《2021版新高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物教学案 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版新高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物教学案 鲁科版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节钠及其化合物课标解读要点网络1.了解钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解Na、K的检验方法。 钠及其氧化物1钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，0.97 gcm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ，沸点为882.9 。(2)化学性质(写出化学方程式)与非金属反应与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2。实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释与乙醇反应：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。与酸(HCl)反应：2Na2HCl=2NaClH
2、2。与盐(CuSO4)溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(答案合理即可)。与熔融盐TiCl4反应：4NaTiCl4Ti4NaCl。(3)钠的保存与用途保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。制备与用途：2钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na与O2之比为21Na和O之比为 21氧的化合价21颜色白色淡黄色与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度
3、分析Na2O2的性质2Na22强氧化性的五个表现遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性。补短板(1)钠与盐溶液反应的思维模板为(2)Na与H2O或酸反应的实质是Na与H反应。(3)Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，二者中阴、阳离子个数比均为12。(4)1 mol Na2O2与足量的CO2或H2O反应时，转移电子均为1 mol，且两反应中Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。1金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠(生成)(生成)(NaOH)(生成Na2CO310H2
4、O白色块状物质)(生成)。(1)填写空白。(2)属于物理变化的有_(填序号)，属于化学变化的有_(填序号)。答案(1)Na2ONaOHNa2CO3(2)2(1)Na投入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为_。(2)Na2O2投入紫色石蕊试液中的现象为_。(3)Na2O2投入CuSO4溶液中的现象为_，有关离子方程式为_。(4)15.6 g Na2O2与足量的CO2和H2O(g)充分反应，生成_ L O2(标准状态)，转移电子数为_。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2、Fe33OH=Fe(OH)3(2)有气泡冒出，溶液先变蓝后又退色(3)有气泡冒出，有蓝色沉淀生成2Na2O22
5、H2O=4Na4OHO2Cu22OH=Cu(OH)2(4)2.240.2NA命题点1钠及其氧化物的性质及实验探究1(2019合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液ABCDD2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中NaOH与Na2SO4不反应，不能产生沉淀，不符合题意；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；中
6、水减少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。2下列关于Na2O2的说法正确的是()ANa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2BNa2O2投入酚酞溶液中，溶液变红CNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物CA项，Na2O2氧化SO2生成Na2SO4，错误；B项，最后溶液的红色又退色，错误；D项，Na2O2不是碱性氧化物，错误。3如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题：(1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞
7、，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(双选，填选项字母)。A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处后又慢慢浮到a处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(2)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(3)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？_(填“是”或“否”)。(4)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体体积在相同条件下的关系是_(填选项字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大
8、c收集气体体积较大解析(1)Na的密度介于煤和水之间，反应过程产生的气泡附在Na表面，浮力变大，上浮，气泡破裂，浮力变小，又下降。(3)乙装置产生的气体不含O2，不必验纯。(4)Na与H2O反应放出H2时，生成的NaOH溶液与铝箔又反应生成H2。答案(1)CD(2)贮存液体，防止溶液逸出(3)否(4)b4某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ _，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(
9、填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。解析(1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。 (3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有CO。答案(1)
10、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)Na及其氧化物的常见实验探究点(1)Na与H2O或盐溶液反应实验。(2)Na2O2参与反应的实验(如与CO2、SO2、H2O等反应)。(3)Na2O2纯度的测定等。命题点2Na、Na2O2的有关定量计算5(双选)下列说法不正确的是()A2.3 g Na投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%B62 g Na2O与78 g Na2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相同C78 g Na2O2与足量CO2或
11、H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5 molD将28 g CO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增重28 gABNa投入水中生成H2逸出，溶液质量100 g，溶液的质量分数大于4%；根据Na2O2、Na2O与H2O反应方程式可知1 mol Na2O与1 mol Na2O2溶于水所得浓度相同。6(2019聊城模拟)200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 molC O2(11.6 g3.6 g)n(O2)0.25 moln(CO2)n(H2O)0.5 mol。根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、C
