《2019版高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应课件教学资料（82页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 氧化还原反应 高考化学 江苏省专用 考点 氧化还原反应的概念 原理及应用 A组 自主命题 江苏卷题组 1 2017江苏单科 18 1 4分 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂 1 碱式氯化铜有多种制备方法 方法1 45 50 时 向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 OH 2Cl2 3H2O 该反应的化学方程 式为 五年高考 方法2 先制得CuCl2 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜 Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件 下反应生成CuCl2 Fe3 对该反应有催化作用 其催化原理如图所示 M 的化学式为 答案 1 4CuCl O2 8H2O 2Cu2 OH 2Cl2 3H2O Fe2 解析 本
2、题以碱式氯化铜为载体考查化学方程式的书写 1 书写化学方程式时 注意配平并标注反应条件 将Cu氧化为Cu2 的微粒应是Fe3 所以 M是Fe3 则M 是Fe2 审题方法 在解答时要注意CuCl和Cu2 OH 2Cl2 3H2O中铜元素的化合价是不同的 2 2016江苏单科 18 3 8分 0 485 过氧化钙 CaO2 8H2O 是一种在水产养殖中广泛使用的供氧 剂 3 水中溶解氧的测定方法如下 向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液 生成MnO OH 2 沉淀 密封静置 加入适量稀H2SO4 待MnO OH 2与I 完全反应生成Mn2 和I2后 以淀粉作指 示剂 用Na2S2O3标准
3、溶液滴定至终点 测定过程中物质的转化关系如下 O2 MnO OH 2 I2 S4 写出O2将Mn2 氧化成MnO OH 2的离子方程式 取加过一定量CaO2 8H2O的池塘水样100 00 mL 按上述方法测定水样的溶解氧 消耗 0 010 00 mol L 1Na2S2O3标准溶液13 50 mL 计算该水样中的溶解氧 以mg L 1表示 写出 计算过程 答案 3 2Mn2 O2 4OH 2MnO OH 2 在100 00 mL水样中 I2 2S2 2I S4 n I2 6 750 10 5 mol n MnO OH 2 n I2 6 750 10 5 mol n O2 n MnO OH 2
4、 6 750 10 5 mol 3 375 10 5 mol 水中溶解氧 10 80 mg L 1 解析 3 1 mol O2得4 mol e 1 mol Mn2 失2 mol e 故O2与Mn2 按物质的量之比1 2反应 技巧点拨 对于信息型离子方程式的书写 要学会审题 从题目中寻找出有用的信息 反应 物 生成物 反应条件 再进行加工处理 是否可拆 进而解决问题 易错警示 本题中易错的地方是易忽视水样中溶解氧的单位是mg L 1 故在最后一步的计算过 程中要进行相应的单位换算 3 2015江苏单科 18 1 4 8分 0 604 软锰矿 主要成分MnO2 杂质金属元素Fe Al Mg等 的
5、水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4 H2O 反应的化学方程式为 MnO2 SO2 MnSO4 1 质量为17 40 g纯净MnO2最多能氧化 L 标准状况 SO2 4 准确称取0 171 0 g MnSO4 H2O样品置于锥形瓶中 加入适量H3PO4和NH4NO3溶液 加热使 Mn2 全部氧化成Mn3 用c Fe2 0 050 0 mol L 1的标准溶液滴定至终点 滴定过程中Mn3 被还原为 Mn2 消耗Fe2 溶液20 00 mL 计算MnSO4 H2O样品的纯度 请给出计算过程 答案 1 4 48 4 n Fe2 0 050 0 mol L 1 1 00 10 3 mol n M
6、n2 n Fe2 1 00 10 3 mol m MnSO4 H2O 1 00 10 3 mol 169 g mol 1 0 169 g MnSO4 H2O样品的纯度为 100 98 8 解析 1 根据已知方程式 可得n SO2 n MnO2 0 2 mol 则V SO2 4 48 L 解题关键 抓住氧化还原反应中的得失电子守恒 命题归纳 氧化还原滴定类型的计算题 重点考查学生从文字信息中查找和整理氧化剂与还 原剂的正确计量关系的能力 考查学生书写计算步骤的完整性和规范性 对学生的化学素养要 求比较高 4 2014江苏单科 20 2 3 10分 0 30 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要
7、研究课题 由硫化氢获得硫单质有多种方法 2 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 FeCl2 CuCl2的混合溶液中反应回收S 其物质转化如 图所示 在图示的转化中 化合价不变的元素是 反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时 保持溶液中Fe3 的物质的量不变 需消耗O2的物质的 量为 在温度一定和不补加溶液的条件下 缓慢通入混合气体 并充分搅拌 欲使生成的硫单质中 不含CuS 可采取的措施有 3 H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 若反应在不同温度下达到平衡时 混合气体中各组分 的体积分数如图所示 H2S在高温下分解反应的化学方程式为 答案 10分 2 Cu H Cl 或铜 氢 氯 2分
8、 0 5 mol 2分 提高混合气体中空气的比例 3分 3 2H2S 2H2 S2 3分 解析 2 由题中图示知 在该转化过程中 溶液中的H 和Cl 的化合价未变 Cu2 CuS Cu2 Cu元素化合价没有变化 由题意知 O2氧化H2S 根据得失电子守恒有 n O2 n S n H2S 1 mol 0 5 mol 欲使生成的硫单质中不含CuS 应增大O2的量 把CuS中的S元素氧化为 单质S 3 由题给图可知 下降的曲线为反应物 即H2S 上升的曲线为H2和硫蒸气 若化学方程式为 H2S H2 S 则生成物的体积分数应相等 但1 500 完全分解时 带 的曲线代表的气体的 体积分数是带 的曲线
9、代表的气体的2倍 故生成的只可能是H2和S2 由此可写出化学方程 式 解题技巧 在物质的循环转化图中 要明确真正的反应物和产物是什么 本题中进入循环体系 的物质是H2S和O2 生成的物质是S和H2O 故化学方程式可写成2H2S O2 2S 2H2O 而Fe3 和Cu2 未被真正消耗 可视为催化剂或中间产物 易错警示 第 3 问中 不能认为化学方程式就是H2S H2 S 否则与题中图示不符 要了解硫 的常见同素异形体有S2 S4 S6 S8 1 2018北京理综 9 6分 下列实验中的颜色变化 与氧化还原反应无关的是 ABCD 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液 中 石蕊溶液滴入氯水 中 Na
