《安徽省安庆市第二中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市第二中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 安庆二中安庆二中 2018 20192018 2019 学年度第二学期高二年级开学检测学年度第二学期高二年级开学检测 高二化学试题高二化学试题 考试范围 选修四 考试时间 90 分钟 第 I I 卷 选择题 一 单选题 本大题共 1818 小题 共 5454 分 1 党的十九大报告中多次提到 生态文明 下列做法不符合生态文明理念的是 A 发展新能源汽车 实现低碳出行 B 用氯乙烯生产快餐盒 降低白色污染 C 用地沟油制生物柴油 回收利用资源 D 科学开发利用自然资源 维护生态平衡 2 有关能量与能源的说法正确的是 A 原电池是将电能转变为化学能的装置 B 逆反应的活化能总是大于正反应的活化
2、能 C 新能源中的太阳能 风能 生物质能等 都是可再生能源 D 同温同压下 在光照和点燃条件下的不同 2 22 gHClgClgH H 3 在四个不同的容器中 在不同的条件下进行合成氨反应 根据下列在相同时间内测得的 结果判断 生成氨的反应速率最快的是 A 1 0 NH 3 vmin L mol B 2 0 NH 3 vmin L mol C 3 0 H 2 vmin L mol D 4 0 H 2 vmin L mol 4 某温度下 在固定容积的容器中 可逆反应 达到平衡 测得平衡时 各物质的物质的量之比为 2 2 1 保持温度 体积不变 再以 2 2 1 的体积比将 A B C 充入此容器
3、中 则 A 平衡向逆反应方向转动 B 平衡不移动 C C 的百分含量增大 D C 的百分含量减小 5 某浓度的氨水中存在下列平衡 若想增大的浓度 而不增 2 加的浓度 应采取的措施是 适当升高温度 加入固体 通入 加入少量盐酸 A B C D 6 已知甲为恒压容器 乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量 的气体 且起始时体 2 NO 积相同 发生反应 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是 A 平衡时体积分数 甲 乙 2 NO B 达到平衡所需时间 甲与乙相等 C 该反应的平衡常数表达式 D 若两容器内气体的压强保持不变 均说明反应已达到平衡状态 7 跟过量锌粉反应 一定温度下 为了减缓反
4、应进行的速率 但又 不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量 A 碳酸钠溶液 B 醋酸钾固体 C 硫酸钾固体 D 硝酸钠溶液 8 在其他条件不变的情况下 A 加入催化剂 改变了反应的途径 反应的也随之改变 B 改变压强 平衡不发生移动 反应放出的热量不变 C 升高温度 反应速率加快 反应放出的热量不变 D 若在原电池中进行 反应放出的热量不变 9 下列事实不能用电化学原理解释的是 A 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀 B 常温条件下 铝在空气中不易被腐蚀 C 镀层破坏后 白铁 镀锌的铁 比马口铁 镀锡的铁 更耐腐蚀 D 用锌和稀硫酸反应产生氢气时 往稀硫酸中滴少量硫
5、酸铜溶液能加快反应速率 10 在平衡体系 中 能使减小 而使增大的是 A 加入少量固体 B 加入少量 Na2CO3固体 2 MgCl C 加入少量 KCl 固体 D 加入少量稀 H2SO4 3 11 下列物质的水溶液经加热浓缩 蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A B C D 3 FeCl 23 NOCu 32SO Na 2 NaAlO 12 下列叙述正确的是 A 某醋酸溶液的 将此溶液稀释 10 倍后 溶液的 则 apH bpH ba B 常温下 某溶液中由水电离的 则此溶液一定呈酸性 13 100 1 OHc C 25 时 将的盐酸稀释 1000 倍后 溶液的 4 pH7 pH D 25 时 的
