《安徽省定远重点中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远重点中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2018 20192018 2019 学年度第二学期开学考试学年度第二学期开学考试 高二化学试题高二化学试题 本试卷共 100 分 考试时间 90 分钟 一 选择题一 选择题 共共 2424 小题小题 共共 4848 分分 1 在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧 一艘名叫 阿那吉纳 的货轮满载着精铜砂 在 向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水 最终沉没 坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢 事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关 下列对此调查结论的理 解正确的是 A 精铜砂装载过多导致沉船 B 运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力 C 在潮湿的环
2、境中 船体与铜构成了原电池 加速了作为负极的船体的腐蚀 D 在潮湿的环境中 船体与铜构成了电解池 钢制船体作阳极而被氧化腐蚀 2 已知某化学反应A2 g 2B2 g 2AB2 g AB2的分子结构为B A B 的能量变化如图所示 下列有关叙述中正确的是 A 该反应的进行一定需要加热 B 该反应的 H E1 E2 kJ C 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D 断裂 1 mol A A 键和 2 mol B B 键放出E1kJ 能量 3 已知 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 下列反应放热为 57 3 kJ 的是 A 1 mol 稀 H2SO4与足量
3、NaOH 溶液反应 B 稀醋酸与 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O C 稀盐酸与稀 Ba OH 2溶液反应生成 1 mol H2O D 稀 NaOH 与 95 浓硫酸反应生成 1 mol H2O 2 4 101 kPa 时 S s O2 g SO2 g H 297 23 kJ 据此分析 下列说法中 不正确的是 A S 的燃烧热为 297 23 kJ B S 升华是吸热过程 C 形成 1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂 1 mol S s 和 1 mol O2 g 的化学键所吸 收的总能量 D S g O2 g SO2 g 放出的热量小于 297 23 kJ 5 已知 P4
4、 s 6Cl2 g 4PCl3 g H akJ mol 1 P4 s 10Cl2 g 4PCl5 g H bkJ mol 1 P4具有正四面体结构 PCl5中 P Cl 键的键能为ckJ mol 1 PCl3中 P Cl 键的键能为 1 2ckJ mol 1 下列叙述正确的是 A P P 键的键能大于 P Cl 键的键能 B 可求 Cl2 g PCl3 g PCl5 s 的反应热 H C Cl Cl 键的键能为kJ mol 1 D P P 键的键能为kJ mol 1 6 现有反应 Na2S2O3 H2SO4Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的 A 答案 A B 答案
5、B C 答案 C D 答案 D 7 某温度时 在 2 L 容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 由图中数据分析 该反应的化学方程式和反应开始至 2 min 末 Z 的平均反应速率分别为 3 A X 3Y2Z 0 1 mol B 2X Y2Z 0 1 mol C X 2YZ 0 05 mol D 3X Y2Z 0 05 mol 8 在恒容密闭容器中存在下列平衡 CO g H2O g CO2 g H2 g CO2的平衡浓度c CO2 与温度T的关系如图所示 下列说法错误的是 A 反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 的 H 0 B 在T2时 若反应处于状态 D 则一定有 正
6、 逆 C 平衡状态 A 与 C 相比 平衡状态 A 的c CO 大 D 若T1 T2时的平衡常数分别为K1 K2 则K1 K2 9 已知某化学反应的平衡常数表达式为K 在不同的温度下该反应的平衡常数 如下表所示 下列有关叙述不正确的是 A 该反应的化学方程式是 CO g H2O g CO2 g H2 g B 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol 5 min 后温度升高到 830 此时测 得 CO2为 0 4 mol 时 该反应达到平衡状态 C 某温度下 如果平衡浓度符合下列关系式 判断此时的温度是 1 000 D 上述说法均正确 4 10 在常温下 某无色溶液中 由水电
7、离出的c H 1 10 14mol L 1 则该溶液中 一定能 大量共存的离子是 A K Na MnO SO B Na CO AlO Cl C K Na Cl Br D K Cl Ba2 HCO 11 数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离平衡常数 若已知这些酸 可发生如下反应 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述中 不正确的是 A HF 的电离平衡常数为 7 2 10 4 B HNO2的电离平衡常数为 4 9 10 10 C 根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱
