原电池电动势的测定应用

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1、 .原电池电动势的测定及其应用一、实验目的(1) 测定CuZn电池的电动势和Cu、Zn电极的电极电势；(2) 学会一些电极的制备和处理方法；(3) 掌握SDC-数字电位差计的测量原理和正确使用方法。二、实验原理原电池由正、负两极组成。电池在放电过程中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电池内部还可以发生其他反应，电池反应是电池中所有反应的总和。电池除可用来提供电源外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质。从化学热力学知道，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有以下关系：GnFE （2-69）式中G是电池反应的吉布斯自由能增加；n为电极反应中得失电子的数目；F为法拉第常数（其数值

2、为96500C/mol）；E为电池的电动势。所以测出该电池的电动势E后，进而又可求出其他热力学函数。但必须注意，测定电池电动势时，首先要求电池反应本身是可逆的，可逆电池应满足如下条件：(1) 电池反应可逆，即电池电极反应可逆；(2) 电池中不允许存在任何不可逆的液接界；(3) 电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，即允许通过电池的电流为无限小。因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成盐桥来消除液接电位。在进行电池电动势测量时，为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，采用电位差计测量。原电池电动势

3、主要是两个电极的电极电势的代数和，如能测定出两个电极的电势，就可计算得到由它们组成的电池电动势。由（2-69）式可推导出电池的电动势以及电极电势的表达式。下面以铜锌电池为例进行分析。电池表达式为ZnsZnSO4m1|CuSO4m2|Cu(s)符号“”代表固相（Zn或Cu）和液相(ZnSO4或CuSO4)两相界面；“”代表连通两个液相的“盐桥”；m1和m2分别为ZnSO4和CuSO4的质量摩尔浓度。当电池放电时，负极起氧化反应： Zns Zn2+aZn2+ 2e-正极起还原反应 Cu2+(aCu2+)2e- Cu(s)电池总反应为 Zns+Cu2+aCu2+Zn2+aZn2+Cu(s)电池反应的

4、吉布斯自由能变化值为：G=G-RTlnaZn2+aCu2+ （2-70）式中G为标准态时自由能的变化值；a为物质的活度，纯固体物质的活度等于1，即aCu=aZn,而在标态时，aCu2+=aZn2+=1，则有 G=G=-nFE （2-71）式中E为电池的标准电动势。由(2-69)(2-71)式可得： E=E-RTnFlnaZn2+aCu2+ （2-72）对于任一电池，其电动势等于两个电极电势之差值，其计算式为 E=+- （2-73）对铜-锌电池而言， +=Cu2+，Cu-RT2Fln1aCu2+ （2-74） -=Zn2+，Zn-RT2Fln1aZn2+ （2-75）式中Cu2+，Cu和 Zn2

5、+，Zn为当aCu2+=aZn2+=1时，铜电极和锌电极的标准电极电势。对于单个离子，其活度是无法测定的，但强电解质的活度与物质的平均质量摩尔浓度和平均活度系数之间有以下关系： aZn2+=m1 （2-76） aCu2+=m2 （2-77）式中是离子的平均离子活度系数，其数值大小与物质浓度、离子的种类、实验温度等因素有关。在电化学中，电极电势的绝对值至今无法测定，在实际测测量中是以某一电极的电极电势作为零标准，然后将其他的电极（被研究电极）与它组成电池，测量其间的电动势，则该电动势即为该被测电极的电极电动势。通常将氢电极在氢气压力为101325Pa，溶液中氢离子活度为1时的电极电势规定为0

6、V，即H+,H2称为标准氢电极，然后与其他被测电极进行比较。由于氢电极使用不方便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，常用的参比电极有甘汞电极。以上所讨论的电池是在电池总反应中发生了化学变化，因而被称为化学电池。还有一类电池称为浓差电池，这种电池在净作用过程中，仅仅是一种物质从高浓度（或高压力）状态向低浓度（或低压力）状态转移，从而产生电动势，而这种电池的标准电动势E等于0V。例如电池Cus | Cu0.01000moldm3 |Cu0.1000moldm3 |Cus 就是浓差电池的一种。电池电动势的测定工作必须在电池处于可逆条件下进行，必须指出，电极电动势的大小，不仅与电极的

