《吉林省扶余市第一中学2018_2019高二化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省扶余市第一中学2018_2019高二化学下学期第一次月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 扶余市第一中学扶余市第一中学 2018 20192018 2019 学年度下学期月考试题学年度下学期月考试题 高高 二二 化化 学学 本试题分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 考试结束后 只交答题纸和 答题卡 试题自己保留 考试时间 90 分钟 试卷总分 100 分 提醒考生注意 必须在答题区域内答题 否则不给分 第第 I I 卷卷 60 分 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Cu 64 B 11 Na 23 N 14 C 12 S 32 一 选择题 共 25 小题 1 15 题 每题 2 分 16 25 题 每题 3 分 共 60 分 每题只有 1 个选项符合题意 1
2、 下列分子中 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A CF2Cl2 B PCl5 C HCl D BF3 2 在下列所示的微粒中 氧化性最强的是 A 1s22s22p2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3 下面是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子在原子轨道上的排布情况 其中正确的是 A B C D 4 下列有关化学用语的说法不正确的是 A B C D 5 构造原理揭示的电子排布能级顺序 实质是各能级能量高低顺序 若以E表示某能级的能量 下列能量大小顺序中正确的是 A E 3s E 3p E 3d B E 3s E 2s E 1s C
3、E 4f E 4s E 3d D E 5s E 4s E 4f 2 6 下列分子中 中心原子的杂化类型相同 分子空间构型也相同的是 A H2O SO2 B BeCl2 CO2 C H2O NH3 D NH3 CH2O 7 下列物质中都存在离子键 极性键和配位键的是 A 硝酸铵 氢化铵 氢氧化二氨合银 Ag NH3 2 OH 硫酸铵 B 氢氧化钠 过氧化钠 硫酸四氨合铜 Cu NH3 4 SO4 氢化钠 C 硫酸 氢氧化钠 氮化钙 氢氧化钡 D 氯化铵 氢氧化钠 双氧水 过氧化钙 8 下列说法中 不正确的是 A 光谱分析可用于元素检测 稀有气体 He 就是在分析太阳光谱时发现的 B X 射线衍射
4、实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 C 等电子体具有相同的价电子总数 导致它们具有相同的化学性质 D 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子 9 下列各组指定的元素 不能形成 AB2型化合物的是 A 2s22p2 和 2s22p4 B 3s23p4 和 2s22p4 C 3s2和 2s22p5 D 3s1和 3s23p5 10 4p 轨道填充一半的元素 其原子序数是 A 15 B 35 C 51 D 33 11 关于化学式 TiCl H2O 5 Cl2 H2O 的配合物的下列说法中正确的是 A 配位体是 Cl 和 H2O 配位数是 9 B 中心离子是 Ti4 配离子是 TiCl H2O 5
5、2 C 内界和外界中的 Cl 的数目比是 1 2 D 加入足量 AgNO3溶液 所有 Cl 均被完全沉淀 12 下列有关晶胞的叙述 正确的是 A 晶胞的结构是晶体的结构 B 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 13 下列说法和解释错误的是 A 冰融化时 需破坏晶体中的全部氢键 所以冰融化时密度变大 B 卤化物从 F 到 I 由于分子量增大 分子间范德华力增大 熔沸点也逐渐升高 C 由于石墨晶体中层间距较远 电子不易实现迁移 所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方 向 3 D 金属中的 电子气 在电场中可以定向移动 所以金属
6、具有良好的导电性 14 下列比较中不正确的是 A 键角 H2OF F C 键能 C C 键 15 以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修 3 第一章 原子结构和性质 的总结 其中与教材说法不符的是 A 同一原子的能层越高 s 电子云半径越大 B 任一能层的能级总是从 s 能级开始 而且能级数等于该能层序数 C 书写电子排布式时 按照构造原理 依据电子的填充顺序从左到右书写能级 D 处于最低能量的原子叫做基态原子 我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排 布 16 下列说法中不正确的是 A N2O 与 CO2 CCl3F 与 CC12F2互为等电子体 B CCl2F2无同分异构
7、体 说明其中碳原子采用 sp3方式杂化 C H2CO3与 H3PO4的非羟基氧原子数均为 1 二者的酸性 强度 非常相近 D 由 I A 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1 1 电子总数为 38 的化合物 是含有共价 键的离子化合物 17 有 5 种元素 X Y Z Q T X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道 Y 原子的特征 电子构型为 3d64s2 Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道 Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子 T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满 下列叙述不正确的是 A 元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2Q3 B T 和
8、Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形 C X 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物 D ZQ2是极性键构成的非极性分子 18 对于第三周期元素的有关叙述错误的是 A 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 B 电负性 Si P S C 第一电离能 Si P S D Cl 核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 19 下列说法中正确的是 4 A ABn型分子中 若中心原子没有孤对电子 则 ABn为空间对称结构 属于非极性分子 B 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C H2O NH3 CH4分子中的 O N C 分别形成 2 个 3 个 4 个键 故 O N C 原子分别采取
