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1、1 江西省上饶中学江西省上饶中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期第一次月考试题学年高二化学上学期第一次月考试题 实 实 验 重点 体艺班 验 重点 体艺班 一 选择题 一 选择题 每题每题 3 3 分 分 共共 4848 分 每题只有一个选项符合题意 分 每题只有一个选项符合题意 1 下列属于不可再生能源的是 A 氢能 B 潮汐能 C 生物质能 D 可燃冰 2 某反应有两步反应 ABC 它的反应能量曲线如图 下列叙述正确的是 A 三种化合物中 C 最稳定 B 两步反应均为吸热反应 C A 与 C 的能量差为 E4 D AB 反应 反应条件一定要加热 3 在 2A g
2、B g 3C g 4D g 反应中 表示该反应速率最快 的是 A v A 0 5 mol L s B v B 0 3 mol L s C v C 4 8 mol L min D v D 1 mol L s 4 可逆反应 2NO2 g 2NO g O2 g 在体积固定的密闭容器中进行 达到平衡状态的标 志是 单位时间内生成 2nmolNO2的同时生成 2nmolNO 单位时间内生成 nmolO2的同时生 成 2nmolNO2 用 NO2 NO O2表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态 混合气体的 压强不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子 质量不再改变的状态 混
3、合气体的颜色不再改变的状态 A B C D 全部 5 100 mL 6 mol L H2SO4 跟过量的锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应速率 但又不 影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠固体 B 盐酸溶液 C KNO3固体 D CH3COONa 固体 6 根据热化学方程式 S s O2 g SO2 g H a kJ mol a 297 2 分析下列说法中不 正确的是 A S g O2 g SO2 g H b kJ mol 则 a0 的化学反应一定不能自发进行 B 该反应熵增大 即 S 0 C 该反应在任何条件下一定能自发 D 自发过程一定使体系的熵增大 10 某温度时 在
4、一个 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示 下列说法不正确的是 A 该反应的化学方程式为 3X Y2Z B 平衡时 Y 的体积分数为 50 C 平衡时 体系的压强是开始时的 1 8 倍 D 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平 衡状态 11 在密闭容器中充入 A g 和 B g 它们的初始浓度均为 3 mol L 1 在一定条件下发生反应 A g B g 2C g 该温度下 此反应的平衡常数为 16 则 A 的转化率为 A 50 B 60 C 70 D 80 12 温度为T时 向4L恒容密闭容器中充入2 mol PCl5 反应PC
5、l5 g PCl3 g Cl2 g 经 一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 t s 0 50 150 250 350 n PCl3 mo l 0 0 32 0 38 0 40 0 40 下列说法正确的是 A 反应在前 50 s 的平均速率为 v PCl3 0 006 4 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时 c PCl3 0 11 mol L 1 则反应的 H 0 C 相同温度下 起始时向容器中充入 4 mol PCl3 4 mol Cl2 达到平衡时 则此反应的 化学平衡常数为 0 025 D 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0 mol PCl5
6、 0 40 mol PCl3和 0 40 mol Cl2 达到 平衡前 v 正 v 逆 13 已知反应 A2 g 2B2 g 2AB2 g H 0 下列说法正确的是 A 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短达到平衡的时间 B 升高温度 正向反应速率增加 逆向反应速率减小 C 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 14 羰基硫 COS 可作为粮食熏蒸剂 能防止某些昆虫 线虫和真菌的危害 在恒容容器中 将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡 CO g H2S g COS g H2 g K 0 1 反 应前 CO
7、 物质的量为 10 mol 平衡后 CO 物质的量为 8 mol 下列说法正确的是 A 升高温度 H2S 浓度增加 表明该反应是吸热反应 B CO 的平衡转化率为 80 C 通入 CO 后 正反应速率逐渐增大 D 反应前 H2S 物质的量为 7 mol 15 对于反应 2A g B g 2C g 正反应放热 下列图象正确的是 3 16 某温度时 在一个 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示 下 列说法不正确的是 A 该反应的化学方程式为 3X Y2Z B 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平 衡状态 C 平衡时 体系的压强是开始时
8、的 1 8 倍 D 平衡时 Y 的体积分数为 50 二 填空题 二 填空题 每空每空 2 2 分 分 共共 4444 分 分 17 I 已知在 100 kPa 298 15 K 时石灰石分解反应 CaCO3 s CaO s CO2 g H 178 3 kJ mol 1 S 160 4 J mol 1 K 1 则 1 该反应 填 能 或 不能 自发进行 2 据本题反应数据 温度 填 能 或 否 成为 反应方向的决定因素 3 若温度能决定反应方向 则该反应自发进行的最低温度为 II 中和热测定是中学化学中的重要定量实验 下图所示装置是 一定浓度的盐酸和 NaOH 溶液测定中和 热的实验装置 回答下
