《2019版高考化学一轮复习 专题二十五 实验方案的设计与评价课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 专题二十五 实验方案的设计与评价课件教学资料（90页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二十五 实验方案的设计与评价 高考化学 江苏省专用 考点 化学实验方案的设计与评价 A组 自主命题 江苏卷题组 1 2018江苏单科 12 4分 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 五年高考 选项实验操作和现象结论 A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B向碘水中加入等体积CCl4 振荡后静置 上层接近无色 下层显紫红色 I2在CCl4 中的溶解度大于在水中 的溶解度 C向CuSO4溶液中加入铁粉 有红色固体析出Fe2 的氧化性强于Cu2 的氧化性 D向NaCl NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp AgCl
2、Ksp AgI 答案 B 本题考查化学实验方案的评价 酸性 H2CO3 苯酚 HC Na2CO3溶液使苯酚浊液 变澄清 是因为反应生成了HC A错误 密度 水氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 2018江苏单科 19 15分 以Cl2 NaOH NH2 2CO 尿素 和SO2为原料可制备N2H4 H2O 水合 肼 和无水Na2SO3 其主要实验流程如下 已知 Cl2 2OH ClO Cl H2O是放热反应 N2H4 H2O沸点约118 具有强还原性 能与NaClO剧烈反应生成N2 1 步骤 制备NaClO溶液时 若温度超过40 Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl 其离 子方
3、程式为 实验中控制温度除用冰水浴外 还需采取的 措施是 2 步骤 合成N2H4 H2O的装置如图1所示 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一 段时间后 再迅速升温至110 继续反应 实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 使用冷凝管的目的是 图1 3 步骤 用步骤 得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3 水溶液中H2SO3 HS S 随pH 的分布如图2所示 Na2SO3的溶解度曲线如图3所示 图2 图3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液 实验中确定何时停止通SO2的实验操 作为 请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案 用少量无 水乙醇洗
4、涤 干燥 密封包装 答案 1 3Cl2 6OH 5Cl Cl 3H2O 缓慢通入Cl2 2 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 3 测量溶液的pH 若pH约为4 停止通SO2 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液 测量溶液pH pH约为10时 停止滴加NaOH溶液 加热浓缩溶液至有大量晶体析出 在高于34 条件下趁热过滤 解析 本题考查制备方案的设计与评价 1 反应生成的NaClO3与NaCl的物质的量之比为1 5 Cl2与NaOH的反应为放 热反应 缓慢通入Cl2可减慢反应速率 防止溶液升温过快 2 反应过程中不能使NaClO碱性溶 液过量 否则会氧化生成的N2H4 H2O 故Na
5、ClO碱性溶液应用滴液漏斗滴加 水合肼的沸点约为 118 冷凝回流可减少水合肼的挥发 3 溶液pH约为10时可得Na2SO3溶液 制备无水 Na2SO3时 注意过滤时温度不能低于34 否则会生成Na2SO3 7H2O晶体 3 2017江苏单科 19 15分 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag 金属层 中其他金属含量过低 对实验的影响可忽略 已知 NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解 如 3NaClO 2NaCl NaClO3 AgCl可溶于氨水 AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 Cl 2H2O 常温时N2H4 H2O 水合肼 在碱性条件下能还原Ag NH3 4Ag