9、 sp sp2 sp3 杂化 D 配合物 Cu H2O 4 SO4中 中心离子是 Cu2 配位体是 SO42 配位数是 1 20 下列关于共价键的说法不正确的是 A 在双键中 键比 键稳定 B N2与 CO 分子中 键和 键个数对应相等 C 两个原子形成共价键时至少有 1 个 键 D HCHO 分子中 键与 键个数比为 2 1 21 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A 在基态多电子原子中 p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B 基态 Fe 原子的外围电子排布图为 C 因氧元素电负性比氮元素大 故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D 根据原子核外电子排布的特点 Cu 在元素周期
10、表中位于 s 区 22 下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石 SiC H2O H2S 晶体的熔点依次降低 离子化合物中只有离子键没有共价键 分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中 晶胞结构如图所示 每个 Ti4 和 12 个 O2 相紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定 氯化钠溶于水时离子键被破坏 A B C D 23 在 20 世纪 90 年代末期 科学家发现并证明碳有新的单质形态 C60存在 后来人们又相继 得到了 C70 C76 C90 C94等另外一些球碳分子 2
11、1 世纪初 科学家又发现了管状碳分子和 洋葱状碳分子 大大丰富了碳元素单质的家庭 下列有关说法错误的是 A 金刚石 C60 C70 管状碳和洋葱状碳都不能与 H2发生加成反应 B 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则石墨比金刚石稳定 5 C C60晶体结构如图所示 每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有 12 个 D 熔点比较 C60 C70 C90HClO 因为 H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子 数 第 IIII 卷 40 分 二 填空题 本题包括 5 小题 共 40 分 26 8 分 在 HF H2S PH3 CS2 CCl4 H2O2 N2分子中 将
12、所选的物质化学式填入空白 1 以非极性键结合的非极性分子是 2 以极性键相结合 具有直线型结构的非极性分子是 3 以极性键相结合 具有正四面体结构的非极性分子是 4 以极性键相结合 具有三角锥型结构的极性分子是 5 以极性键相结合 具有 V 型结构的极性分子是 6 以极性键相结合 而且分子极性最大的是 7 与 N2O 互为等电子体的是 6 8 含有非极性键的极性分子是 27 6 分 已知 A B C D E 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数 A B C D E 其中 A B C 是同一周期的非金属元素 化合物 DC 为离子化合物 D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构
13、AC2 2为非极性分子 B C 的氢化物的沸点比它们同族相邻 周期元素氢化物的沸点高 E 的原子序数为 24 ECl3 3能与 B C 的氢化物形成六配位的配合物 且两种配体的物质的量之比为 2 1 三个氯离子位于外界 请根据以上情况 回答下列问题 答 题时 A B C D E 用所对应的元素符号表示 1 A B C 的第一电离能由小到大的顺序为 2 B 的氢化物的分子空间构型是 其中心原子采取 杂化 3 写出化合物 AC2 2的电子式 一种由 B C 组成的化合物与 AC2 2互为等电子 体 其化学式为 4 ECl3 3与 B C 的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为 28 8 分 铍及
14、其化合物的应用正日益被重视 1 最重要的含铍矿物是绿柱石 含 2 铬 Cr 的绿柱石即为祖母绿 基态 Cr 原子价电子的排 布图为 2 铍与相邻主族的铝元素性质相似 下列有关铍和铝的叙述正确的有 填字母 A 都属于 p 区主族元素 B 电负性都比镁大 C 第一电离能都比镁大 D 氯化物的水溶液 pH 均小于 7 3 铍 铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成 最密堆积 铍的熔点 1 551 K 比 铝的熔点 930 K 高 原因是 4 氯化铍在气态时存在 BeCl2分子 a 和二聚分子 BeCl2 2 b 固态时则具有如下图所示的链 状结构 c a 属于 填 极性 或 非极性 分子 二聚
15、分子 BeCl2 2中 Be 原子的杂化方式相同 且所有原子都在同一平面上 b 的结构式为 标出配位键 5 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示 其晶胞特征如图丙所示 原子之间相互位置 关系的平面图如图丁所示 7 若已知 的原子半径为 代表阿伏加德罗常数 的相对原子质量为 则一个晶胞 中 原子的数目为 个 晶体的密度为 用字母表示 29 8 分 有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力 目前 全世界消费量排在前五位为铜 铝 铅 锌 镍 1 配合物 Ni CO 4常温下为液态 易溶于 CCl4 苯等有机溶剂 固态 Ni CO 4属于 晶体 基态 Ni 原子的价电子电子排布式为 2 铜原子的电子占有 种能量
16、不同的原子轨道 3 配合物分子内 如右图 的作用力有 填编号 A 氢键 B 离子键 C 共价键 D 金属键 E 配位键 4 很多不饱和有机物在 Ni 催化下可以与 H2发生加成反应 如 CH2 CH2 CH CH HCHO 等 其中分子中 C 原子为 SP2杂化的有 填物质序号 预测 HCHO 分子的立体结构为 形 5 氢气是新型清洁能源 镧 La 和镍 Ni 的合金可做储氢材料 该合金的晶胞如右图所示 晶胞中心有一个镍原子 其他镍原子都在 晶胞面上 镧原子都在晶胞顶点上 该晶体的化学式为 6 邻羟基苯甲醛的沸点 填大于 小于或等于 对羟基苯甲醛的沸点 30 10 分 氮 磷 砷 等 族元素化合物在研究和生产中有重要用途 如我国科研人员研究发现 或写成 俗称砒霜 对白血病有明显的治疗作用 回 答下列问题 8 1 原子的简化的核外电子排布式为 的第一电离能比 大的原 因为 2 写出一种与 互为等电子体的分子 用化学式表示 分子 中 键和 键个数比为 3 砒霜剧毒 可用石灰消毒生成 和少量 其中 中 的杂化方式 为 的空间构型为 4 中 的 键 角 比 中 的 键 角 大 的 原 因 是
