反应 提高 NO 的产率 最合理的措施是 4 A 减小压强 B 降低温度 C 增大 O2浓度 D 使用合适的催化剂 14 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示 下列说法不正确的是 已知 Ni2 在弱酸性
10、溶液中发生水解 氧化性 Ni2 高浓度 H Ni2 低浓度 A 碳棒上发生的电极反应 4OH 4e O2 2H2O B 电解过程中 B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 C 为了提高 Ni 的产率 电解过程中需要控制废水 pH D 若将图中阳离子膜去掉 将 A B 两室合并 则电解总反应式发生改变 15 室温下向 10 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中加入 0 1 mol L 1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化 曲线如图所示 下列说法正确的是 A a 点所示溶液中 c Na c A c H c HA B a b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C pH 7 时 c N
11、a c A c HA D b 点所示溶液中 c A c HA 第 卷 非选择题 共 55 分 16 12 分 1 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一 目前工业上 用的捕碳剂 NH3和 NH4 2CO3 它们与 CO2发生如下可逆反应 2NH3 l H2O l CO2 g NH4 2CO3 aq K1 NH3 l H2O l CO2 g NH4HCO3 aq K2 NH4 2CO3 aq H2O l CO2 g 2NH4HCO3 aq K3 则 K3 用含 K1 K2的代数式表示 2 现有 0 1 mol L 1的纯碱溶液 请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 为探究纯碱溶液
12、呈碱性是由 CO32 引起的 请你设计一个简单的实验方案 3 肼 N2H4 与 N2O4 是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂 已知 5 则使 1 mol N2O4 l 完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 4 Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 向该溶液中加入少量固体 CuSO4 溶液 pH 填 增大 减小 或 不变 17 8 分 短周期元素 X Y Z L M 的原子序数依次增大 X Y Z L 是组成蛋白质的 基础元素 其中 Z 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物化合生成盐 M 元素的最外层 电子数等于其电子层数 请回答下列问题 1 L 的元素符号为 M 在元素周期表中的位置为
13、上述五 种元素的原子半径从大到小的顺序是 用具体元素符号表示 2 Z X 两 元 素 按 原 子 个 数 比 l 3 和 2 4 分 别 构 成 分 子 A 和 B A 的 电 子 式 为 3 由 X Y Z L 四种元素组成的化合物中 请写出一种既含有共价键又含有离子键的物 质 用化学式作答 下同 一种只含有共价键的物质 18 15 分 研究含氮 硫污染物的治理是环保的一项重要工作 1 N2 g O2 g 2NO g H1 2C s O2 g 2CO g H2 C s O2 g CO2 g H3 则 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H 用 H1 H2 H3表 示 2 工业上常
14、用醋酸二氨合亚铜 Cu NH3 2 AC溶液 AC为CH3COO 来吸收某合成气中的CO 其反应为 Cu NH3 2 AC aq NH3 g CO g Cu NH3 3 AC CO aq H C N O H 2 分 2 2 分 3 NH4HCO3 或 NH4 2CO3 1 分 CO NH2 2或写氨基酸分子式亦可 1 分 18 15 分 1 H 2 H3 H1 H2 2 分 2 加热 2 分 3 小于 2 分 正反应是气体体积增大的反应 增大压强平衡逆向移动 CH4的转化率 减小 2 分 大于 2 分 4 4 8 10 14 2 分 5 SO 2e H2O SO 2H 3 分 2 32 4 19 12 分 1 H2SO4 2 分 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3 分 C 2 分 1 5x 1015 2 分 3 阴 1 分 4OH 4e O2 2H2O 2 分 11 20 8 分 1 Cu2 2e Cu 2 分 2 Cl2 2KI 2KCl I2 2 分 3 A 2 分 随电解进行 Cl 不断消耗 CuCl42 转化为 Cu H2O 42 2 分
