《2019版高考化学一轮复习 专题二十四 物质的检验、分离和提纯课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 专题二十四 物质的检验、分离和提纯课件教学资料（83页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二十四 物质的检验 分离和提纯 高考化学 江苏省专用 考点一 物质的检验 A组 自主命题 江苏卷题组 1 2017江苏单科 13 4分 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 五年高考 选项实验操作和现象实验结论 A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水 振荡 无白色沉淀苯酚浓度小 B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液 出现白色沉 淀 再加入足量稀盐酸 部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C向20 蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 加热 再加入银氨溶 液 未出现银镜 蔗糖未水解 D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色溶液中含Br2 答案 B 本题考查化学实验基本操作 向苯酚溶液
2、中滴加少量浓溴水 生成的有机物会溶 解在过量的苯酚溶液中 并非苯酚浓度小 A不正确 Na2SO3可被氧化成Na2SO4 BaSO3可与稀盐 酸反应而溶解 BaSO4不溶于稀盐酸 B正确 未将水解后的溶液调到碱性 故银镜反应不能发生 C不正确 若黄色溶液中含Cl2或Fe3 加入淀粉KI溶液 溶液同样会呈蓝色 D不正确 关联知识 向苯酚稀溶液中滴加过量浓溴水 可发生反应 3Br2 3HBr 溶液中出现白色沉淀 2 2014江苏单科 18 3 8分 0 33 碱式碳酸铝镁 MgaAlb OH c CO3 d xH2O 常用作塑料阻燃剂 3 为确定碱式碳酸铝镁的组成 进行如下实验 准确称取3 390
3、g样品与足量稀盐酸充分反应 生成CO2 0 560 L 已换算成标准状况下 另取一定量样品在空气中加热 样品的固体残留率 100 随温度的变 化如下图所示 样品在270 时已完全失去结晶水 600 以上残留固体为金属氧化物的混合 物 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n OH n C 写出计算过程 答案 3 n CO2 2 50 10 2 mol m CO2 2 50 10 2 mol 44 g mol 1 1 10 g 在270 600 之间 失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m CO2 m H2O 3 390 g 0 734 5 0 370 2 1 235 g m
4、H2O 1 235 g 1 10 g 0 135 g n H2O 7 50 10 3 mol n OH 7 50 10 3 mol 2 1 50 10 2 mol n OH n C 1 50 10 2 mol 2 50 10 2 mol 3 5 解析 3 碱式碳酸铝镁与稀盐酸反应生成的CO2与受热分解生成的CO2相等 n C n CO2 2 50 10 2 mol m CO2 2 50 10 2 mol 44 g mol 1 10 g 由图像可知 当温度从 270 升高到600 后 失去结晶水的碱式碳酸铝镁完全分解为MgO Al2O3 CO2和H2O 由固体 残留的差值可得m H2O m CO
5、2 3 390 g 0 734 5 0 370 2 1 235 g 则MgaAlb OH c CO3 d分解 得到的H2O的质量m H2O 1 235 g 1 10 g 0 135 g 故n OH 2n H2O 2 1 50 10 2 mol 则n OH n C 1 50 10 2 mol 2 50 10 2 mol 3 5 审题技巧 此类图像的纵坐标可能是固体的质量 也可能是固体残留率 在审题时应注意区 分 解题技巧 热重法分析不同温度下残留物成分时 有以下几点技巧 若样品中含结晶水 则受热时一般先失去结晶水 样品中的金属元素一般不失去 样品中的非金属元素C S N等可能会以CO CO2 S