6、强碱溶液与的强酸溶液混合 若所得混合液的13 pH2 pH 则强碱与强酸的体积比是 1 10 7 pH 13 在容积不变的密闭容器中 一定条件下发生反应 达到化学平衡后 升高温度 容器内气体的密度增大 则下列叙述正确的是 A 若正反应是吸热反应 则 A 为非气态 B 若正反应是放热反应 则 A 为非气态 C 在平衡体系中加入少量 C 该平衡向逆反应方向移动 D 改变压强对该平衡的移动一定无影响 14 时 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 t 又知 时 AgCl 的 t 10 104 sp K 下列说法不正确的是 A 在 时 AgBr 的 为 t sp K 13 109 4 B 通过蒸
7、发 可使溶液由 a 点变到 c 点 C 图中 b 点有 AgBr 沉淀析出 D 在 时的平衡常数 816 t aqBrsAgCl aqClsAgBr k 15 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护下列叙述正确的是 A 若 X 为锌片 开关 K 置于 M 处 可减缓铁的腐蚀 B 当 K 置于 N 处时 可减缓铁的腐蚀 C 若 X 为碳棒 开关 K 置于 M 处 可减缓铁的腐蚀 D 铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应 4 16 燃料电池具有理论电压高 能量密度大等优点 以该燃料电池为电源电解精炼 4 NaBH 铜的装置如图所示 下列说法不正确的是 A 每消耗 2 24 标准状况 时 A 电
8、极的质量减轻 12 8 2 LO g B 离子交换膜应为阳离子交换膜 由左极室向右极室迁移 Na C 该燃料电池的负极反应式为 OHBOeOHBH 224 688 D 粗铜中的 Ag Au 沉在阳极区 电解质溶液的浓度基本保持不变 17 常温下浓度均为 的四种盐溶液 其 pH 如表所示 下列说法正确的是 序号 溶液 NaClO pH A 等浓度的和 HClO 溶液 pH 小的是 HClO COOHCH3 B 和溶液中粒子种类不同 32CO Na 3 NaHCO C 四种盐溶液中水的电离程度 D 溶液中 3 NaHCO Nac 2 3 COc 323 COHcHCOc 18 为二元弱酸 常温下
9、将 NaOH 溶液加入到溶液中 在不同 pH 环境下 不XH2XH2 同形态的粒子 酸 酸式酸根 酸根离子 的组成分数如图所示 下列说法正确的是 A 的电离程度小于水解程度 HX B 在的溶液中和能大量共存 7 pH HX 2 X C 在时 与 NaOH 恰好完全中和 9 pHXH2 D 溶液中 XNaLmolL 2 1 1 01 5 第 IIII 卷 非选择题 二 实验题 本大题共 1 1 小题 共 1010 分 19 室温下 某一元弱酸 HA 的电离常数 向浓度约为溶液中逐滴加入 的标准 NaOH 溶液 其 pH 变化曲线如 图所示忽略温度变化 请回答下列有关问题 1 a b c d 四点
10、中水的电离程度最大的是 点 滴定过程中宜选用 作指示剂 滴定终点在 填 c 点以上 或 c 点以 下 滴定时 左手控制滴定管 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 滴定终点的现象为 若滴定结束时 滴定管中的液面如上图所示 则其读数为 mL 滴定过程中部分操作如下 下列各操作使测量结果偏高的是 填字 母序号 A 滴定前碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗 B 用蒸馏水洗净锥形瓶后 立即装入 HA 溶液后进行滴定 C 滴定过程中 溶液出现变色后 立即停止滴定 D 滴定结束后 仰视液面 读取 NaOH 溶液体积 若重复三次滴定实验的数据如下表所示 计算滴定所测 HA 溶液的物质的量浓度 为 Lmol 实验序号
11、 NaOH 溶液体积 待测 HA 溶液体积 1 21 01 20 00 2 20 99 20 00 6 3 21 60 20 00 三 填空题 本大题共 3 3 小题 共 36 36 0 0 分 20 1 已知 molKJHgCOgOsC 5 393 122 2 molKJHgCOgOgCO 566 2 222 molKJHgOsTiClgClsTiO 141 2 32422 则的 CO2 s TiCl s C2 Cl2 s TiO 422 gg 2 汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致 2 已知该反应在 2404 平衡常数 22 gOgN 0 HgNO 请
