《天津市静海区第一中学2018_2019学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海区第一中学2018_2019学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 静海一中静海一中 2018 20192018 2019 第二学期高一化学第二学期高一化学 学生学业能力调研试卷学生学业能力调研试卷 相对原子质量 相对原子质量 H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 第第 卷卷 基础题 基础题 共共 8080 分 分 一 选择题 一 选择题 每小题只有一个正确选项 每小题只有一个正确选项 每小题每小题 2 2 分 分 共共 3030 分 分 1 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中 错误的是 A 在化工生产中应遵循 绿色化学 的思想 B 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C 在元素周期表的金属和非金属分界线附近
2、寻找半导体材料 D 根据元素周期律 由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 答案 D 解析 试题分析 A 绿色化学 原子利用率 100 减少和消除工业污染源头 故说法正确 B 在过渡元素中找催化剂 故说法正确 C 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半 导体 故说法正确 D F 非金属性最强 没有正价 故说法错误 考点 考查绿色化学 元素周期表的应用等知识 2 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A 阴 阳离子通过静电引力形成离子键 B 阴 阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C 离子化合物一定能导电 D 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时 才能
3、形成离子键 答案 B 解析 分析 阴 阳离子之间通过静电作用形成离子键 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 铵盐为离子化合物 详解 A 项 阴 阳离子之间通过静电作用形成离子键 静电作用包含吸引力和排斥力 故 A 错误 B 项 含有离子键的化合物是离子化合物 所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化 2 合物 故 B 正确 C 项 含有自由移动离子的离子化合物能导电 离子化合物中没有自由移动的离子就不能导 电 如氯化钠晶体 故 C 错误 D 项 离子化合物可能全部是由非金属元素组成的 如铵盐 故 D 错误 故选 B 点睛 本题考查化合物的分类及化学键的判断 为高频考点 把握化学键形成
4、的一般规律 及常见物质中的化学键等为解答的关键 3 下列说法中正确的是 A 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B 元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数 C 元素周期表有十六个纵行 也就是十六个族 D 在元素周期表中 从 B 族到 B 族的 10 个纵列中 所有的元素都是金属元素 答案 D 解析 详解 A 项 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 故 A 错误 B 项 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 故 B 错误 C 项 元素周期表有十八个纵行 十六个族 故 C 错误 D 项 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行属于过渡元素 都是金属元素 故 D 正
5、确 故选 D 点睛 本题考查元素周期表和元素周期律 注意掌握周期表的结构是解答关键 4 下列化合物的电子式书写正确的是 A Ca2 Cl B Na 2Na C Mg2 2 D K 答案 D 解析 A 氯离子最外层有 8 个电子 2 个氯离子不能全并一起写 应分开写在 Ca2 两边 A 不正确 B 硫化钠的电子式为 Na 2 Na B 不正确 C 氧化镁的电子式为 Mg2 2 3 C 不正确 D 氟化钾的电子式为 K D 正确 本题选 D 5 N 的质量数为 14 在粒子 NH3T 中 电子数 质子数 中子数之比为 A 10 7 11 B 10 11 8 C 10 11 9 D 11 9 10
6、答案 C 解析 分析 T 代表氚 中子数为 2 质子数为 1 而电子数的计算 因为是阳离子 所以电子数比质子 数少 1 个 详解 N 的质量数为 14 质子数为 7 核外电子数为 7 中子数 14 7 7 H 的质子数 为 1 不含中子 核外电子数为 1 T 的质子数为 1 中子数为 2 核外电子数为 1 所以 该 NH3T 的质子数 7 1 3 1 11 由于带有一个单位正电荷 所含电子数 11 1 10 中子数 7 2 9 则电子数 质子数 中子数之比为 10 11 9 故选 C 6 下列微粒中 13Al3 Cl F 其核外电子数相同的是 A B C D 答案 C 解析 详解 13Al3
7、质子数是 13 原子的电子数是 13 由原子失去 3 个电子变成阳离子 所 以该阳离子有 10 个电子 根据离子结构示意图知 电子数是 10 Cl 最外层 8 个电子 内层有 10 个电子 所以该离子共有 18 个电子 F 是由 F 原子得 1 个电子生成的 F 原子有 9 个电子 所以 F 有 10 个电子 故选 C 点睛 无论原子变成离子 还是离子变成原子 变化的是核外电子数 不变的是核内质子 数和核电荷数 7 四种主族元素的离子aXm bYn cZn 和dRm 它们具有相同的电子层结构 若m n 则下列叙述正确的是 a b n m 元素的原子序数 a b c d 元素非金属性 Z R 最
8、高价氧化物对应的水化物的碱性 X Y A 只有 B C D 答案 D 4 解析 试题分析 金属元素的原子失去电子变为阳离子 非金属元素的原子获得电子变为阴离子 原子失去或获得的电子越多 其所带的电荷就越多 根据题意可得 a m b n 整理 可得 a b m n 错误 由于这几种离子的电子层结构相同 aXm bYn 是阳离子 失去 的电子 m n 所以原子序数 a b cZn 和 dRm 是阴离子 得到的电子 m n 所以原子序数 c d 阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数 所以元素的原子序数 a b c d 正确 同一 周期的元素 原子序数越大 元素非金属性越强 由于 Z 的原子序数大于