9、列问题 1 实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 不能用 铜丝搅 拌棒代替环形玻璃棒的理由是 2 向盛装稀盐酸的烧杯中加入 NaOH 溶液的正确操作是 A 沿玻璃棒缓慢加入 B 一次性迅速加入 C 分三次加入 3 用一定浓度的盐酸和 NaOH 溶液测中和热为 H1 若将盐酸改为相同体积 相同浓 度的醋酸 测得中和热为 H2 则 H1与 H2的关系为 H1 H2 填 或 理由是 18 2017 年 5 月 18 日 中国国土资源部地质调查局宣布 我国在南海进行的可燃冰试采获 得成功 成为全 球第一个海域试采可燃冰成功的国家 可燃冰即天然气水合物 甲烷含量 占 80 至 99 9 化工生产 中用甲
10、烷和水蒸气反应得到以 CO 和 H2为主的混合气体 这种混 4 合气体可用于生产甲醇或合成氨 回 答下列问题 1 对甲烷而言 有如下两个主要反应 CH4 g 1 2O2 g CO g 2H2 g H1 36kJ mol 1 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H2 216kJ mol 1 若不考虑热量耗散 物料转化率均为 100 最终炉中出来的气体只有 CO H2 为维持热平衡 每生产 lmolCO 转移电子的数目为 2 甲醇是一种用途广泛的化工原料 工业上常用下列两种反应制备甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90kJ mol 1 K1 CO2 g 3H2 g CH3
11、OH g H2O l H2 K2 己知 CO g H2O g CO2 g H2 g H3 41 1kJ mol 1 K3 H2O l H2O g H4 44 0kJ mol 1 K4 则 H2 K2 用含 K1 K3 K 4的代数式表示 3 在一恒温恒容密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2模拟工业合成甲醇的反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 下列能说明该反应已达到平衡状态的是 A 混合气体平均相对分子质量不变 B 混合气体密度不变 C 容器内压强恒定不变 D 反应速率满足以下关系 v正 CO2 3v 逆 H2 E CO2 H2 CH3OH H2O 物质的量浓度之
12、比为 1 3 1 1 F 单位时间内断裂 3NA H H 键的同时形成 2molH O 键 模拟过程中测得CO2和CH3OH g 浓度随时间变化如图所 示 若此时容器内压强为P 则用平衡分压代替平衡浓度 表示的化学平衡常数KP为 用含 P 的代数式表示 数值保留两位小数 若此时再向容器内充入 0 25mol CO2和 0 25mol CH3OH 的混合气体 则平衡 填 正向 逆向 或 不 移动 提示 气 体分压 气体总压 体积分数 19 工业燃烧煤 石油等化石燃料释放出大量氮氧化物 NOx CO2 SO2等气体 严重污染 空气 对废气 进行脱硝 脱碳和脱硫处理可实现绿色环保 废物利用 脱 硝
13、已 知 H2的 燃 烧 热 为 285 8kJ mol N2 g 2O2 g 2NO2 g H 133kJ mol H2O g H2O l H 44kJ mol 催化剂存在下 H2还原 NO2生成水 蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 脱碳 向2L密闭容器中加入2molCO2 6molH2 在适当的催化剂作用下 发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH l H2O l H 0 1 该反应自发进行的条件是 填 低温 高温 任意温度 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 a 混合气体的平均式量保持不变 b CO2和 H2的体积分数保持不变 c CO2和 H2的转化率相等 d 混合气体的密度保持
14、不变 e 1molCO2生成的同时有 3molH H 键断裂 2 改变温度 使反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 或 若 30min 时向容器中再充入 1molCO2和 1molH2O g 则 平衡 移动 填 正向 逆向 或 不 三 计算题 三 计算题 共共 8 8 分 分 20 某温度下 将 1 5molA 和 1 5molB 充入 3 L 容器中 发生反应 2A g B g 2C g 在恒温恒压的条件下反应达平衡状态 此时 C 的体积分数为 40 试求 1 达到平衡时 A 的转化率分别为多少 2 平衡时 B 的物质的量浓度为多少 3 该温度下平衡常数 K 为多少
15、4 相同温度下 在容积恒定为 2 0 L 的密闭容器中同时充入 0 75mol A 0 2mol B 0 75mol C 判断反应是否为平衡状态 若不为平衡状态 将正向还是逆向建立新 的平衡 0min 2 6 0 0 10min 4 5 20min 1 反应 I 恒温恒容 30min 1 反应 II 绝热恒容 0min 0 0 2 2 6 上饶中学上饶中学 2018 20192018 2019 学年高二上学期第一次月考学年高二上学期第一次月考 化化 学学 试试 卷卷 参参 考考 答答 案 实验 重点班 案 实验 重点班 考试时间 考试时间 9090 分钟分钟 满分 满分 100100 分分 一
16、 选择题 一 选择题 每题每题 3 3 分 分 共共 4848 分 每题只有一个选项符合题意 分 每题只有一个选项符合题意 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B C D A C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D C A D D C 二 填空题 二 填空题 每空每空 2 2 分 分 共共 4444 分 分 17 I 1 不能 2 能 3 1111 6K II 1 上下轻轻移动 或上下轻轻搅动 Cu 传热快 防止热量损失 2 B 3 因弱电解质的电离过程是吸热的 将盐酸改为相同体积 相同浓度的醋 酸反应后放出的热量少 所以 H1 H2 18 1 6NA 2 93 0kJ mol K1 K3K4 3 AC 33 33 P2 正向 19 4H2 g 2NO2 g N2 g 4H2O g H 1100 2kJ mol 1 1 低温 de 2 0 025mol L 1 min 1 不 三 计算题三 计算题 共共 8 8 分分 20 1 66 7 2 0 33mol L 3 10 4 平衡状态
