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1、 .学科教师辅导学案 学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容T离子反应与离子方程式C离子共存C离子反应过量问题星 级教学目的与目标掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。3能正确书写与量有关离子方程式的书写。4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。授课日期及时段教学内容T离子反应与离子方程式限时小测知识点一、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（
2、3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。知识点二：离子反应方程式1、 （1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。 （3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：A.写、拆、删、查四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应）先写出正确的化学反应方程式。将方程式两边易溶于水易电离的强电
3、解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。B离子反应实质法分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写
4、出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。综合上述两步写出离子方程式并配平。知识点三：离子方程式的书写及正误判断1离子方程式正误的判断方法2书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na和HSO。(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“=”与“”、“”与“”的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶
5、液中，产物中的Fe元素应为Fe2而不是Fe3。(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO；通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO。(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH与HCO生成CO的反应，又不能漏掉Ba2与C
6、O32-生成BaCO3的反应。(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【领悟整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+OHH2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2
7、Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( )A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H2S时离子反应为：Pb2+2CH3COO-+2H2SPbS+2CH3COOH D.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-【例2】下列离子方程式中错误的是A铁跟稀硫酸反应 2Fe6H+2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOHOHC
8、H3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO32H+Mg2+H2OCO2【例3】 下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2+H2B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+ BaSO4C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2+H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42- CuSO4【例4】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。（1） H2SO4和NaOH溶液反应（2） 盐酸和石灰石反应（3） 氧化钙和二氧化碳反应（4） 钠和水反应 （5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应【例5】离子方程式的正误判断(
9、1)违背客观事实：2Fe6H=2Fe33H2( )(2)违背质量守恒定律：2NaH2O=2Na2OHH2。( )(3)违背电荷守恒定律：Na2H2O=Na2OHH2。( )(4)违背定组成定律：Ba2SOHOH=BaSO4H2O。( )(5)违背得失电子守恒定律：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O。( )基础演练1、下列电离方程式中，正确的是（ ）ANH3H2ONH4OHBKClO3=K+Cl+3O2CH2S=2H+S2DNaOH=Na+OH2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是()A原子总数 B离子总数 C 电荷总数 D元素种类3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
10、 A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO24、（2016德州一中）下列离子方程式书写不正确的是()A Cl2通入烧碱溶液中：Cl22OH=ClClOH2OBAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3DFeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl5、能用H+OH-=H2O表示的是( )A.氢
11、氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸6、离子方程式mFe2+4H+O2=mFe3+2H2O，则m为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 7、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A金属钠溶于水：Na+H2O=Na+OH-+H2B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=Al(OH)4- C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-HCO2H2ODCl2溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-8、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯气和水反应：Cl2 +H2O = Cl- + C
12、lO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OD. 氯气和石灰乳反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2+ Cl- + ClO-+ H2O9、(淄川一中2015)3、下列电离方程式错误的是 （ ） ANaHSO4Na+H+SO42- BNaHCO3Na+H+CO32-CMgCl2Mg2+2Cl- DBa(OH)2Ba2+2OH- 10、(淄川一中2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ） ACuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO2十H2OC. CaC
13、l2Na2CO3CaCO32NaCl Ca2COCaCO3D2NaOHH2SO4Na2SO4十2H2O HOHH2O11、下列离子方程式书写错误的是( )A、锌跟稀硫酸反应：Zn +2H+ = Zn2+H2 B、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+C、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2 +H2OD、单质氯气与水的反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO12、(淄川一中2015)11、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH-H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2OC.KOH+HClKCl+H2OD.Cu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O13、（德州一中2015.10月）. 下列离子方程式表达正确的是( )A. 少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：B.