6、NH3 N2H4 H2O 4Ag N2 4N 4NH3 H2O 1 氧化 阶段需在80 条件下进行 适宜的加热方式为 2 NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl NaOH和O2 该反应的化学方程式为 HNO3也能氧化Ag 从反应产物的角度分析 以HNO3代替NaClO的缺点是 3 为提高Ag的回收率 需对 过滤 的滤渣进行洗涤 并 4 若省略 过滤 直接向冷却后的反应容器中滴加10 氨水 则需要增加氨水的用量 除因 过量NaClO与NH3 H2O反应外 该条件下NaClO3与NH3 H2O不反应 还因为 5 请设计从 过滤 后的滤液中获取单质Ag的实验方案 实验中 的试剂有 2 mol L
7、1水合肼溶液 1 mol L 1 H2SO4溶液 答案 15分 1 水浴加热 2 4Ag 4NaClO 2H2O 4AgCl 4NaOH O2 会释放出氮氧化物 或NO NO2 造成环境污染 3 将洗涤后的滤液合并入过滤 的滤液中 4 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水 且其中含有一定浓度的Cl 不利于AgCl与氨水反应 5 向滤液中滴加2 mol L 1水合肼溶液 搅拌使其充分反应 同时用1 mol L 1 H2SO4溶液吸收反应 中放出的NH3 待溶液中无气泡产生 停止滴加 静置 过滤 洗涤 干燥 解析 本题考查化学实验方案设计的基础知识 1 当受热温度不超过100 时 常采用水浴 加热 3
8、滤渣表面吸附有可溶性银的化合物 需对滤渣进行洗涤并将洗涤液回收利用 5 根 据信息 可用水合肼还原Ag NH3 以制取Ag 并用H2SO4溶液吸收污染性气体NH3 规律方法 解答物质制备实验题的一般程序 1 认真阅读题干 提取有用信息 2 仔细观察装置图 或框图 联想熟悉的实验 找出每个仪器 或步骤 与熟悉的某一实验相似 的地方 分析每个仪器中所装药品的作用 3 通读问题 把所有的问题进行综合分析 运用题给信息和所学化学知识得出正确答案 4 2016江苏单科 16 3 3分 0 599 以电石渣 主要成分为Ca OH 2和CaCO3 为原料制备KClO3的 流程如下 H2O Cl2 KCl 电
9、石渣 打浆 氯化 过滤 转化 KClO3固体 滤渣 3 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca ClO3 2转化为KClO3 若溶液中KClO3的含量为100 g L 1 从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 答案 3 蒸发浓缩 冷却结晶 解析 3 根据图像可知 KClO3的溶解度随温度变化较大 且低温时溶解度较小 而Ca ClO3 2溶 解度在低温时较大 所以采用蒸发浓缩 冷却结晶法即可 考点分析 本题考查利用溶解度的不同分离 提纯某物质 知识拓展 溶解度受温度影响较小的物质 如NaCl 采取蒸发结晶的方法 溶解度受温度影响较大 或带有结晶水 的物质采取蒸发浓缩 降温结晶的方法 5
10、2015江苏单科 19 3 4 6分 0 279 实验室用下图所示装置制备KClO溶液 并通过KClO溶液 与Fe NO3 3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4 已知K2FeO4具有下列性质 可溶于水 微溶于浓KOH溶液 在0 5 强碱性溶液中比 较稳定 在Fe3 和Fe OH 3催化作用下发生分解 在酸性至弱碱性条件下 能与水反应生成 Fe OH 3和O2 3 制备K2FeO4时 KClO饱和溶液与Fe NO3 3饱和溶液的混合方式为 4 提纯K2FeO4粗产品 含有Fe OH 3 KCl等杂质 的实验方案为 将一定量的K2FeO4粗产品溶 于冷的3 mol L 1 KOH溶液中 实验中
11、须使用的试剂有 饱和KOH溶液 乙醇 除常用仪器外须使用的仪器有 砂芯漏斗 真空干燥箱 答案 3 在搅拌下 将Fe NO3 3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 4 用砂芯漏斗过滤 将滤液置于冰水浴中 向滤液中加入饱和KOH溶液 搅拌 静置 再用砂芯 漏斗过滤 晶体用适量乙醇洗涤2 3次后 在真空干燥箱中干燥 解析 3 因K2FeO4在Fe3 和Fe OH 3催化作用下发生分解 为防止Fe3 过量 应在不断搅拌的条 件下 将Fe NO3 3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 4 先用砂芯漏斗过滤除去Fe OH 3 滤液中含K2FeO4 KOH KCl 利用K2FeO4微溶于浓KOH溶液的性
