《江苏省南京市盐城市2019届高三化学第二次模拟考试试题201903260226》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市盐城市2019届高三化学第二次模拟考试试题201903260226（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20192019 届高三年级第二次模拟考试届高三年级第二次模拟考试 化化 学学 本试卷分选择题和非选择题两部分 共 120 分 考试用时 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 选择题 共 4040 分 单项选择题 本题包括 1010 小题 每小题 2 2 分 共计 2020 分 每小题只有一个选项符合题意 1 2019 年 1 月 3 日 嫦娥四号成功着陆月球背面 搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步 下列说法不正确的是 A 太阳能是一种清洁 无污染的新能源 B 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料 C
2、砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能 D 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素 2 用化学用语表示 2Na 2H2O 2NaOH H2 中的相关微粒 其中正确的是 A 中子数为 8 的氧原子 O B NaOH 的电子式 8 16 C H2O 的结构式 D Na 的结构示意图 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A SiO2硬度大 可用于制作光导纤维 B SO2具有氧化性 可用于漂白纸浆 C Fe2O3能与酸反应 可用于制作红色涂料 D Al OH 3具有弱碱性 可用于制作胃酸中和剂 4 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1 mo
3、l L 1 FeCl3溶液 Na ClO SO SCN 2 4 B 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 K NO Br SiO 32 3 C 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液 Al3 NH NO HCO 4 3 3 D 0 1 mol L 1 KI 溶液 Mg2 NH MnO Cl 4 4 5 下列说法正确的是 A 向新制 Cu OH 2悬浊液中加入蔗糖溶液 加热 出现红色沉淀 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和 NH4 2SO4溶液 蛋白质变性 出现白色沉淀 C 常温下 向浓硫酸中加入铁片 铁片溶解 D 向 FeCl3溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解 6 实验室用下列装置制取 提纯 收集
4、Cl2 尾气处理 不能达到实验目的的是 A 用装置甲制取 Cl2 B 用装置乙除去 Cl2中的少量 HCl C 用装置丙收集 Cl2 D 用装置丁吸收尾气中的 Cl2 2 7 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 氯气溶于水 Cl2 H2O2H Cl ClO B 向 FeSO4溶液中加入 H2SO4酸化的 KMnO4溶液 5Fe2 MnO 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 4 C 向少量澄清石灰水中加入足量的 NaHCO3溶液 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 D 用铜做电极电解 NaCl 溶液 2Cl 2H2OH2 Cl2 2OH 电解 8 短周期主族元素 W X Y 和 Z 的
5、原子序数依次增大 W 的阴离子核外电子数与 X 原子的内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Y 的单质在空气中的体积分数最大 Z 是金属性最强的短周期元 素 下列说法中正确的是 A 原子半径 r W r X r Y AB A C C 图 3 3 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 0 0 t t1 1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D D 图 4 4 表示常温下稀释 pHpH 相同的氢氟酸与盐酸时溶液 pHpH 与加入水体积的关系 则氢氟酸为弱酸 且 a a 点 K Kw w 的数值比 b b 点的大 13 13 根据下列实验操作和现象能得出相应结论
6、的是 选项 实验操作和现象 结论 A A 室温下 向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸 溶液变浑浊 酸性 盐酸 苯酚 B B 向 1010 mLmL 0 20 2 mol Lmol L 1 1 NaOHNaOH 溶液中滴入 2 2 滴 0 10 1 mol Lmol L 1 1 MgClMgCl2 2溶液 产生白色沉淀后 再滴加 2 2 滴 0 10 1 mol Lmol L 1 1 FeClFeCl3 3溶液 产生红褐色沉淀 相同温度下 K Ksp sp Mg Mg OHOH 2 2 K Ksp sp Fe Fe OHOH 3 3 C C 测定浓度均为0 10 1 mol Lmol L 1 1的CHC
7、H3 3COONaCOONa与HCOONaHCOONa溶 液的 pHpH CHCH3 3COONaCOONa 溶液的 pHpH 较大 结合 H H 的能力 HCOOHCOO CH CH3 3COOCOO D D 向 KBrKBr 溶液中加入少量苯 通入适量 ClCl2 2后充分振荡 有机层变为橙色 氧化性 ClCl2 2 Br Br2 2 14 14 草酸 H H2 2C C2 2O O4 4 是一种二元弱酸 常温下 向H H2 2C C2 2O O4 4溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液 混合溶液中 lgXlgX X X为或 与pHpH的变化关系如图所示 下列说法一定正确的是 c c H H
