《安徽省毛坦厂中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省毛坦厂中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共60分)125时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)6.31018 ；Ksp(CuS)1.31036 ；Ksp(ZnS)1.61024 。下列关于常温时的有关叙述正确的是 ( )A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)
2、、Ksp(FeS)都变大2t时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是 ( )Ac点可表示AgCl的不饱和溶液Bb点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点Ct时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4Dt时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀3下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是 ( )A电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B
3、电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极4如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A BC D5一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是 ( )A放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7- B放电时AlCl4-移向正极C充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4) D电路中每转移3
4、mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原6用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 ( ) A. 0.1 mol CuO B. 0.1 mol CuCO3C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO37一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是 ( )A左池的pH值降低B右边为阴离子交换膜C右池电极的反应式：2NO3+10e+12H+N2
5、+6H2OD当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气8LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是/燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是 ( )A电池总反应为：B电池放电过程中，从B极区向A极区移动C电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大D要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连9下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是 ( )A正极
6、反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动10大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 ( )A放电时Li+从左边移向右边，PO43从右边移向左边B放电时，正极反应式为：Li1xFePO4+xLi+xe= LiFe
7、PO4C充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe=C6xD充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi11一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是 ( )A甲为正极，丙为阴极B丁极的电极反应式为MnO42e=MnO4CKOH溶液的质量分数：c%a%b%D标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区12关于有机物的下列叙述中，正确的是 ( )A它的系统名称是2，4二甲基4戊烯B它的分子中至少有5个碳原子在同一平面上C它与甲基环己烷()互为同分异构体D该有机物与氢气完全加成后
8、的产物的一氯取代产物共有4种13某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为11），所得产物有 ( )A3种B4种 C5种 D6种14某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体 ( )A2种B3种 C4种 D5种15已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 ( )2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 1,3-戊二烯和2-丁炔 2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔AB C D16两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所
9、示，则下列对混合烃的判断正确的是 ( )一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A B C D17下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是 ( )ACH4O C3H4O5 BC3H6 C4H6O3 CC2H2 C6H6 DC3H8 C4H618m molC2H2与n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成 p molC2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O。所需要氧气的物质的量是 ( )A(3m+n)mol B(2.5m+0.5n-3p)molC
10、(3m+n+2p)mol D(2.5m+0.5n)mol19以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是 ( )A物质a最多有10个原子共平面B物质b的分子式为C10H14C物质c能使高锰酸钾溶液褪色D物质d与物质c互为同分异构体20三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 ( )A B C D第卷（填空题)二、填空题（每空2分，共40分)21按要求回答下列问题。（8分）（1）立方烷 的六氯代物有_种。（2）甲基的电子式 _。（3）的系统命名_。（4）
11、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是_。CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH322. ()在烷烃分子中的基团CH3、CH2、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：（12分）下列说法正确的是_。Aa的数目与b的数目的大小无关Bc增加l，a就会增加3Cd增加1，a就会增加2Db增加1，a就会增加2四种基团之间的关系为：a_（用a、b、c、d表示）。（）C4H4有多种同分异构体,分别具有以下特征, 试写相应同分异构体的结构简式 A为链状结构, 可以由两分子的乙炔加成而得，A为_。 C 为正四面体, 每个C
12、原子分别与另三个C 原子通过单键相连，则C为_。（）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的反应关系： 已知某烯烃的化学式为C5H10，它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是_；若为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式是_。23某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。（10分） 请回答下列问题：（1）通入 CH3OH 电极的电极反应：_。（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为_。（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。24酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：（10分）溶解度/（g/100g水）化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（