10、2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸 中 现象产生白色沉淀 随 后变为 红褐色 溶液变红 随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐变 为黑色 产生无色气体 随 后变为 红棕色 B组 统一命题 省 区 市 卷题组 答案 C 本题考查HClO HNO3的氧化性和Fe OH 2的还原性等相关知识 C项中沉淀由白 色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶 AgCl转化为Ag2S发生复分解反应 不涉及氧化还原反 应 2 2016北京理综 10 6分 K2Cr2O7溶液中存在平衡 Cr2 橙色 H2O 2Cr 黄色 2H 用K2Cr2O7溶液进行下列实验 结合实验 下列说法不正确的是 A 中溶液橙色加深
11、中溶液变黄 B 中Cr2 被C2H5OH还原 C 对比 和 可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D 若向 中加入70 H2SO4溶液至过量 溶液变为橙色 答案 D 中存在C2H5OH 溶液变为酸性后 K2Cr2O7的氧化性增强 会将C2H5OH氧化 溶液变 成绿色 疑难突破 在Cr2 橙色 H2O 2Cr 黄色 2H 平衡体系中 加酸或加碱会使平衡发生 移动 但移动过程中并没有发生氧化还原反应 而 中溶液变成绿色 是K2Cr2O7将C2H5OH氧化 后本身被还原为Cr3 所致 评析 此题借助实验将化学平衡 氧化还原反应联系在一起 综合性强 B项的干扰性较强 难度中上 3 2017课标 28 1
12、5分 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘 量法测定学校周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 取样 氧的固定 用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与Mn OH 2碱性悬浊液 含有KI 混合 反应生成MnO OH 2 实现氧的固定 酸化 滴定 将固氧后的水样酸化 MnO OH 2被I 还原为Mn2 在暗处静置5 min 然后用标准Na2S2O3溶液滴 定生成的I2 2S2 I2 2I S4 回答下列问题 1 取水样时应尽量避免扰动水体表面 这样操作的主要目的是 2 氧的固定 中发生反应的化学方程式为 3 Na2S2O3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时
13、需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂 瓶和 蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除 及二氧化 碳 4 取100 00 mL水样经固氧 酸化后 用a mol L 1 Na2S2O3溶液滴定 以淀粉溶液作指示剂 终点 现象为 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL 则水样中溶解氧的含量为 mg L 1 5 上述滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 填 高 或 低 答案 1 使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生误差 2 O2 2Mn OH 2 2MnO OH 2 3 量筒 氧气 4 蓝色刚好褪去 80ab 5 低 解析 本题考查学生分析实验方案的能力及处理实验结果的
14、能力 1 取样时若扰动水体表 面 会造成水样中溶解的氧气因扰动而逸出 使测定结果产生误差 2 反应中Mn OH 2作还原 剂 O2作氧化剂 依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比2 1反应 3 配制Na2S2O3溶 液时 若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差 故应除去蒸馏水中的溶解氧 4 由得失电子守恒可得关系式 O2 2I2 4Na2S2O3 则100 00 mL水样中含氧量为 mol 即8ab 10 3 g 1 000 mL 即1 L 水样中含氧量为80ab mg 5 滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡 会导致代入计算式中Na2S2O3溶液的体积偏小 测定结果偏低 解题方法 发
15、生多步反应时可找出总关系式进行一步计算 4 2014课标 27 15分 次磷酸 H3PO2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 回答下列 问题 1 H3PO2是一元中强酸 写出其电离方程式 2 H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag 还原为银 从而可用于化学镀银 H3PO2中 P元素的化合价为 利用H3PO2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 NaH2PO2为 填 正盐 或 酸式盐 其溶液显 填 弱酸性 中 性 或 弱碱性 3 H3PO2的工业制法是 将白磷 P4 与Ba OH 2溶液反应生成PH3气体和Ba H2PO2 2 后者再与 H2
16、SO4反应 写出白磷与Ba OH 2溶液反应的化学方程式 4 H3PO2也可用电渗析法制备 四室电渗析法 工作原理如图所示 阳膜和阴膜分别只允许 阳离子 阴离子通过 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用 三室电渗析法 制备H3PO2 将 四室电渗析法 中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去阳极室与产品室之间的阳 膜 从而合并了阳极室与产品室 其缺点是产品中混有 杂质 该杂质产生的原因是 答案 1 H3PO2 H2P H 2 1 H3PO4 正盐 弱碱性 3 2P4 3Ba OH 2 6H2O 3Ba H2PO2 2 2PH3 4 2H2O 4e O2 4H 阳极室的H 穿过阳膜扩散至产品室 原料室的H2P 穿过阴膜扩散至产品室 二者反应生成 H3PO2 P H2P 或H3PO2被氧化 解析 1 H3PO2为一元中强酸 则其电离方程式为H3PO2 H H2P 2 在化合物中 各 元素正 负化合价的代数和为零 故H3PO2中P元素化合价为 1价 设氧化产物中P元素的 化合价为 x价 依题意并根据得失电子守恒有4 1 0 1 x 1 解得x 5 故氧化产物
