《2020届高考二轮复习专题十八 化学反应速率及其影响因素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考二轮复习专题十八 化学反应速率及其影响因素（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学大二轮复习专项汇编专题十八化学反应速率及其影响因素1、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B化学反应速率为1. 8molL-1min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8molL-1 C各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C反应2SO2O22SO3 H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D合成氨反应：N2
2、3H22NH3 H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施3、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:x A(g)+y B(g)z C(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.B的转化率降低C.x+yzD.C的体积分数增大4、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)2C(g)H0,开始时充入2mol NO2并达到平衡。下列说法正确的是( )A.再充入2mol NO2,平衡正向移动,O2的体积分数增大B.升高温度,O2的
3、体积分数减小C.增大压强,化学平衡逆向移动,NO2的体积分数增大D.再充入1mol O2,NO2的体积分数增大6、一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是( )A.反应在前t1s的平均速率v(O2)= 0.4/t1molL-1s-1B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大C.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于1
4、0%D.保持温度不变,向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大7、某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（ ） 实验组别混合溶液ABCDEF30饱和溶液/mL00.5520/ mL100A.， B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比8、探究2=反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是（ ）实验编
5、号温度()催化剂用量(g)酸性溶液溶液溶液褪色平均时间(min)体积（ML）浓度（）体积（ML）浓度（）1250.540.180.212.72800.540. 180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2bA.a12.7，b6.7B.用表示该反应速率，v（实验3）v（实验1）C.用表示该反应速率，v（实验1）约为D.可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率快慢9、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )
6、t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11molL-1,则反应的H v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%10、已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJmol1。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线
7、如下图所示。下列叙述中正确的是( ) A.升高温度能使增大 B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率(H2)=0.075 molL-1min-111、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(NO2)0.2molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A
8、.AB.BC.CD.D12、已知反应：2NO(g)(g)2NOBr(g)H- a kJ (a0)，其反应机理如下 NO(g)(g)NO(g) 快 NO(g)NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是( )A 的活化能比的大 B NO是该反应的催化剂C逆反应的活化能比正反应的活化能小a kJD增大(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率13、下列关于可逆反应：,下列叙述正确的( )A. 增大反应物的浓度,可以提高活化分子百分数,所以正会先增大后减小B. 升高温度可以提高活化分子的能量所以正、逆都增大,但正增的更大C. 采用催化剂,可以提高活化分子百分数,所以会引起正、逆同时增
9、大且增大的倍数相同D. 减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目,所以正减小、逆增大14、氮及其化合物在人们的生活经常出现。(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，N2和O2完全反应生成1molNO，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。(2)一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 写出该反应的化学反应方程式： 。(用物质的化学式表示) 在03min内，用Y表示的反应速率为 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。a.容器内压强不再发生变化b.X的体积分数不再发生变化c.容器内
10、原子总数不再发生变化d.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X 反应达到平衡后，若降低温度，则v(正) ，v(逆) (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)反应在四种不同情况下的反应速率分别为： 该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空) 。15、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和II，用CH4和H2O为原料来制备甲醇:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g)ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g) II。(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化
11、率与温度、压强的关系如图。 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_。 图中的P1_P2(填“”或“=”)，100时平衡常数的值为_。 A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 (2)在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应，生成甲醇。 该反应的H0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大D.再充入1mol CO和3mol H2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计三组实验，部分实验条件已经
12、填在下面实验设计表中，请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T()N(CO)/n(H2)P(Mpa)i1501/30.1ii_5iii350_5(3)治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:n（CO）=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。16、煤燃烧排放的烟气含有，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题（1）在无氧条件下，脱硝反应为:，T时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和的物质的量如下表:时间/min012341.200.900.720.600.600.900.700.580.500.50下列说法正确的是 （填序号）A.3min后NO和的浓度都不再变化，反应停止进行B.前2min内的平均反应速率C.达到平衡时NO的转化率为50%D.及时分离出，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动若反应开始的压强为，则该反应的化学平衡常数= （可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（