9、R 的原子序数 所 以非金属性 Z R 正确 同一周期的元素 原子序数越大 元素的金属性就越弱 原子 序数 X Y 所以最是高价氧化物对应水化物的碱性 Y X 错误 答案选 D 考点 考查电子层结构相同的微粒的原子序数 元素的电子及化合物的性质的知识 8 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 下列说法不正确的是 A 气态氢化物的稳定性 R W B X 与 Y 可以形成原子个数比为 1 1 和 1 2 的两种离子化合物 C 由 X Y Z W R 五种元素形成的简单离子中半径最小的是 X2 D Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案 C 解析 分析 由表中化合价可知 X
10、 的化合价为 2 价 没有正化合价 故 X 为 O 元素 Y 的化合价为 1 价 处于 A 族 原子序数大于 O 元素 故 Y 为 Na 元素 Z 为 3 价 则 Z 为 Al 元素 W 的化 合价为 6 2 价 故 W 为 S 元素 R 的化合价为 7 1 价 故 R 为 Cl 元素 详解 A 项 非金属性越强 氢化物的稳定性越强 W 为 S 元素 R 为 Cl 元素 同周期元 素非金属性 Cl S 故氢化物稳定性 HCl H2S 故 A 正确 B 项 X 为 O 元素 Y 为 Na 元素 X 与 Y 可以形成原子个数比为 1 1 的过氧化钠和 1 2 的氧 化钠 过氧化钠和氧化钠均为离子化
11、合物 故 B 正确 C 项 由 X Y Z W R 五种元素形成的简单离子中半径最小的是 Al3 故 C 错误 5 D 项 Y 为 Na 元素 最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠 Z 为 Al 元素 最高价氧化物 对应的水化物为氢氧化铝 两性氢氧化物氢氧化铝能与强碱氢氧化钠的溶液反应 故 D 正确 故选 C 点睛 本题考查结构性质位置关系应用 侧重对元素周期律与元素化合物性质的考查 根 据化合价与原子序数确定元素是解题关键 9 下列说法不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同 电子数也相同的粒子 不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定属于同一
12、种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数 就是其质量数 A B C D 答案 C 解析 试题分析 质子数相同的粒子不一定属于同一种元素 例如水分子和甲烷分子等 不正 确 同位素的化学性质几乎相同 物理性质不同 不正确 由于中性微粒中 质子数 核外电子数 所以质子数相同 电子数也相同的粒子 不可能 是一种分子和一种离子 正确 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 例如水分子和甲烷分子等都是 10 电子微粒 正确 一种元素可能有同位素 所以不止有一种质量数 不正确 忽略电子的质量 将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加 所得的数值叫做 质量数 因此选项 不正确 答案选
13、C 考点 考查元素 核素 质量数等有关判断 点评 该题是中等难度的试题 试题贴近高考 基础性强 侧重对学生灵活运用基础知识解 决实际问题的能力的培养 有利于培养学生的分析 归纳和总结问题的能力 提升学生的学 科素养 6 10 某短周期主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4 下列判断不正确的 是 A R 一定是第三周期元素 B R 一定是第 A 族元素 C R 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO3 D R 气态氢化物的化学式为 H2R 答案 C 解析 分析 设主族元素 R 的最高正化合价为 x 则最低负价 x 8 故有 x x 8 4 解得 x 6 该元 素处于 A
14、 族 短周期元素中 O 元素没有最高正价 则 R 为 S 元素 详解 A 项 S 元素位于周期表第三周期 A 族 故 A 正确 B 项 S 元素位于周期表第三周期 A 族 故 B 正确 C 项 S 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4 故 C 错误 D 项 S 元素的负化合价为 2 氢化物的化学式为 H2S 故 D 正确 故选 C 点睛 本题考查原子结构与元素周期律 侧重于分析能力的考查 理解元素的最高价和最 低负价的关系是解答关键 11 下列正确的组合是 砷 As 位于元素周期表第 A 族 其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱 铊 Tl 与铝同主族 其单质既能与盐酸反应 又
15、能与氢氧化钠溶液反应 气态氢化物的水溶液的酸性 H2S 弱于 HCl 非金属元素的气态氢化物溶于水后 均形成无氧酸 A B C D 答案 C 解析 详解 非金属性 AsAl 则 Tl 能与酸反 应 但不与氢氧化钠溶液反应 故 错误 7 非金属性 S Cl 元素的非金属性越强 气态氢化物的稳定性越强 故 正确 非金属元素 N 其氢化物为氨气 氨气溶于水 水溶液为碱性 故 错误 答案选 C 12 短周期主族元素 X Y Z 的原子序数依次增大 X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物 常温下 Z 的单质能溶于 X 的最高价氧化物水化物的稀溶液 不溶于其浓溶液 下列说法正 确的是 A Z 位于第三周期
16、 IIIA 族 B 元素 Y 的正化合价最高为 6 C 简单离子半径的大小顺序 X YO2 Al3 故 C 错误 D N 元素与 O 元素可以形成 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 故 D 错误 答案选 A 13 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z W 原子半径 pm 160 143 70 66 主要化合价 2 3 5 3 3 2 8 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 X Y B 一定条件下 W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D 一定条件下 Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 答案 B 解析 分析 短周期元素的主要化合价中 W 元素只有 2 价 没有正化合价可知 W 为 O 元素 由原子半径 的大小可知 Z 元素具有 3 5 价 原子半径大于氧元素且相差不大 故 Z 为氮元素 X 元 素只有 2 价 Y 元素只有 3 价 X Y 原子半径相差不大 原子半径较氮元素 氧元素大很 多 可知 X Y 位于第三周期相邻主族 故 X 为镁元素 Y 为铝元素 详解 A 项
