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1、甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：Ca 40 H 1 O 16 C 12 一、选择题(本题共23小题，每题2分，共46分)1.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是( )A. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取B. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2OC. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色D. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理【答案】B【解析】【
2、详解】A可回收的易拉罐中含金属铝，工业用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A正确；B丝、毛主要成分为蛋白质，含有N元素，灼烧产物除了二氧化碳和水外还有氮的氧化物，故B错误；C聚乙烯难降解，不含碳碳双键，不能与溴水反应，故C正确；D废旧电池中含有镍、镉等重金属，填埋会引起土壤污染，应回收处理，故D正确；故选：B。2.下列化学方程式书写正确的是( )A 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3B. 乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218OC. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH
3、+ H2+ Cl2D. 1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na 2CH3CH2CH2ONa + H2【答案】D【解析】【详解】A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠： + CO2 + H2O + NaHCO3，故A错误；B. 乙酸乙酯的制备时，酸脱羟基醇脱氢：CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，故B错误；C. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液，铁作阳极时要溶解，被氧化，故C错误；D. 1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na 2CH3CH2CH2ONa + H2，故D正确；故选D。3.由下列实验及现象推出相应结论正
4、确的是 选项实验现象结论 A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42- B将含HCl的Cl2通过饱和食盐水气体体积减小可得到纯净的Cl2 C将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性 D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 按二步实验等同于大量H+与NO3-的共存，即等同稀硝酸，由于稀硝酸的
5、强氧化性，可将溶液中的SO32-氧化为SO42-，不能得出原溶液中SO42-存在的结论，A错误；B. HCl极易溶于水，则气体体积减小，但氯气中混有水蒸气，B错误；C. 甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl能使湿润的石试纸变红，C错误；D. 发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则KspCu(OH)2KspMg(OH)2，D正确；正确答案是D。4.下列有关说法正确的是( )A. 在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了B. 吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(
6、g)一定条件下可自发进行，则该反应S0C. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大【答案】A【解析】【详解】A、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S，所以溶液后 c（Ag） 更小了，故A正确；B、反应前后气体的总量不变S=0，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成氮的氧化物，可改为滴加少量的硫酸铜溶液，形成微小原电池加快反应速率，故C错误；D、正反应是放热反应，升高温度，平
7、衡逆向移动，平衡时氢气转化率减小，故D错误；故选A。5.25时，Ksp(BaSO4)=11010，Ksp(BaCO3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是( )A. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大B. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， D. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出【答案】B【解析】【详解】ABaCO3悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2）增大，故A正确；B当Q
8、c=c（CO32）c（Ba2）Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32）足够大时，能满足Qc=c（CO32）c（Ba2）Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，故B错误；C根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出中 = = ，故C正确；D25时，Ksp（BaSO4）=110-10，Ksp （BaCO3）=2.610-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，注意把握沉淀溶解平
9、衡的原理及影响因素是解题的关键。6.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A. 用pH试纸测某溶液的酸碱性B. 实验室用图所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C. 实验室用图所示装置证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3D. 图可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体【答案】C【解析】【详解】A选项，测pH值时pH试纸应该放在表面皿上测某溶液的酸碱性，故A错误；B选项，图中氯化钠加入到硝酸银中生成白色沉淀，但硝酸银过量，再加硫化钠，生成黑色硫化银，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，故B错误；C选项，左边锥
10、形瓶反应得出酸性：H2SO4H2CO3，右边反应得出酸性：H2CO3H2SiO3，因此酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故C正确；D选项，用图示蒸发结晶方法制备AlCl3晶体时，因加热促进水解，则蒸发结晶得到是氢氧化铝，故D错误。综上所述，答案为C。7.容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）A. B和C可能都是液体B. B和C肯定都是气体C. B和C可能都是固体D. 若C为固体，则B一定是气体。【答案】D【解析】3A(g)3B(？)+C(？)(H0)，该正反应吸热，温度升高，
11、平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定。A、B和C肯定不会都是液体，若都是液体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故A错误；B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B错误；C、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质
12、量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故C错误；D、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故D正确；故选D。8.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-.下列说法正确的是( )A. 加入NaOH固体,溶液pH减小B. 稀释溶液，水解平衡常数增大C. 加入CuSO4固体,HS-浓度增大D. 升高温度,c(HS-)/c(S2-)增大【答案】D【解析】【详解】A. 加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故A错误；B、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故B错误；C、加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成
13、硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS浓度减小，故C错误；D、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2）减小，c（HS）增大，所以 增大，故D正确；故选D。9.某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是()A. 向10 mL Ag、Cu2物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2先沉淀已知：Ksp(Ag2S)6.410-50B. 0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C
14、. a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点D. 该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36【答案】D【解析】【详解】A、刚开始产生Ag2S沉淀时，c2（Ag）c（S2）=Ksp（Ag2S），其中c（Ag）=0.1molL1，则此时c（S2）=molL1=6.410-48molL1，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀时，c （Cu2）c（S2）=Ksp（CuS），其中c（Cu2）=0.1molL1，则此时c（S2）=molL1=10-34.4molL1，所以Ag先沉淀，故A错误；B、Na2S溶液中质子守恒关系为c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），故B错误；C、a、c
15、两点Cu2、S2的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，故C错误；D、b点CuCl2和Na2S溶液恰好反应生成CuS沉淀，即为CuS的饱和溶液，溶液中c（S2）=c（Cu2）=10-17.7，Ksp（CuS）=c（S2）c（Cu2）=10-17.710-17.7=10-35.4=100.610-36，即Ksp（CuS）数量级为10-36，故D正确；故选D【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，难点A，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较。10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中