6、O2 SO3 NH3的形式放出 若纵坐标为固体残留率 则可将初始样品设为100 g或1 mol 以方便计算 评析 本题以MgaAlb OH c CO3 d xH2O分解为线索 以图像形式展现数据 并引入 固体残留 率 供学生学习并应用 重点考查学生的计算能力 题目偏难 B组 统一命题 省 区 市 卷题组 1 2016课标 12 6分 某白色粉末由两种物质组成 为鉴别其成分进行如下实验 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀盐酸 有气泡产生 固体全部溶 解 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为 A NaHCO3 Al OH 3 B AgCl Na
7、HCO3 C Na2SO3 BaCO3 D Na2CO3 CuSO4 答案 C A项 加入足量稀硫酸后 固体全部溶解 B项 加入足量稀盐酸时有气泡产生 但仍有 固体存在 D项 加入足量稀硫酸并振荡后 固体全部溶解 故A B D均不符合题意 思路梳理 根据题中给出的实验现象 对照各选项逐一分析判断 即可找出正确选项 2 2018课标 28 1 2 10分 K3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合铁酸钾 为亮绿色晶体 可用于晒制 蓝图 回答下列问题 1 晒制蓝图时 用K3 Fe C2O4 3 3H2O作感光剂 以K3 Fe CN 6 溶液为显色剂 其光解反应的化 学方程式为 2K3 Fe C2
8、O4 3 2FeC2O4 3K2C2O4 2CO2 显色反应的化学方程式为 2 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物 按下图所示装置进行实验 通入氮气的目的是 实验中观察到装置B F中澄清石灰水均变浑浊 装置E中固体变为红色 由此判断热分解产 物中一定含有 为防止倒吸 停止实验时应进行的操作是 样品完全分解后 装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3 检验Fe2O3存在的方法是 答案 1 3FeC2O4 2K3 Fe CN 6 Fe3 Fe CN 6 2 3K2C2O4 2 隔绝空气 使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A E的酒精灯 冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于
9、试管中 加稀硫酸溶解 滴入1 2滴KSCN溶液 溶液变红色 证明含有Fe2O3 解析 本题考查探究物质组成 性质的实验方案的设计 1 Fe2 与 Fe CN 6 3 可反应生成蓝 色固体Fe3 Fe CN 6 2 2 B中澄清石灰水变浑浊 说明分解产物中有CO2 装置E中固体变为红色 F中澄清石灰水变 浑浊 证明分解产物中有CO 停止实验时 若先停止通入氮气 后熄灭酒精灯 会导致装置内 气压减小 造成倒吸 检验Fe2O3需先将固体溶于稀硫酸 然后利用Fe3 遇SCN 会生成红色的 Fe SCN 3的性质检验 3 2015课标 26 14分 草酸 乙二酸 存在于自然界的植物中 其K1 5 4 1
10、0 2 K2 5 4 10 5 草酸的钠盐和钾盐易溶于水 而其钙盐难溶于水 草酸晶体 H2C2O4 2H2O 无色 熔点为101 易溶于水 受热脱水 升华 170 以上分解 回答下列问题 1 甲组同学按照如图所示的装置 通过实验检验草酸晶体的分解产物 装置C中可观察到的 现象是 由此可知草酸晶体分解的产物中有 装置B的主要作用是 2 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO 为进行验证 选用甲组实验中的装置A B和下 图所示的部分装置 可以重复选用 进行实验 乙组同学的实验装置中 依次连接的合理顺序为A B 装置H反应管 中盛有的物质是 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 3 设计实验证明
11、草酸的酸性比碳酸的强 草酸为二元酸 答案 14分 1 有气泡逸出 澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝 水蒸气 草酸等 防止草酸进 入装置C反应生成沉淀 干扰CO2的检验 1分 1分 2分 共4分 2 F D G H D I CuO 3分 1分 共4分 H中黑色粉末变为红色 其后的D中澄清石灰水变浑浊 2分 3 向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液 有气泡产生 2分 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液 消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 2分 解析 1 草酸分解产生CO2和H2O 则装置C中观察到的现象是有气泡逸出 澄清石灰水变浑 浊 装置B的主要作用是冷凝 水蒸气 草酸等 防止草酸进入装置C反应
