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1、 1 黑龙江省青冈县一中黑龙江省青冈县一中2018 20192018 2019学年高二化学学年高二化学1010月月考试题月月考试题 腾飞卷 腾飞卷 总分 100 分 考试时间 90 分钟 一一 选择题选择题 本题共本题共 2525 小题小题 每小题只有一个正确选项每小题只有一个正确选项 1 151 15 题每小题题每小题 2 2 分分 16 2516 25 题每小题每小 题题 3 3 分 分 共共 6060 分 分 1 下列能源组合中 均属于新能源的一组是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 2 下列各组关于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 A
2、 B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe OH 3 非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O 3 化学与生活密切相关 下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 B 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 C 醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 D 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 4 下列说法正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 吸热反应都是非自发的 B 常温下 C s CO2 g 2CO g 不能自发进行 则该反应的 H 0 C 任何能使熵值增大的过程都能自
3、发进行 D 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行 5 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 B 氢气 碘蒸气 碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 6 已知反应 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热为 H 110 5kJ mol B 1molC s 所具有的能量一定高于 1molCO g 所具有的能量 C S s O2 g S O2 g H1 S g O2 g S O2 g H2 则 H1 H2 D 一定条件下 将
4、0 5molN2 g 和 1 5molH2 g 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 g 放出 19 3 热量 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g 38 6 kJ mol 7 对于 A2 3B22C 的反应来说 以下化学反应速率的表示中 反应速率最快的是 A v B2 0 8mol L s B v A2 0 4mol L s C v C 0 6mol L s D v B2 4 2mol L min 8 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施能提高 COCl2转化 率的是 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 扩大容器体积 加催化剂 恒压通
5、入惰性气体 2 A B C D 9 已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 向 1L0 5mol L 的 NAOH 溶液中加入下列物质 稀醋酸 浓硫酸 稀硝 酸 恰好完全反应 其焓变依次为 H1 H2 H3 则它们的关系是 A H1 H2 H3 B H1 H3b 12 醋酸是电解质 下列能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比例互溶 白醋中滴入石蕊试液呈红色 0 1mol L 醋酸 pH 比 0 1mol L 盐酸 pH 大 蛋壳浸入白醋中有气体放出 0 1mol L 醋酸钠溶液 pH 8 9 大小相同的锌粒与相同物质
6、的量浓度的盐酸和醋酸反应 醋酸产生 H2的速率慢 A B C D 13 肼 H2N NH2 是一种高能燃料 有关化学反应的为 N2H4 g O2 N2 g 2H2O g H 576KJ mol 已知断裂 1mol 化学键所需的能量 kJ N N 为 942 O O 为 500 N N 为 154 H O 为 463 则断裂 1molN H 键所需的能量 kJ 是 A 391 B 194 C 516 D 658 14 常温下 下列三种溶液中 由水电离出的氢离子浓度之比为 1mol L 的盐酸 0 1mol L 的盐酸 0 01mol L 的氢氧化钠溶液 A 1 10 100 B 0 1 12 C
7、 14 13 12 D 14 13 2 15 下列有关反应速率的说法正确的是 A 用铁片和稀硫酸反应制氢气时 改用 98 的硫酸可以加快反应速率 B 100mL 2mol L 1的盐酸跟锌片反应 加入适量的氯化钠溶液 反应速率不变 C SO2的催化氧化反应是一个放热的反应 所以升高温度 反应速率变慢 D 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2 减小压强反应速率变慢 16 恒温恒容条件下 不能说明可逆反应 2A g 3B s 2C g 达到平衡标志的是 C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间生成 amol A 同时消耗 1 5amol B 各 3 组分的浓度不再变
8、化 混合气体的密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混 合气体的物质的量不再变化 混合气体的平均摩尔质量不再变化 A B C 的分子数目 比为 2 3 2 A B C D 17 用水稀释 0 1mol L 的氨水时 溶液中随着水量增加而减少的是 A c H B OH 的物质的量 C D 18 完全燃烧一定质量的无水乙醇 C2H5OH 放出的热量为 Q 用 NaOH 溶液完全吸收生成的 CO2 并使之生成正盐 Na2CO3 消耗掉 0 8mol L NaOH 溶液 500mL 则燃烧 1mol 酒精放出 的热量是 A 0 2Q B 0 1Q C 5Q D 10Q 19 汽车尾气中 NO 产生的