8、C C2 2O O c c H H2 2C C2 2O O4 4 c c C C2 2O O c c H HC C2 2O O A A 表示 lglg与 pHpH 的变化关系 c c H HC C2 2O O c c H H2 2C C2 2O O4 4 B B pHpH 1 1 2222 的溶液中 2c2c C C2 2O O c c HCHC2 2O O c c NaNa 2 2 4 4 4 4 C C 1 22 pH 4 1 22 pHc c C C2 2O O c c H H2 2C C2 2O O4 4 4 42 2 4 4 D D pHpH 4 4 1919 的溶液中 c c Na
9、Na 3c3c HCHC2 2O O 4 4 15 15 一定温度下 在 3 3 个体积均为 1 1 L L 的恒容密闭容器中发生反应 COCO g g H H2 2S S g g COS COS g g H H2 2 g g H H a a kJ molkJ mol 1 1达到平衡 下列说法正确的是 4 A A 若 T T1 1 T0a 0 B B T T1 1 K K 时 该反应的平衡常数 K K 0 10 1 C C 容器 1 1 中 COCO 的平衡转化率比容器 2 2 小 D D 容器 3 3 中反应达到平衡后 再充入 1 11 1 molmol H H2 2S S g g 和 0
10、30 3 molmol H H2 2 g g 平衡不移动 非选择题 共 8080 分 16 12 分 以硫铁矿烧渣 主要成分 Fe2O3 SiO2 少量的 Fe3O4 Al2O3 MgO 生产安全高效的水处理剂高铁酸钾 K2FeO4 的工艺流程如下 已知 FeO在强碱性溶液中稳定 但在 Fe OH 3催化作用下会发生分解 2 4 1 酸浸 时加入硫酸的量不宜过多的原因是 2 氧化 时发生反应的离子方程式为 3 在控制其他条件不变的情况下 探究保持 Fe2 SO4 3和 NaOH 总质量不变 改变 其质量比对 K2FeO4产率的影响 实验结果如图所示 当质量比大于 0 55 时 K2FeO4的产
11、 率下降的原因可能是 4 过滤 2 产生的滤渣的主要成分为 填化学式 过滤 3 所得滤液中含 有的阴离子有 OH Cl SO 填化学式 2 4 5 K2FeO4可将水中的 H2S 氧化为硫酸盐 同时 K2FeO4被还原为 Fe OH 3 则反应时 K2FeO4与 H2S 的物质的量之 比为 17 15 分 氟喹诺酮是人工合成的抗菌药 其中间体 G 的合成路线如下 1 G 中的含氧官能团为 和 填名称 2 由 C D 的反应类型是 3 化合物 X 分子式为 C3H7N 的结构简式为 4 B 和乙醇反应的产物为 H C8H6FCl2NO2 写出满足下列条件的 H 的一种同分异构体的结构简式 是一种
12、 氨基酸 分子中有 4 种不同化学环境的氢 且分子中含有一个苯环 5 5 根据已有知识并结合相关信息 写出以为原料制 备的合成路线流程图 无机试剂任用 合成路线流程图示例见本题题干 18 12 分 KBr 可用于光谱分析和化学分析等 1 制备 KBr 的一种方法如下 80 时 向溶有 CO NH2 2的 KOH 溶液中缓慢加入 Br2 至 pH 为 6 7 时反应完 全 生成 CO2 N2等 该反应的化学方程式为 2 KBr 可用于测定苯酚 C6H5OH 样品的纯度 方法如下 取 0 500 0 g 苯酚试样 用 NaOH 溶液溶解后定容成 250 00 mL 溶液 移取 25 00 mL 该
13、溶液 加入 25 00 mL 0 030 00 mol L 1的 KBrO3 含过量 KBr 标准溶液 然后加入 足量盐酸 充分反应后再加足量KI溶液 充分反应 用0 100 0 mol L 1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色 加入指示剂 继续滴定至终点 用去 16 20 mL 测定过程中物质的转化关系如下 加入的指示剂为 计算苯酚样品的纯度 写出计算过程 19 15 分 硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料 从不锈钢废渣 主要含 Fe 42 35 Cr 9 67 Ni 5 1 C 4 7 Si 3 39 等 中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下 已知 Cr3 与氨水反应时有少量 Cr3 生成 Cr
14、NH3 6 3 但加热时该络合物易分解 Ni2 与氨水反应生成 Ni NH3 6 2 该络合物加热时稳定 用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐 Na2CrO4溶液中加酸调节 pH 为 3 5 时 CrO转化为 Cr2O 2 42 7 相关物质在不同温度时溶解度如下表 温度溶解度 g 物质 20 30 40 60 80 90 Na2SO4 19 5 40 8 48 8 45 3 43 7 42 7 Na2Cr2O7 183 198 215 269 376 405 1 酸 浸 后 得 到 的 溶 液 中 主 要 含 有 FeSO4 NiSO4 Cr2 SO4 3 生 成 NiSO4的 化 学 方 程 式
15、为 酸浸 时需控制温度为 90 左右 可以采用的加热方式是 6 2 过滤 前 适当加热的目的是 3 对 过滤 所得的滤渣进行洗涤 检验滤渣已洗涤干净的方法是 4 过滤 时产生的滤渣可用于制备 Na2Cr2O7晶体 滤 渣 经 干 燥 后 与 Na2CO3混 合 在 空 气 中 煅 烧 生 成 Na2CrO4和 CO2 此 反 应 的 化 学 方 程 式 为 请 补 充 完 整 上 述 煅 烧 后 混 合 物 制 备 Na2Cr2O7晶 体 橙 红 色 的 实 验 方 案 水 浸 过 滤 得 Na2Cr2O7晶体 必须使用的试剂有 硫酸 蒸馏水 20 14 分 H2O2在 Fe2 Cu2 的存在
16、下生成具有强氧化性的 OH 羟基自由基 OH 可将有机物氧化降解 1 Cu2 H2O2体系中存在下列反应 Cu2 aq H2O2 aq CuOOH aq H aq H1 a kJ mol 1 CuOOH aq Cu aq OH aq O2 g H2 b kJ mol 1 1 2 2CuOOH aq 2Cu aq H2O2 aq O2 g H3 c kJ mol 1 则 H2O2 aq 2 OH aq H kJ mol 1 图 1 1 2 2 为探究温度对 CuCu2 2 H H2 2O O2 2甲基橙去除率的影响 某研究小组在不同温度下进行实验 其他条件相同 实验结 果如图1 1所示 相同条件下 温度升高 甲基橙去除速率增大 其原因是 3 3 为探究 FeFe2 2 CuCu2 2 H H2 2O O2 2能够协同催化氧化降解甲基橙 某研究小组的实验结果如图 2 2 所示 得出 Fe Fe2 2 CuCu2 2 H H2 2O O2 2 催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入 FeFe2 2 或 CuCu2 2 结论的证据为 图 2 2 实验条件 200200 mLmL 甲基橙模拟废水 1