12、质 将盛有滤液的烧杯置于 冰水浴中 然后加入饱和KOH溶液 搅拌 静置后用砂芯漏斗过滤 析出的K2FeO4晶体用适量 乙醇洗涤2 3次后 用真空干燥箱干燥即得产品 解题关键 认真阅读题中的文字信息 并能正确迁移是解题的关键 解题技巧 解答关于混合方式的问题 适合采用 逆向思维法 6 2014江苏单科 19 3 4 8分 0 44 实验室从含碘废液 除H2O外 含有CCl4 I2 I 等 中回收碘 其实验过程如下 Na2SO3溶液 Cl2 CCl4 含碘废液 还原 操作X 氧化 富集 I2 3 氧化时 在三颈烧瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至pH约为2 缓慢通入Cl2 在40 左右反应 实验装置如
13、下图所示 实验控制在较低温度下进行的原因是 锥形瓶里盛放的溶液为 4 已知 5S 2I 2H I2 5S H2O 某含碘废水 pH约为8 中一定存在I2 可能存在I I 中的一种或两种 请补充完整检验含碘 废水中是否含有I I 的实验方案 取适量含碘废水用CCl4多次萃取 分液 直到水层用淀粉 溶液检验不出有碘单质存在 实验中可供选择的试剂 稀盐酸 淀粉溶液 FeCl3溶液 Na2SO3溶液 答案 3 使氯气在溶液中有较大的溶解度 或防止I2升华或防止I2进一步被氧化 NaOH溶液 4 从水层取少量溶液 加入1 2 mL淀粉溶液 加盐酸酸化 滴加FeCl3溶液 若溶液变蓝 说明废水 中含有I
14、若溶液不变蓝 说明废水中不含有I 另从水层取少量溶液 加入1 2 mL淀粉溶液 加 盐酸酸化 滴加Na2SO3溶液 若溶液变蓝 说明废水中含有I 若溶液不变蓝 说明废水中不含有 I 解析 3 此步反应原理为Cl2 2I 2Cl I2 控制反应在较低温度下进行的原因一般从反应 物或生成物易挥发 溶解度减小 或有其他副反应发生角度考虑 锥形瓶里液体的作用应为吸 收尾气 能与Cl2 I2蒸气反应且为实验室常见药品 应选NaOH溶液 工业上吸收尾气Cl2优先选 用Ca OH 2悬浊液 4 检验I 的原理是加入氧化剂将I 氧化为I2 利用I2遇淀粉变蓝的原理加以检验 检验I 的原理 由题中信息可以得到
15、S 能将I 还原成I2 再依前述方法检验即可 注意叙述时语言要规 范 取少量溶液 加入1 2 mL 溶液 酸化 若 则 疑难突破 解答实验步骤的补充完善类问题 应先把实验步骤的主要环节整理清楚 比如如何 加入试剂 如何除杂等 再组织语言 完善细节 如 取少量溶液 充分反应后 等 B组 统一命题 省 区 市 卷题组 1 2016课标 13 6分 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 制备Fe OH 3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解 过滤 洗涤 干燥 D 比较
16、水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 答案 D 制备Fe OH 3胶体时 应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 A项不能达到实验目的 将 MgCl2溶液加热蒸干将得到Mg OH 2 欲得到无水MgCl2 应在氯化氢气流中加热蒸干 B项不能 达到实验目的 向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3 Cu也会与HNO3发生反应 C项不能达到实验 目的 2 2014课标 13 6分 利用如图所示装置进行下列实验 能得出相应实验结论的是 选项 实验结论 A 稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl的浊液 Ksp AgCl Ksp Ag2S B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱 水性 氧化性 C 稀盐酸Na2SO3Ba NO3 2 溶液 SO2与可溶性 钡盐均可生 成白色沉淀 D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3 溶液 酸性 硝酸 碳酸 硅酸 答案 B H2S可直接与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S 故不能说明Ksp AgCl Ksp Ag2S A错 误 浓硫酸滴入蔗糖中 处试管中观察到白色固体变黑 证明浓硫酸有脱水性 处试管中溴 水褪色 说明有SO2生成 SO2 Br2 2H2O H2S