9、反应为 N2 g O2 g 2NO g 一定条件下 等物质的量的 N2 g 和 O2 g 在恒容密闭容器中反应 如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随 时间的变化 曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化 下 列叙述正确的是 A 温度 T 下 该反应的平衡常数 1 2 2 0 1 4 cc K c B 温度 T 下 随着反应的进行 混合气体的密度减小 C 曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D 若曲线 b 对应的条件改变是温度 可判断该反应的 H 0 20 某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA g nB g pC g 的速率和平衡的影响图
10、像如下 下列判断正确的是 A 由图 1 可知 T1 T2 该反应正反应为吸热反应 B 由图 2 可知 该反应 m nV逆 D 图 4 中 若 m n p 则 a 曲线一定使用了催化 剂 21 在 25 在某溶液中由水电离出的 C OH 1 10 13mol L 一定能大量共存的离子组是 A NH4 Fe2 SO32 NO3 B NO3 CO32 K Na C K Na Cl SO42 D Mg2 Cu2 SO42 Cl 22 1molPCl3和 2molCl2充入体积不变的密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 达平衡时 PCl5为 0 4mol 如果此时
11、加入 0 5molPCl3和 23 OHNHC OHC 23 OHC OHNHC 4 1molCl2 在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是 A 0 6mol B 0 9mol C 大于 0 4mol 小于 0 6mol D 大于 0 6 小于 0 9mol 23 已知甲为恒压容器 乙为恒容容器 相同条件下充入等物质的量的 NO2气体 且起始时体 积相同 发 生反应 2NO2 g N2O4 g H 0 一段时间后相继达到平衡状态 下列说法中正确的 是 A 平衡时 NO2体积分数 甲 乙 B 达到平衡所需时间 甲与乙相等 C 该反应的平衡常数表达式 K c N2O4 c NO2 D 若两容
12、器内气体的压强保持不变 均说明反应已达到平衡状态 24 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1 向同温 同体积的三个密 闭容器中分别充入气体 甲 2mol SO2和 1mol O2 乙 1mol SO2和 0 5mol O2 丙 2mol SO3 恒温 恒容下反应达平衡时 下列关系一定正确的是 A 容器内压强 P P甲 P丙 2P乙 B SO3的质量 m m甲 m丙 2m乙 C c SO2 与 c O2 之比 k k甲 k丙 k乙 D 反应放出或吸收热量的数值 Q Q甲 Q丙 2Q乙 25 对于常温下 pH 1 的盐酸溶液 有关叙述 该溶液 1mL 稀释至 10
13、0mL 后 pH 3 向 该溶液中加入等体积 pH 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中盐酸电离出的 c H 与水电离出的 c H 之比值为 1 10 12 向该溶液中加入等体积 等浓度的氨水 所得 溶液 pH 7 其中正确的是 A B C D 二 填空题 二 填空题 本题共本题共 4 4 小题 小题 共共 4040 分 分 26 8 分 在一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力如图所示 请回答 1 O 点导电能力为 0 的理由是 2 A B C 三点 pH 值由大到小的顺序是 A B C 三点醋酸电离程度最大的是 3 若使 C 点溶液中 C CH3COO 增大 而 C H 减
14、小 可采取的措施有 4 体积相同 c H 相同的 CH3COOH HCl 两种溶液分别与同浓 度的NaOH溶液完全中 和时 消耗NaOH 溶 液的体积由大小关系是 填 v 逆 2min 后 v 正 v 逆 测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示 注 上面的曲线压强为 P1 P1 P2填 或 判断理由是 2 碳与水蒸气反应制取 H2的相关反应如下 C s H2O g CO g H2 g H 131 0kJ mol CO g H2O g CO2 g H2 g H 43kJ mol CaO s CO2 g CaCO3 S H 178 3kJ mol 计算反应 C
15、s 2H2O g CaO s CaCO3 s 2H2 g 的 H kJ mol 若 K1 K2 K3分别为反应 的平衡常数 则反应 平衡常数 K 用 K1 K2 K3 表示 对于可逆反应 C s 2H2O g CaO s CaCO3 s 2H2 g 采取以下措施可以提高 H2 产率的是 填字母 A 降低体系的温度 B 压缩容器的体积 C 增加 CaO 的量 D 选用适当的催化剂 3 对于可逆反应 C s 2H2O g CaO s CaCO3 s 2H2 g 该反应 填 能 或 不能 自发进行 28 共 12 分 一定温度下 在三个体积均为 2 0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的 X 发 生
16、反应 pX g Y g Z g 相关数据如下表所示 起始物质的量 mol 平衡物质的量 mol 容器编号 温度 X g Y g Z g 387 0 20 0 080 0 080 387 0 40 0 160 0 160 6 T 0 20 0 090 0 090 回答下列问题 1 若容器 中反应经 10min 达到平衡 则前 10min 内 Y 的平均反应速率 v Y 容器 和容器 中起始时 X 的反应速率 v X v X 填 大 于 小于 或 等于 2 已知该正反应为放热反应 则 T 387 填 大于 或 小于 判断理由 3 反应方程式中 X 的化学计量数 p 容器 中 X 的平衡转化率 为 若起始时向容器 中充入 0 1molX 0 15molY 和 0 10molZ 则反应将向 填 正 或 逆 反应方向进行 判断理是 29 共 11 分 下面 a e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器 a 量筒 b 容量瓶 c 滴定管 d 托盘天平 e 温度计 1 无 0 刻度的是 填编号 2 下列操作合理的是 填字母 A 用 25mL 碱式滴定管量取 20 00mLNaHCO3 B 用托盘天平准
