《内蒙古乌兰察布市四子王旗一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题201903260125》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古乌兰察布市四子王旗一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题201903260125（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 20182018 20192019 学年度第一学期高二年级期中考试化学试题学年度第一学期高二年级期中考试化学试题 满分 满分 100100 分分 时间 时间 9090 分钟分钟 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H H 1 1 C C 1212 O O 1616 N N 1414 FeFe 5656 ClCl 35 535 5 S S 3232 NaNa 2323 AlAl 2727 Zn 65Zn 65 一 单项选择题 一 单项选择题 共共 2020 小题 小题 每题每题 3 3 分 分 共共 6 60 0 分 分 1 下列设备工作时 是将化学能转化为电能的是 A B C
2、 D 铅蓄电池充电 锂离子电池放电 太阳能集热器 燃气灶 2 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 某有机物完全燃烧 只生成 CO2和 H2O 该有机物属于烃类物质 B 将 SO2气体通入 FeCl3溶液中 黄色褪去 SO2具有漂白性 C 用醋酸浸泡水壶中的水垢 可将其清除 醋酸的酸性强于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使 湿润的石蕊试纸变红 生产的氯甲烷具有酸性 3 下列物质与其用途相符合的是 Cl2 自来水消毒剂 浓硫酸 干燥剂 AgI 人工降雨 FeCl3 印刷电路板 淀粉 检验 I2的存在 Na2O2 漂白纺织物 A B C D 全部 4 下列离子组因发生双
3、水解反应而不能大量共存的是 A Ba2 NH4 SO42 OH B H Na NO3 I C Al3 K HCO3 NO3 D H Ca2 CO32 Cl 5 以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是 2 A C CO CO2 Na2CO3 B Fe Fe3O4 Fe OH 3 FeCl3 C Na Na2O2 Na2CO3 NaOH D N2 NO NO2 HNO3 6 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 11 2L 的己烷所含的分子数为 0 5NA B 28g 乙烯所含共用电子对数目为 4NA C 12g C 原子含共价键数为 4NA D 乙烯 丙烯的混合气体共
4、 14g 其原子数为 3 NA 7 有关烯烃的下列说法中 正确的是 A 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B 烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C 分子式是 C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D 烯烃既能使溴水褪色也能使酸性 KMnO4溶液褪色 8 W X Y Z 均为短周期主族元素 原子序数依次增加 W 原子最外层电子数是其所在周期 数的 2 倍 Y 和 X2 的电子层结构相同 Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和 下列说 法正确的是 A Z 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的强 说明 Z 的非金属性比 W 的强 B 离子半径大小 Z Y X C 工业上用
5、 MnO2和 Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取 Z 的单质 D W 元素所在的族形成的化合物种类最多 9 下列说法不正确的是 A 表示质子数为 6 中子数为 8 的核素 B C2H4和 C3H6一定互为同系物 C C5H12的同分异构体有 3 种 其沸点各不相同 D CH3CH2CH2CH CH3 2的名称是 2 甲基戊烷 10 己知反应 CH4 g C02 g 2CO g 2H2 g H 0 有利于提高 CH4平衡转化率的条件是 A 高温低压 B 低温高压 C 高温高压 D 低温低压 11 下列化学用语的表达正确的是 A Na2S2O3溶液与稀 H2SO4反应的离子方程式 S2O32
6、6H 2S H2O 3 B 乙烯的结构简式 CH2CH2 C 次氯酸的电子式 D HCO3 的电离方程式 HCO3 H2OCO32 H3O 12 1mol CH2 CH CH2CH3与 Cl2完全发生加成反应后 再与 Cl2彻底取代 两过程共消耗 Cl2 的物质的量为 A 7mol B 5mol C 9mol D 8mol 13 下列表格中烷烃的一氯代物只有一种 仔细分析其结构和组成的变化规律 判断第 4 位烷 烃的分子式是 1 2 3 A C36H70 B C36H74 C C53H108 D C52H106 14 下列有机物存在顺反异构现象的是 A CH3CH3 B CH2 CHCl C
7、CH3CH CHCH3 D CH3CH CH2 15 下列各项叙述正确的是 水玻璃 碱石灰 漂白粉 铝热剂均为混合物 进行中和热的测定实验时 必须用到两个量筒和两个温度计 由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 蒸馏在天然香料 药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用 Ca HCO3 2 Fe OH 3可由化合反应制得 Fe3O4可以由置换反应制得 A B C D 16 已知有关 M N P Z 四种金属的以下实验事实 M N2 M2 N 用 Pt 作电极电 解同物质的量浓度
