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1、 三明一中2019届高三年级暑假第二次返校考化学 试题（考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.2017上海金山区二模 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A.熔点801 ,易溶于水 B.熔点10.31,液态不导电C.熔点112.8 ,能溶于CS2 D.熔点97.81 ,固态能导电2.2017江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子P B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式: D.明矾的化学式:Al2(SO4)33.设NA为阿伏
2、伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下,3.2 g O2中所含的原子数为0.2NAB.标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为NAC.室温下,1 mol CH4中含有的原子数为5NAD.常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同B.56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA C.31 g白磷中所含共价键数目为NAD.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 密闭容器中2 mol NO与1
3、mol O2充分反应,产物的分子数为2NAB.某密闭容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NAC.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD.常温常压下,1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA6.假设R元素无同位素,其原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-所含中子的物质的量为A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol C.(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol7.2015全国卷 W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增
4、加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:Y5 B.a+n-b+m=10(或16)C.X只能位于第3周期 D.Y不可能位于第2周期9.2017广东惠州第三次调研 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5-19-1所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是图5-19-1A.原子半径:rWrZrYrXB.含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强 碱反应 C.最简单气态氢化物的热稳定性: ZWD.X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形
5、成离子化合物10.下列实验不能达到实验目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴元素的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝元素的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫元素的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜元素的金属性强弱11.2017全国卷 a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A. 4种元素中b的金属性最强 B. 原子半径:dcba C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d
6、单质的氧化性比a单质的氧化性强12.2017辽宁大连第二十高级中学月考 化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C.共价键只存在于共价化合物中 D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键13.2017福建厦门中学质检 下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B.NaCl颗粒被粉碎C.I2升华 D.NaOH溶于水14.2016浙江卷 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2
7、倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15.2015海南卷 a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.
8、只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键16.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是SiCSiHClHBr HICON2H2A. B.C. D.17.2017云南曲靖一中质量检测 X、Y、Z是短周期元素,原子半径的大小r(Y)r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图Z6-3所示转化关系,其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是图Z6-3A.X元素位于周期表中的第16列B.X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点C.X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4
9、的化合物,其水溶液中水的电离受到了抑制D.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为11的化合物18.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为WYZXB.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单气态氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键19.2017江西九江质检 下列有关表述错误的是A.IBr的电子式: B.HClO的结构
10、式:HOClC.HIO各原子最外层都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为 20.2017贵州铜仁一中期中 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是A. CH4和NH4+是等电子体,键角均为60B.NO3_和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道21.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A.CO2 B. CO32- C. H2O D.CCl422.氯化亚
11、砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp223.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB. 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA C.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NAD. 在反应KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA24.2017湖北四校联
12、考 有关晶体的结构如图K43-5所示,下列说法中不正确的是 图K43-5A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力25.2017湖南长沙长郡中学高三模拟 X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图Z6-1所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是图Z6-1A.简单阴离子的还
13、原性:ZWB. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物 C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解D.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡二、填空题（50分）26. （11分）(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为,;同温同压下的密度之比为,含氧原子数之比为。(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是,混合气体的平均摩尔质量是。(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为,推断的依据是。(4)在标准状况下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可产生O2的体积为。(5)标准状况下有0.112 L水、3.011023个HCl分子、13.6 g H2S气体、0.2 mol氨气、2 mol氦气、6.021023个白磷(P4)分子,所含原子个数从大到小的顺序为 。27. （9分）2017安徽安庆二中模拟 已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是。图12-42-
