《新高考化学大二轮复习常考题型大通关（全国卷）（15）工艺流程实验题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学大二轮复习常考题型大通关（全国卷）（15）工艺流程实验题（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新高考化学大二轮复习常考题型大通关（全国卷）（15）工艺流程实验题1、某工厂以重晶石（主要含）为原料，生产电子陶瓷工业支柱钛酸钡（）的工艺流程如下:回答下列问题:（1）为提高的酸浸速率，可采取的措施为 （写出一条即可）；常温下，为液体且易水解，配制一定浓度的溶液的方法是 。（2）用饱和溶液浸泡重晶石（假设杂质不与反应），能将转化为，此反应的平衡常数K （填写计算结果）；若不考虑的水解，要使2.33 恰好完全转化为，则至少需要浓度为溶液 mL已知:（3）混合形成的溶液中钛元素在不同pH时主要以、三种形式存在（变化曲线如下图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节溶液的pH于2.8左右，再进行沉淀，其
2、反应的离子方程式为 ；图中曲线c对应钛元素的存在形式 （填粒子符号）。（4）流程中滤液的主要成分为 ；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式: 。2、钼(Mo)是一种过渡金属元素,通常用作合金的添加剂。钥酸钠晶体 (Na2MoO4 2H2O)是一种无公害冷却水系统的金属缓浊剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2, 含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示: (1)Na2MoO4 2H2O中钼元素的化合价是。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品,要得到纯净的钼酸钠晶体,还需要进行的操作是(填名称)。(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为MoS2
3、+O2MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是。(3)写出“碱浸”反应的离子方程式:。为了能提高该反应速率,可采取的措施有.(4)碱浸液结晶前需加人Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时,的去除率是% 已知:碱浸液中c ( )=0.40 mol L-1、c() = 0. 04 mol L-1, Ksp( BaSO4) = 1.1 l0-10 、 Ksp ( BaMoO4) = 4.0 10-8,加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。(5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠一月桂酰肌氨酸缓蚀剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果:碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显
4、差异,其原因可能是空气中缓蚀剂对碳钢的缓蚀原理是在碳钢表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓蚀剂外还需加人NaNO2,NaNO2的作用是.3、重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途,制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如下图,铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。除此外工厂还有相关改进工艺,制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图,采用电化学原理如图所示的装置(电极为NaOH石墨),通过电解提高阳极区溶液的酸性,实现Na2CrO4转浓溶液化为Na2Cr2O7。1.在方案
5、2中请指明哪端是阴极?_(填“左”或“右”),写出阳极的电极方程式_。2.方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎,其目的是_。灼烧是中学化学中常用的操作方法,如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧,下列各实验仪器中不需要的是_(填序号)。a.陶瓷坩埚 b.铁c.三脚架d.泥三角转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外,还有其他反应。Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2;_FeOCr2O3+ _Na2CO3+ _O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。请配平反应的化学方程式。请写出其他主要反应方程式:_、_。3.固体Y的化学式为_、_。4.向母液中加入浓硫酸,把铬酸钠转化为重铬酸钠,经
6、两次蒸发,主要是除去_(填化学式),冷却至30-40 得到产品晶体。洗涤该晶体的容剂最好是_(填序号)。a.蒸馏水b无水乙醇c.75%乙醇溶液5.为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量,称取样品0.140g置于锥形瓶中,加50mL水;再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min;然后加入150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.100 0mol/L.Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL。(假定杂质不参加反应,已知:+6I- +14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O,I2+2=2I-+终点实验现象是_。该产品
7、中Na2Cr2O7的纯度为_。(以质量分数表示)若滴定管在滴定前俯视读数,滴定结束后视读数,测得样品的纯度将_(填“偏高或“偏低”或“无影响)4、废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC)、金属钴（Co)及少量杂质铁， 利用电解法回收WC和制备的工艺流程图如下：已知：在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子开始沉淀的pH1. 97.06. 5沉淀完全的pH3. 29. 09.4回答下列问题：(1)以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液。电解时阳极的电极反应有：和 。(2)通入氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH的范围是 。(3
8、)生成的离子方程式是 .(4)实验测得溶液显碱性。制备时，不能将滤液加入溶液中，原因是.(5)已知：，。若仅从沉淀转化角度考虑， 在0.01 mol/L,溶液中加入固体能否转化为沉淀？通过计算说明： .(6)洗涤不充分对最终产品纯度并无影响，但在焙烧时会造成环境污染，主要原因时 。(7) 生成的化学方程式是 。5、聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（m）的工艺流程如下：1.酸浸时最合适的酸是_（写化学式）。2.酸浸后溶液中主要的阳离子有_。3.加入KClO3的目的是_（结合离子方程式说明）。4.过
9、程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。_Fe2（SO4）3+_H2O=_+_5.过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因_。6.盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：100%（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH-反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL
10、。做空白对照实验，取与步骤等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。该聚合硫酸铁样品中n（OH-）_mol。已知该样品中Fe的质量分数，则盐基度B_。6、ZrO2为高品质耐火材料。以锆英石(氧化物形式:mZrO2 nSiO2为原料可制得宝石级ZrO2,工艺流程如下:已知：固体A主要含有普通玻璃的成分之一。(1)固溶体的成分除ZrO2、CaO外,还有一种物质为.(2)ZrOCl2在氨水中发生反应II,生成难溶于水的Zr(OH)4,其化学方程式为 ;制备Zr(OH)4的过程中温度不能过高的原因是(3)选用下列部分操作,能
11、够实现流程中“一系列实验操作”的合理顺序为。(选用字母序号表示) a.溶解 b.干燥 c.过滤d.灼烧e.洗涤(4)反应I产生的CO2在一定条件下与N2反应可产生具有麻醉作用的笑气( N2O):CO2(g)+N2(g) =CO(g) + N2O(g) 在T1、100 kPa 时,研究表明反应速率v(CO2) = 3l0-3p(CO2)(kPa min-1),该条件下现将1.5 mol N2和1.0 mol CO2充入某刚性容器中在催化剂作用下充分反应,62 min时达到平衡,测得p(CO) = 32 kPa,则此时v(CO2)=kPa min-1,反应的平衡常数Kp =(Kp为以分压表示的平衡
12、常数)。若升温至T2重新达到平衡后,CO2的转化率增大,则该反应的0(填“”、“=”或“”)。7、CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；酸性条件下，不会氧化Co2+，转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至11
13、0-120时，失去结晶生成无水氯化钴。请回答：1.写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。2.向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式_。3.“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为_。4.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是_。(填选项序号字母) A 1.0-2.0 B 2.5-3.5 C 4.0-5.05.制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。6.为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5-10.5，试分析原因_。8、锗是重要的稀缺战略资源,广泛应用于众多国防军工及民用领域,属于我国战略收