8、 P 和 M 的硫酸盐的混合溶液 在阴极上析出单质 M 把 N 和 Z 用导线相连 并同时放入 Z 的硫酸盐溶液中 电极反应为 Z2 2e Z N 2e N2 判断这四种金属 的还原性由强到弱的正确顺序是 A M N P Z B M N Z P C Z P M N D P M N Z 4 17 将 0 4 mol L 1NH4Cl 溶液和 0 2 mol L 1NaOH 溶液等体积混合后溶液显碱性 下列 微粒的物质的量关系正确的是 A c NH4 c Na c OH c NH3 H2O B c NH4 c Na c NH3 H2O c OH c H C c NH4 c Na c OH c NH
9、3 H2O D c NH4 c Na c NH3 H2O c OH c H 18 某同学设计了一种电解法制取 Fe OH 2的实验装置 如图 通电后 溶液中产生白色沉 淀 且较长时间不变色 下列说法中正确的是 A 电源中 a 为负极 b 为正极 B 电解池中的电解液不可以是 NaCl 溶液 C B 电极发生的反应 2H 2e H2 D A B 两端都必须使用铁作电极 19 Licht等科学家设计的Al MnO4 电池原理如图所示 电池总反应为Al MnO4 AlO2 MnO2 下列说法正确的是 A 电池工作时 K 向负极区移动 B Al 电极发生还原反应 C 正极的电极反应式为 MnO4 4H
10、 3e MnO2 2H2O D 理论上电路中每通过 1mol 电子 负极质量减小 9g 20 常温下 0 2 mol L 的一元酸 HA 溶液与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液中部 分微粒组分及浓度如下图所示 下列说法正确的是 A HA 为强酸 B 该混合液 pH 7 C 图中 X 表示 HA Y 表示 OH Z 表示 H D 该混合溶液中 c A c Y c Na 二 填空题 共 40 分 5 21 每空 2 分 共 12 分 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛 请回答下列问题 1 高炉冶铁过程中 甲烷在催化反应室中产生水煤气 CO 和 H2 还原氧化铁 有关反应为 CH4
11、g CO2 g 2CO g 2H2 g H 260 kJ mol 1 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 则 CH4与 O2反应生成 CO 和 H2的热化学方程式为 2 如下图所示 装置 为甲烷燃料电池 电解质溶液为 KOH 溶液 通过装置 实现铁棒上镀 铜 a 处应通入 填 CH4 或 O2 b 处电极上发生的电极反应式是 电镀结束后 装置 中溶液的 pH 填写 变大 变小 或 不变 下同 装置 中 Cu2 的物质的量浓度 在此过程中若完全反应 装置 中阴极质量变化 12 8 g 则装置 中理论上消耗甲烷 L 标准状况下 22 每空 2 分 共 8 分 0
12、 3mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后 生成 1 8molCO2和 32 4gH2O 试回答 1 烃 A 的分子式为 2 若取一定量的该烃 A 完全燃烧后 生成 CO2和 H2O 各 3mol 则有 g 烃 A 参加了反 应 燃烧时消耗标准状况下的氧气 L 3 若烃 A 不能使溴水褪色 但在一定条件下能与氯气发生取代反应 其一氯代物只有一种 则烃 A 的结构简式为 23 每空 2 分 共 12 分 有机物键线式结构的特点是以线示键 每个折点和线端处表示有 一个碳原子 并以氢补足四键 C H 不表示出来 其它原子或原子团要表示出来 例如 6 CH3CHOHCH3的键线式结构为 CH3CH CH
13、CH3是石油裂解的产物之一 它的键线式结构可表 示为 1 的系统命名 其所含官能团的结构式 为 2 完成下列反应方程式 产物用键线式表示 Br2 反应类 型为 反应 3 是一种加聚产物 则其单体的结构简式为 24 每空 2 分 共 10 分 工业上常用含少量 SiO2 Al2O3的铬铁矿 FeO Cr2O3 冶炼铬 简 要流程如下 1 完成下列化学方程式 在横线上填写物质的化学式及计量数 2FeO Cr2O3 4Na2CO3 7NaNO34Na2CrO4 Fe2O3 4CO2 2 操作 包括过滤与洗涤 在实验室中进行洗涤沉淀的操作是 操作 可选用的装置 部分夹持装置略去 是 填序号 3 写出能
14、够完成操作 的相关反应的化学方程式 4 化学需氧量 COD 可度量水遭受有机物污染的程度 在强酸并加热的条件下 用 K2Cr2O7 作强氧化剂处理水样 并测定消耗的 K2Cr2O7的量 然后换算成相当于 O2的含量称为化学需氧 量 以 mg L 1计 化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量 COD 过程如下 a 取 a mL 水样置于锥形瓶中 加入 10 00 mL 0 2500 mol L 1的 K2Cr2O7溶液 7 b c 加指示剂 用 c mol L 1的硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 溶液滴定 终点时消耗 b mL 此步 骤的目的是用 Fe2 把多余的 Cr2O 转化为 Cr3
15、计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系 要除去1 mol Cr2O 需消耗 mol Fe2 8 20182018 20192019 学年度第一学期高二年级学年度第一学期高二年级 期中考试化学参考答案期中考试化学参考答案 一 单项选择题 一 单项选择题 共共 2020 小题 小题 每题每题 3 3 分 分 共共 6 60 0 分 分 1 B 2 C 3 D 4 C 5 B 6 D 7 D 8 D 9 B 10 A 11 D 12 C 13 C 14 C 15 B 16 D 17 B 18 C 19 D 20 D 二 填空题 二 填空题 共共 4 4 题 题 共共 4040 分 分 21 12 分 每空 2 分 1 2CH4 g O2 g 2CO g 4H2 g H 46 kJ mol 1 2 CH4 O2 2H2O 4e 4OH 变小 不变 1 12 22 C6H12 42g 100 8L 23 略 24 1 7NaNO 1 7NaNO2 2 2 2 向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体 让液体自由流下 向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体 让液体自由流下 重复重复 2 2 3 3 次次 D D 3 3 CrCr2 2O O3 3 2Al2Al2Cr2Cr Al Al2 2O O3 3 电解电解 CrCr2 2O O3 3 也可 也可 4 4 6 6 9