12、回答 4 1064 K 某温度下 向 2L 的密闭容器中充入和各 1mol 5 分钟后的物质的量为 0 5 2 N 2 O 2 O 则的反应速率为 mol 2 N 将 混合气体充入恒温恒容密闭容器中 如图变化趋势正确的是 填字 2 N 2 O 母序号 该温度下 某时刻测得容器内 NO 的浓度分别为 2 N 2 O Lmol 105 2 1 和 此时反应 填 处于化学Lmol 100 4 2 Lmol 100 3 3 平衡状态 向正反应方向进行 或 向逆反应方向进行 理由是 21 胆矾是一种重要的含铜化合物 某课外研究小组用粗铜 含少量 5 24 OHCuSO Fe 通过不同的化学反应制取胆矾的
13、过程如图 7 物质 完全沉淀时的 pH Fe OH 3 3 2 Fe OH 2 9 6 Cu OH 2 6 4 当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于时 认为该离子沉淀完全 Lmol 101 5 试回答下列问题 1 下列物质中 最适合作为试剂 X 的是 填序号 A B C D 4 KMnO 722 OCrK 22O HNaClO 2 由粗铜通过两种途径制取胆矾 与途径 相比 途径 有明显的两个优点 分别是 3 试剂 Y 可以是 任填一种物质的化学式 4 若溶液 C 中 的浓度分别为 则向溶液 C 中加入 2 Cu 3 FeLmol 1Lmol 1 0 少量试剂 Y 的过程中应控制溶液 C 的 p
14、H 范围约为 5 氢化亚铜是一种红色固体 40 50 时 滤液 E 和溶液混合反应可 CuH 23PO H 得 氢 化 亚 铜 沉 淀 同 时 得 到 硫 酸 和 磷 酸 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 该反应每转移 1 5个电子 生成 CuH 的物 A N 质的量为 mol 6 纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料 电化学法可用铜棒和石墨作电 2O Cu 极 电解滤液 E 获得纳米氧化亚铜 电解过程中无气体产生 则铜棒作 极 生 成的电极反应式为 电解过程中滤液 E 的浓度 2O Cu 填 增大 不变 或 减小 7 得到晶体 乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 OHCuSO 24 5 2
15、2 甲醇既可用于基本有机原料 又可作为燃料用于替代矿物燃料 8 1 以下是工业上合成甲醇的反应 2 2 gHgCO HgOHCH 3 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 K 温度 K 由表中数据判断反应 I 为 热反应 填 吸 或 放 某温度下 将 2mol CO 和 6mol 充 入 2L 的 密 闭 容 器 中 充 分 反 应 达 到 平 衡 后 测 得 2 H 则 CO 的转化率为 此时的温度为 从表中选择 LmolCOc 2 0 2 现以甲醇燃料电池 采用电解法来处理酸性含铬废水 主要含有时 实验室利用 2 72O Cr 如图装置模拟该法 N 电极的电极反应式为 请完成电解
16、池中转化为的离子反应方程式 7 22 OCr 3 Cr 7 22 OCr 2 Fe 3 Cr 3 Fe 3 处理废水时 最后以形式除去 当 时 3 Cr 3 OHCr 153 101 LmolCrc 沉淀完全 此时溶液的 已知 3 Cr pH 31 104 6 sp K3 02lg 9 安庆二中安庆二中 2018 20192018 2019 学年度第二学期高二年级开学检测学年度第二学期高二年级开学检测 化学试卷答案 1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 B 8 B 9 B 10 B 11 D 12 D 13 A 14 B 15 A 16 A 17 D 18 A 19 酚酞 c 点以上 锥形瓶中的颜色变化 当滴入最后一滴标准液后 溶液由无色变为红色 且半分钟内不 褪色 20 AC 向正反应方向进行 因为 21 产生等量胆矾途径 消耗硫酸少 途径 不会产生污染大气的气体分 任填一种均可 分 分 阳极 分 减小 硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发 10 22 放 6 2 6