12、生成沉淀 干扰CO2的 检验 2 为验证产物中有CO 需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO 通过检验还原CuO后的 产物中有CO2即可 CO有毒 要注意尾气处理 故装置的连接顺序 为A B F D G H D I 装置H反应管中盛有的物质为CuO CO能还原CuO 故H 中的现象应为黑色的固体粉末变红 H后的D中的现象为澄清石灰水变浑浊 3 依据强酸 制弱酸的原理 可将草酸加入到碳酸氢钠溶液中 若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 则证明 草酸的酸性强于碳酸 欲证明草酸是二元酸 需证明草酸中有两个羧基 用NaOH溶液滴定 即可 C组 教师专用题组 1 2013江苏单科 13 4分 下列依据相关实验
13、得出的结论正确的是 A 向某溶液中加入稀盐酸 产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶 液 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 将某气体通入溴水中 溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 D 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变色 滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2 答案 D 碳酸氢盐溶液 亚硫酸盐溶液都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 A 项错误 NaOH溶液进行焰色反应 火焰也呈黄色 但NaOH溶液为碱溶液 B项错误 SO2通入溴水 中 溴水颜色也可褪去 C项错误 Fe2 被氯水氧化成Fe3 Fe SCN 3溶液显红色 D
14、项正确 易错警示 B项错在 盐 字 该溶液也可能为NaOH溶液 规律总结 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 则原溶液中可能含有 C 或HC 或S 或HS 2 2009江苏单科 15 10分 医用氯化钙可用于生产补钙 抗过敏和消炎等药物 以工 业碳酸钙 含有少量Na Al3 Fe3 等杂质 生产医药级二水合氯化钙 CaCl2 2H2O的质量分数 为97 0 103 0 的主要流程如下 1 除杂操作是加入氢氧化钙 调节溶液的pH为8 0 8 5 以除去溶液中的少量Al3 Fe3 检验 Fe OH 3是否沉淀完全的实验操作是 2 酸化操作是加入盐酸 调节溶液的pH约为4 0 其目的
15、有 将溶液中的少量Ca OH 2转化为 CaCl2 防止Ca2 在蒸发时水解 3 测定样品中Cl 含量的方法是 a 称取0 750 0 g样品 溶解 在250 mL容量瓶中定容 b 量取 25 00 mL待测溶液于锥形瓶中 c 用0 050 00 mol L 1 AgNO3溶液滴定至终点 消耗AgNO3溶液体积 的平均值为20 39 mL 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 计算上述样品中CaCl2 2H2O的质量分数为 若用上述方法测定的样品中CaCl2 2H2O的质量分数偏高 测定过程中产生的误差可忽略 其 可能原因有 答案 1 取少量上层清液 滴加KSCN溶液 若不出现血红色 表明 Fe
16、 OH 3 沉淀完全 2 防止溶液吸收空气中的CO2 3 酸式滴定管 99 9 样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2 2H2O失水 解析 1 检验Fe OH 3是否沉淀完全可检验Fe3 是否有剩余 可用SCN 检验 2 加酸的目的 是 将Ca OH 2转化为CaCl2 抑制Ca2 水解 减小CO2的溶解度 3 AgNO3溶液呈酸性 酸性 强氧化性溶液一般放在酸式滴定管中 容量瓶 锥形瓶均不需润洗 若润洗则会使测 定结果偏大 滴定管需用标准液润洗 n Cl 0 050 00 mol L 1 20 39 10 3L 1 019 5 10 3mol m CaCl2 2H2O n Cl M CaCl2 2H2O 10 1 019 5 10 3mol 147 g mol 1 10 0 749 33 g CaCl2 2H2O的质量分数 100 99 9 考点二 物质的分离和提纯 A组 自主命题 江苏卷题组 1 2015江苏单科 13 4分 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A 制备Al OH 3悬浊液 向1 mol L 1 AlCl3溶液中加过量的6 mol L 1 NaOH溶液 B 提纯
