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1、 20182019学年度高二第一学期10月份联考试卷化学 试卷考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Fe56第卷(共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于能量变化的说法正确的是（ ）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【答案】D【解析】【详解】A.水和冰相比较，冰的能量低，故A错
2、误；B.发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以表现为光能，故B错误；C.H0说明反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，故C错误；D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确；答案选D。2.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ）A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 上图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D. 让煤变成水煤气，
3、把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用【答案】B【解析】【详解】A太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”，故A说法正确；B“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B说法错误；C从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故C说法正确；D让煤变成水煤气，能提高能源利用率，节能减排，实现了煤的清洁、高效利用，故D说法正确；答案选B。3.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/molB. C(s) + 1/2O2(g)=CO(g)
4、 H=110.5kJ/molC. H2+ 1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=6CO2(g)+18H2O(l) H=11036kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CCO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、CCO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。考点：考查燃烧热等知识。4.中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（ ）A. 1mol/L的稀HCl溶液与1m
5、ol/L的稀NaOH溶液B. 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C. 1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液D. 1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】【分析】中和热是指酸碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3kJ/mol，据此分析可得结论。【详解】A.由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A错误。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀N
6、aOH溶液的体积未知，生成的水的量不确定，放出的热量也不确定，故B错误；C1 L 1mol/L的稀HCI溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH反应，HCl不足，NaOH过量，计算得生成的H2O的物质的量为1mol，故C正确。D.反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于114.6kJ，同时SO42-与Ba2结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6kJ，故D错误；答案选C。5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. VA=0.15molL-1min-1 B. VB=0.6molL-1min-1C. VC
7、=0.4molL-1min-1 D. VD=0.01molL-1s-1【答案】D【解析】试题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.=0.15mol(Lmin)-1；B.=0.2mol(Lmin)-1；C.=0.2mol(Lmin)-1；DVD=0.01 mol(Ls)-1=0.6mol(Lmin)-1，=0.6mol(Lmin)-1，故反应速率VDVB=VCVA，故选D。【考点定位】考查化学反应速率的大小比较【名师点晴】本题考查化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，
8、注意单位是否相同。常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，如本题的解析，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。6.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：碳是固体，增加C的量，反应速率不变；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但反应物的浓度不变
9、，反应速率不变；保持压强不变，充入He使容器体积变大，浓度减小，反应速率减小，答案选C。【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】关于压强对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）对有气体参加的反应，压强改变气体物质浓度改变化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。（2）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变（活化分子浓度不变）反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小（活化分子浓度减小）反应速率减慢。7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），
10、与白磷分子相似，已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）A. N4与N2互为同素异形体 B. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量C. N4变成N2是化学变化 D. N4与N2互为同位素【答案】D【解析】【详解】AN4与N2是同一元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故A说法正确；B从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)=2N2(g)H可知反应热H6193 kJmol-1 -2941 kJmol-1-724 kJmol-1，故B说法正确；CN4与N2是不同的物质，因此N4变为N2的反
11、应是化学变化，故C说法正确；DN4与N2为氮元素形成的两种单质，应互为同素异形体，故D说法错误；答案选D。8.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量数值最小的是（ ）A. 2A(l)+B(l)=2C(g) H1 B. 2A(g)+B(g)=2C(g) H2C. 2A(g)+B(g)= 2C(l) H3 D. 2A(l)+B(l)= 2C(l) H4【答案】A【解析】【详解】相同质量的同种物质，所具有的能量为：气态液态固态，所以当反应物全为液态，生成物为气态时，反应放出的热量最少，所以答案为A。【点睛】对于放热反应，由于H0，放出的热量越多，H越小，反之越大，在比较不
12、同的H时，一定要注意H的正负号。9.如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是（ ）A. 4x+2yz+w B. 6x+5y4z+wC. 3w+z4x+2y D. 2x+y2z+2w【答案】A【解析】【详解】由图像可知：x、y物质的量减少，z、w的物质的量增加，所以x、y是反应物，z、w是生成物，且n（x）：n（y）：n（z）：n（w）=4：2：1：1，另外反应有一定的限度，说明该反应为可逆反应，因此所发生反应的化学方程式是4x+2yz+w，故答案选A。10.下列说法中有明显错误的是（ ）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积
13、减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大
14、增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。11.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H46.19 kJmol11/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H92.36 kJmol11/2I2(g)1/2H2(g)=HI(g) H25.96 kJmol1A. HIHClNH3 B. HClNH3HI C. HClHINH3 D. NH3HIHCl【答案】B【解析】【详解】生成氢化物时反应放出热量越多，则该氢化物分解时吸收热量越大，说明该氢化物越稳定，根据热化学方程式可知，分解HCl、NH3、HI吸收热量逐渐降低，则稳定性：HClNH3HI，故答案选B。12.反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热）XC（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，故
