《江苏省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 姜堰二中姜堰二中 20182018 2012019 9 学年度第二学期月检测二学年度第二学期月检测二 高二化学试题高二化学试题 选修选修 考试时间 100 分钟 满分 120 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Zn 65 Cu 64 Ag 108 第第 I I 卷卷 选择题 选择题 共共 4040 分 分 单项选择题单项选择题 本题包括本题包括 1010 小题 小题 每小题每小题 2 2 分 分 共计共计 2020 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 1 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现 0 01mol L
2、1的氢氧化钠溶液中 由水 电离出的c H 10 11mol L 1 在相同温度下 0 1mol L 1氢氧化钠溶液的pH应为 A 13 B 12 C 11 D 10 2 元素原子的最外层电子排布式为 4s1的元素种类有 A 3 种 B 9 种 C 1 种 D 2 种 3 下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是 A N2充入食品袋中用作防腐剂 B 铁粉用于 暧宝宝 的发热剂 C 氢氧化铝 小苏打用于治疗胃酸过多 D SO2用于漂白草帽 竹编物品 4 如图装置中 U 形管内为红墨水 a b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵 溶液 各加入生铁块 放置一段时间 下列有关描述错误的是 A 生铁块
3、中的碳是原电池的正极 B 两试管中相同的电极反应式是 Fe 2e Fe2 C a 试管中发生了吸氧腐蚀 b 试管中发生了析氢腐蚀 D 红墨水柱两边的液面变为左低右高 5 在由水电离出的 c H 1 10 12mol L 1的溶液中 一定能大量共存 的离子组是 A NH4 Ba2 NO3 Cl B Na K ClO I C SO42 NO3 Fe2 Mg2 D Cl NO3 Na K 6 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A KAl SO4 2溶液加热 B NH4NO3溶液中加入少量 NaNO3固体 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D Na2CO3溶液加热 7 体积 10 mL
4、 浓度为 1 mol L 1的盐酸与过量的锌粉反应 若加入适量的下列溶液 能减慢反 应速率但又不影响氢气生成量的是 A CH3COONa B KOH 溶液 C 几滴 CuSO4溶液 D NaNO3溶液 8 铅蓄电池是典型的可充型电池 电池总反应式为 Pb PbO2 4H 2SO42 2PbSO4 2H2O 下列说法正确的是 放电 充电 A 放电时 负极的电极反应式是 PbO2 2e 4H SO42 PbSO4 2H2O B 放电时 电解液中 H2SO4的浓度将不变 C 充电时 当外电路通过 1mol 电子时 原负极板的质量理论上减少 48g D 充电时 阳极电极反应式为 PbSO4 2e Pb
5、 SO42 2 9 SO2是主要大气污染物之一 工业上可用如下装置吸收 转化 SO2 A B 为惰性电极 下列说法正确的是 A 电子流动方向为 B b a A B B a A 极上均发生氧化反应 C 离子交换膜为阳离子交换膜 D B 极的电极反应式为 SO2 2e 2H2O SO42 4H 10 对于可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g Hp1 催化剂对反应的 影响 示 意 图 不定项选择题不定项选择题 本题包括本题包括 5 5 小题 小题 每小题每小题 4 4 分 分 共计共计 2020 分 每小题只有一个或两个选项符分 每小题只有一个或两个选项符 合题意 若正确答案只包括一个选项
6、多选时 合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该小题得该小题得 0 0 分分 若正确答案包括两个选项若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2 2 分分 选两个且都正确的得满分选两个且都正确的得满分 但只要选错一个但只要选错一个 该小题就得该小题就得 0 0 分分 11 如图所示 其中甲池的总反应式为 2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O 下列说法正确的是 A 甲池是电能转化为化学能的装置 乙 丙池是化学能转化电能的装置 B 甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH 6e 8OH CO32 6H2O C 一段时间后 向乙池中加入一定量 Cu O
