《湖南省长沙市2019—2020学年高二上学期第二次月考化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市2019—2020学年高二上学期第二次月考化学试题（解析版）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、炎德英才大联考长郡中学2020届高二月考试卷(二)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 N14O16 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64一、选择题(本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于文献记载的说法正确的是A. 天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D. 本草纲目中“用浓酒和糟
2、入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏【答案】D【详解】A丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。2.下列化学用语正确的是A. S2一的结构示意图：B. 二氧化碳的电子式：C. C2H2分子的结构式：HCCHD. NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2【答案】C【详解】A.硫离子核电荷数为
3、16，核外电子总数为18，硫离子的结构示意图为：，故A错误；B.二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故B错误；C.乙炔为共价化合物，分子中存在一个碳碳三键和两个碳氢键，为直线型结构，乙炔的结构式为：H-CC-H，故C正确；D.NaH与重水的反应中，NaH中-1价H变成了0价的氢气，正确的化学方程式：NaH+D2O=NaOD+HD，故D错误；故选：C。3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A. 淀粉、CuO、HClO、CuB. 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3C. KAl(SO4)212H2O、KClO3、H2O
4、、CH3CH2OHD. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖【答案】D【详解】A.Cu为单质，不是非电解质，故A错误；B.Na2OCaO6SiO2含有四种元素，属于盐,不属于氧化物，Ag2O是强电解质，故B错误；C. KAl(SO4)212H2O只有一种物质组成，属于纯净物，KClO3是盐，故C错误；D. 普通玻璃是混合物，H2O是氧化物、CH3COOH为弱电解质、葡萄糖为非电解质，故D正确；故选：D。【点睛】由两种、两种以上物质组成的为混合物；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中能够部分电离的电解质，为弱电解质；水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。4.下列
5、关于有机化合物的说法正确的是A. 2甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【详解】A.2甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，按照习惯命名法，它又叫异戊烷，故A错误；B.乙烯的结构简式为CH2= CH2，它与H2O反应转化为CH3 CH2OH，该反应属于加成反应，故B正确；C.丁基（C4H9-）有四种结构，因此C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；D.蛋白质属于高分子化合物，油脂属于低分子化合物，故D错误；故选：B。5.下列说法正确的是A. 一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B. 熔融
6、或液态的电解质都能导电C. 导电过程中可能发生物理变化，也可能发生化学变化D. 离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低【答案】C【详解】A.一水合氨既是共价化合物，又是弱电解质，故A错误；B. 熔融态或液态的电解质不一定能导电，如液态的氯化氢不能电离出自由移动的离子，不能导电，故B错误；C. 导电过程中可能发生物理变化，如金属单质的导电，也可能发生化学变化，如电解质在熔融状态或者水溶液中的导电，会生成新物质，发生化学变化，故C正确；D. 离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低是错误的，如钠与水反应氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选：C。6.下列实验操作或装置(部分夹持仪器已
7、略去)正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 制取干燥的氨气C. 进行酸碱中和滴定D. 制取SO2【答案】D【详解】A. 加水至刻度线12cm处改用胶头滴管定容，滴加液体至与刻度线、凹液面的最低处相切，故A错误；B. 氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，故B错误；C. 酸滴定碱，锥形瓶中为碱液，滴定管盛放的是酸，应选酸式滴定管，故C错误；D. 亚硫酸钠与硫酸反应为固液反应制备气体，图中装置可制取SO2，故D正确；故选：D。7.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，5.6LCO2气
8、体中含有的氧原子数为0.5NAC. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD. 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数0.05NA【答案】B【详解】A、镁参加反应转移电子物质的量为2.42/24mol=0.2mol，故错误；B、5.6LCO2中含有氧原子的物质的量为5.62/22.4mol=0.5mol，故正确；C、氢原子物质的量为0.4mol的甲醇，其物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.118mol=1.8mol，故错误；D、醋酸是弱酸，部分电离，因此H物质的量小于0.05mol，故错误。答案选B。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间
9、的转化均能实现的是A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)B. CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) Cu(s)C. MgCl26H2O(s) MgCl2(s)Mg(s)D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq)【答案】C【详解】A.在饱和食盐水中通入二氧化碳不反应，故A错误；B. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜的悬浊液和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜沉淀，不能生成铜单质，故B错误；C. 氯化氢具有挥发性，氯化镁溶液蒸干得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁，所以必须在氯化氢氛围中，抑制水解，得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到镁单质，故C正确；D. 一氧
10、化氮不溶于水，也不与水反应，所以NO(g)+H2O=HNO3(g)无法一步转化，故D错误；故选：C。9.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 MgO (NH4)2CO3A. B. C. D. 全部【答案】A【详解】、都能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐，NaHCO3为弱酸酸式盐，能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐，MgO是碱性氧化物只与酸反应；(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐；所以能和稀盐酸、氢氧化钠反应的有，故选：A。【点睛】根据物质间的反应进行判断,中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物
11、质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COO NH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等;其它一些物质。如：a、某些盐类物质既与酸反应,又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应。10.下列说法正确的是（ ）A. 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系
12、分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带 有电荷B. 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C. 配制 0.1 molL-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D. 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度 不变【答案】D【详解】A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，但溶液和胶体均呈电中性，选项A错误；B、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变为
13、红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致 胶体聚沉，选项B错误；C、硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，配制 0.1 molL-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 2.5g 硫酸铜晶体，选项C错误；D、加入的CaO固体会与水反应生成Ca(OH)2,所以水会减少,所以Ca(OH)2会析出,溶液质量减小，所以Ca2+和OH-都会减少，但由于溶液仍然是Ca(OH)2的饱和溶液,所以溶质的物质的量浓度不变，选项D正确。答案选D。11.乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成； 该有机物不能发生银镜
14、反应； 该有机物分子式为C12H22O2； 该有机物的同分异构体中不可能有酚类； 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA. B. C. D. 【答案】C【详解】分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，
15、则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故正确；正确，故选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键。12.已知反应 2BrO3+ Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）CA. ClO3BrO3IO3Cl2B. BrO3Cl2C1O3IO3C. BrO3ClO3Cl2IO3D. Cl2BrO3C1O3IO3【答案】C【详解】反应中氧化剂是BrO3-，氧化产物是C1O3-；反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是HIO3；反应中氧化剂是ClO3-，氧化产物是Cl2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能