7、种类、溶液浓度有关，而且还与温度有关。本实验是在实验温度下测得的电极电势T,由式(2-74)和式（2-75）可计算T 。为了比较方便起见，可采用下式求出298K时的标准电极电势298K : T=298K+T-298K+12(T-298K)2 式中，为电极电势的温度系数。对于Cu-Zn电池来说，铜电极：Cu2+，Cu，=-0.01610-3 VK，=0锌电极：Zn2+，Zn(Hg)，=-0.10010-3 VK，=0.6210-6VK三、实验仪器和药品1. 仪器SDC-电位差计1台；电镀装置1套；标准电池1个；饱和甘汞电极1支；电极管2支；电极架2个；痒弹量热计1台；SWC-D精密温度温差仪1

8、台；压片机1台。2. 药品镀铜溶液；饱和硝酸亚汞（控制使用）；硫酸锌（AR）；铜、锌电极；硫酸铜（AR）；氯化钾（AR）；萘（AR）。四、实验步骤1. 电极的制备(1) 锌电极：将锌电极在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗净，再浸入汞或饱和硝酸亚汞溶液中约10s，表面即生成一层光亮的汞齐，用水冲洗晾干后，插入0.1000mol/kgZnSO4中待用。(2) 铜电极：将铜电极在6mol/dm3的硝酸溶液中浸泡片刻，取出洗净，将铜电极置于电镀烧杯中作为阴极，另取一个未经清洁处理的铜棒作阳极，进行电镀，电流密度控制在20mAcm2为宜。其电镀装置如图2-44所示。电镀半小时，使铜电极表面有一层均匀的新鲜

12、相对误差。六、实验注意事项(1) 制备电极时，防止将正负极接错，并严格控制电镀电流。(2) 甘汞电极使用时请将电极帽取下，用完后用氯化钾溶液浸泡。七、实验思考题(1) 电位差计、标准电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：电位差计的作用：对消法测定电池电动势；标准电池的作用：标定工作电池的电流；保护：电位差计：旋动调节按钮时应注意应避免过快或过于用力从而损坏仪器，不用的时候，将转换开关放在“断”的位置上；标准电池：使用的温度范围应该在合适的范围之内，不要振荡倒置，拿取要平稳，不可用万用表直接测量，不可暴露于日光下，不可当作电池用，按规定时间对其进行校正。(2) 参比电极应具备什么条件？它

13、有什么作用？答：参比电极应具备的条件：高稳定性，可逆性，重现性。作用：用作标准电极与待测电极构成电池。(3) 若电池的极性接反了有什么后果？答：电位差计的电源电动势与原电池提供的电源电动势方向相同，造成电路短路。八、实验仪器及使用方法1. SDC-数字电位差计的特点一体设计：将UJ系列电位差计、光电检流计、标准电池等集成一体，体积小，质量轻，便于携带。数字显示：电位差值七位显示，数值直观清晰、准确可靠。内外基准：既可使用内部基准进行测量，又可外接标准作基准进行测量，使用方便灵活。误差较小：保留电位差计测量功能，真实体现电位差计对检测误差微小的优势。性能可靠：电路采用对称漂移抵消原理，克服了元器件的温漂和时漂，提高测量的准确度。2. 使用条件电源：220V22V;50Hz。环境：温度，-1040；湿度，不高于85%。3. 使用方法1) 开机用电源线将仪表后面板的电源插座与220V电源连接，打开电源开关（ON），预热15min。2) 以内标或外标为基准进行测量(1) 将被测电动势按“+、-”极性与测量端子对应连接好。(2) 采用“内标”校验时，将“测量选择”至于“内标”位置，将100位旋置于1，其余旋钮和补偿旋钮逆时针旋到底，此时“电位指标”显示为“1.00000V”，待检零指示数值稳定后，按下“采零”键，此时，检零指

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