7、H 2固体 能使 CuSO4溶液恢复到原浓度 D 甲池中消耗 280 mL 标准状况下 O2 此时丙池中理论上最多产生 1 45g 固体 12 下列说法正确的是 A H 0 S0 在高温时能自发进行 C 两种物质反应 无论方程式的书写形式如何 H 均不变 D 增大反应物浓度 使活化分子百分数增加 化学反应速率增大 13 下列实验操作 现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 3 A 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 无气泡 酸性 碳酸 硼酸 B 室 温 下 用pH 试 纸 测 定 浓 度 为 0 1mol L 1NaClO 溶液和 0 1mol L 1CH3COONa 溶液的 pH 蘸
8、取 NaClO 溶液的试纸 蓝色更深 HClO 的 酸 性 比 CH3COOH 弱 C 用石墨电极电解等浓度 Mg NO3 2 Cu NO3 2混合 溶液 电极上产生 紫红色物质 铜的金属活动性 比镁弱 D 向1mL2mol L的NaOH溶液中 滴加1 2滴1mol L MgCl2溶液 再滴加 2 滴 1mol L FeCl3溶液 先有白色沉 淀 后有红 褐色沉淀 Ksp Mg OH 2 Fe OH 3 14 25 有 c CH3COOH c CH3COO 0 1 mol L 1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液 溶 液中 c CH3COOH c CH3COO 与 pH 的关系如图所示 下列有关叙述不
9、正确的是 A pH 5 5 溶液中 c CH3COOH c CH3COO c H c OH B 由图可知该温度下醋酸的电离常数为 1 10 4 75 C pH 3 5 溶液中 c Na c H c OH c CH3COOH 0 1 mol L 1 D 向 1 LW 点所表示溶液中通入 0 05 mol HCl 气体 溶液体 积 变化可忽略 2c OH c CH3COOH c CH3COO 2c H 2c Cl 15 对利用甲烷消除 NO2污染进行研究 CH4 2NO2 N2 CO2 2H2O 在 1L密闭容器中 控制不同温度 分别加入 0 50molCH4和1 2molNO2 测得n CH4
10、随时间变化的有关实验数 据见下表 有关说法正确的是 组 别 温度 时间 min n mol 0 10 20 40 50 T1 n CH4 0 50 0 35 0 25 0 10 0 10 T2 n CH4 0 50 0 30 0 18 0 15 A 组别 中 0 20min 内 NO2的降解速率为 0 0125 mol L 1 min 1 B 由实验数据可知实验控制的温度 T1 第第 IIII 卷卷 非选择题非选择题 共共 8080 分分 4 16 12 分 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌 菱锌矿的 主要成分是 ZnCO3 并含少量的 Fe2O3 FeCO3 MgO
11、 CaO 等 生产工艺流程图如下 1 将菱锌矿研磨成粉的目的是 2 写出 Fe3 水解的离子方程式 3 根据下表数据 调节 滤液 2 的 pH 时 理论上可选用的最大区间为 沉淀化学式 Mg OH 2 Zn OH 2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH 10 4 6 4 沉淀完全的 pH 12 4 8 0 开始溶解的 pH 10 5 Ksp 5 6 10 12 6 8 10 6 2 8 10 9 4 工业上从 滤液 3 制取 MgO 过程中 合适的反应物是 选填序号 a 大理石粉 b 石灰乳 c 纯碱溶液 d 氨水 5 滤液 4 之后的操作依次为 过滤 洗涤 干燥 6 分析图中数据 菱锌
12、矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于 用代数式表示 17 15 分 氯气在生产生活中有广泛的用途 制取氯气的途径有多种 完成下列填空 1 工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取氯气 氯气在电解池的 极产生 电 解的总反应的离子方程式为 向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸 可以增强消毒漂白效果 这是因为增大了溶 液中次氯酸的浓度 次氯酸的电子式为 2 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 请用平衡移动原理解释用饱和食盐水 而 不用水的原因 3 亚硝酰氯 NOCl 是有机合成中的重要试剂 可由 NO 与 Cl2在一定条件下合成 2NO g Cl2 g 2NOCl g H O C 2 HSCN H SCN c SCN c NH4 c H c OH 3 1s22s22p63s23p63d6 弱 每空 2 分 取样 向其中滴加 KSCN 溶液 若变血红 色 证明 FeCl2溶液已经变质 若不变红 则未变质 3 分
