《浙江省绍兴市2019_2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省绍兴市2019_2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省绍兴市诸暨中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（实验班） 2019.11（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Ba:137 ）一、选择题（每小题只有一个最合适的选项；每小题2分，共50分）1、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是A萃取 B蒸馏 C过滤 D纸层析 2、在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是A纯硝酸钾晶体 B大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C等量的硝酸钾和氯化钠 D大量氯化钠，少量硝酸钾3、辅以必要的操作，仅用下列一种试剂
2、就可鉴别失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸五瓶无色液体的是A溴水 BFeCl3溶液 C银氨溶液 D新制氢氧化铜悬浊液 4、亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中曾出现因误食工业盐而导致中毒的事件。下列相关叙述不正确的是 A亚硝酸钠外观与食盐相似，也具有咸味 B食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂 C亚硝酸钠和食盐可用(NH4)2Fe(SO4)2溶液鉴别 D亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀5、下列有关分液漏斗的使用正确的是A分液漏斗在使用之前必须检漏，旋塞处不漏水即可使用B分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C分液漏斗振摇几次后，打开玻璃塞放气D
3、充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液6、如右图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的计时方法是 A加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束 B加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，加入硫酸溶液后计时结束 C加入硫酸溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象计时结束 D加入硫酸溶液后即开始计时，至看不到瓶底“十”字计时结束7、现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
4、A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液 D分液、蒸馏、萃取 8、下列离子方程式书写正确的是AClO2NOAg=AgCl2NOBNO2Fe22H=NO2Fe3H2OCIO5I6H=3I23H2OD4MnO5HCHO10H=4Mn25CO210H2O9、埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是A钢管道表面发生了还原反应B该方法将电能转化为了化学能C该方法称为“外加电流阴极保护法”D镁块上发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-10、下列实验能达到预期目的的是A纸层析实验时，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部B向乙酸乙酯中加入饱和
5、Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C向苯和苯酚的混合物中加入浓溴水以除去苯酚D用酒精萃取溶解于水中的溴11、下列说法不正确的是A饱和硝酸钾溶液缓慢冷却可以得到较大的晶体颗粒 B用白色粉笔层析红蓝墨水混合染料时，水是固定相C测定镀锌铁皮锌层厚度时，当产生气泡速率显著减慢时，应立即取出铁片 D影响“燃糖成蛇”实验的重要因素有：糖与小苏打的质量比、灰烬的种类、混合物的干燥程度与堆放形状等12、下列有关电化学的图示，完全正确的是 13、一定温度下，向密闭容器中充入1.6 mol H2与1.0 mol CO，发生如下可逆反应并达到平衡：H2(g) + CO(g) C(s) + H2
6、O (g) H0。若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是A反应速率可能保持不变 B平衡常数一定减小C混合气体的平均摩尔质量保持不变 DH2O (g)的体积分数可能增大14、有关如图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体15、市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复
7、合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85 NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Lie=Li B放电过程中Li向负极移动 C该电池不能用水溶液作为电解质D充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应16、在一定条件下，饱和NaHCO3溶液中存在下列平衡：HCOH+ + CO32-。提高该溶液中CO32-的浓度，可采用的方法是（忽略溶液体积变化）A加入少量氨气 B加入足量Ba(OH)2固体C加入少量冰醋酸 D加入少量NaHCO3固体17、用下列实验装置进行的实验，能达到相
8、应的实验目的的是 A实验室制乙烯 B实验室制备乙酸乙酯 C检验火柴头燃烧产生的SO2 D制取氨气18、如右图用纸层析法分离Fe3+和Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是 19、温度为T1时，向固定体积密闭容器中通入2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H0。一段时间后，将反应体系温度瞬间升至T2，并开始连续测定体系内SO3的物质的量浓度并绘制其与时间t的变化关系示意图。下列示意图不可能出现的是A B C D20、下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是 A提取海带中碘元素时，加入
9、过量的新制氯水以保证I完全氧化为I2 B如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗C硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出 D往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加少量碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘21、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙使Br-全部转化为溴单质 C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl322、衣康酸是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料。由3-甲基
10、-3-丁烯酸合成衣康酸的路线如下所示：关于反应IIV的类型叙述正确的是反应I反应II反应III反应IVA取代加成消去氧化B取代加成氧化消去C加成取代消去氧化D加成取代氧化消去23、某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下：下列说法不正确的是AT1下水样I中，1020 min之间X分解的平均反应速率为0.008 mol/(Lmin)BT1下水样II中，25 min时X的浓度小于1.14 mol L1CT2下水样III中，从反应开始到达平衡，X分解的平均反应速率为0.022 mol/(Lmin)D由表中数据推测，T1 1.2B容器I中SO
11、2的转化率与容器II中SO3的转化率之和大于1C容器II、III中平衡常数相同D若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.40 mol O2(g)和1.40 mol SO3(g)，则此时正逆25、固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A原混合物中一定含有Fe2O3B气体A和气体D一定均为纯净物 C溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3 D由于在溶液甲中加入足量
12、稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3二、填空题（本题包括5小题，共50分）26、（8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：（1）将B转化为Al (OH)3的最佳试剂是_（填字母）。aCO2 bNaOH cHCl dNH3H2O（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质的结构式为 。（3）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： （用化学方程式表示）。（4）Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比为 。 （5）Al与NO在碱性条件下反应的离子方程式为： 。27、（8分）有机物B中含有甲基，且B与Na和NaOH反应的物质的量之比为2:1。E是具有水果香味的有机物。相关物质的转化关系如下：（1）有机物C中的官能团名称是_。（2）E的结构简式_。（3）BD的化学方程式为 。 （4）下列说法正确的是_。A淀粉与A都能发生银镜反应B用分液漏斗可以分离C和E的混合物