8、D HNO2的电离平衡常数比 HCN 大 比 HF 小 12 NaCl 溶液中可能混有杂质 NaOH NaHCO3 Na2CO3中的一种或两种 为测定溶液中混有的杂 质成分 可进行如下实验操作 分别取两份等体积混合液 用盐酸的标准液 0 10 mol L 1 滴定 以酚酞或甲基橙为指示剂 达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2 且V2 V1 则 NaCl 溶液中混有的杂质不可能为 A NaOH B Na2CO3 C Na2CO3 NaHCO3 D NaOH Na2CO3 13 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化 则 H2的燃烧热 H 241 8
9、kJ mol 1 B 图 表示反应 A2 g 3B2 g 2AB3 g 达到平衡时 A2的转化率大小为b a c C 图 表示 0 1 mol MgCl2 6H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D 图 表示常温下 稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变化 则 NaA 溶液 的 pH 大于同浓度 NaB 溶液的 pH 14 符合如图所示的转化关系 且当 X Y Z 的物质的量相等时 存在焓变 H H1 H2 5 满足上述条件的 X Y 可能是 C CO S SO2 Na Na2O AlCl3 Al OH 3 Fe Fe NO3 2 NaOH Na2CO3 A B
10、 C D 15 常温下 0 2 mol L 1的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液中部分 微粒组分及浓度如图所示 下列说法正确的是 A HA 为强酸 B 该混合液 pH 7 C 该混合溶液中 c A c Y c Na D 图中 X 表示 HA Y 表示 OH Z 表示 H 16 下列说法中正确的是 A AlCl3溶液和 Al2 SO4 3溶液加热 蒸发 浓缩结晶 灼烧 所得固体的成分相同 B 配制 FeCl3溶液时 将 FeCl3固体溶解在硫酸中 后再加水稀释到所需的浓度 C 向 CuCl2溶液中加入 CuO 调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3 D 泡沫灭火器中
11、常使用的原料是 Na2CO3和 Al2 SO4 3 17 NaHCO3 Na2CO3 7H2O 和 Na2CO3 10H2O 的混合物 10 g 溶于水配成 1 000 mL 溶液 取 25 mL 溶液于锥形瓶中 甲基橙作指示剂用 0 125 mol L 1的标准盐酸滴定 消耗盐酸 20 mL 若 将 10 g 这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止 剩余固体的质量为 A 4 7 g B 5 0 g C 5 3 g D 5 5 g 18 下表是 25 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数 下列说法正确的是 6 A 相 同 浓 度 CH3COONa 和 NaClO 的 混 合 液 中 各 离
12、 子 浓 度 的 大 小 关 系 是 c Na c ClO c CH3COO c OH c H B 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式 H2O 2CO Cl2 2HCO Cl ClO C 向0 1 mol L 1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c CH3COOH c CH3COO 9 5 此时溶液pH 5 D 向浓度均为 1 10 3mol L 1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 1 10 3mol L 1的 AgNO3溶液 CrO先形成沉淀 19 常温下Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 0 10 16 将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液 的清
13、液混合 再向其中加入一定量的 AgNO3固体 下列说法正确的是 A 两溶液混合 AgCl 和 AgI 都沉淀 B 若 AgNO3足量 AgCl 和 AgI 都可沉淀 但以 AgCl 为主 C 向 AgI 清液加入 AgNO3 c Ag 增大 Ksp AgI 也增大 D 若取 0 1435 克 AgCl 固体放入 100 mL 水 忽略体积变化 c Cl 为 0 01 mol L 1 20 如图表示的是难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度 S 下列说法正确的是 A pH 3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3 B 若 Ni NO3 2溶液中含有少量的 Co2 杂质 可通过调节溶液 pH 的方
14、法除去 C 若要分离溶液中的 Fe3 和 Cu2 可调节溶液的 pH 为 4 D 若向含有 Cu2 和 Ni2 的溶液中加入烧碱 Ni OH 2优先沉淀 21 有如图所示的两个原电池装置 下列说法不正确的是 7 A A 池中负极的电极反应为 Mg 2e Mg2 B Mg 在 A 池中为负极 在 B 池中为正极 C B 池中电子的流向 Mg Al D 原电池工作一段时间后 A 池溶液的 pH 会增大 22 研究发现 可以用石墨作阳极 钛网作阴极 熔融的 CaF2 CaO 作电解质 利用如图所示 装置获得金属钙 并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛 下列说法中 正确的是 A 由 TiO2制得 1
15、mol 金属 Ti 理论上外电路通过 2 mol 电子 B 阳极的电极反应式为 C 2O2 4e CO2 C 在制备金属钛前后 整套装置中 CaO 的总量减少 D 若用铅蓄电池作该装置的供电电源 接线柱应连接 Pb 电极 23 X Y Z M N 代表五种金属 有以下反应 Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中 M 上冒气泡 M N 为电极 与 N 的盐溶液组成原电池 电子从 M 极流出 经过外电路 流入 N 极 Z 2H2O 冷水 Z OH 2 H2 水溶液中 X Y2 X2 Y 则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 A Z X Y M N B Z Y X M N C Z X Y N M D X
16、 Y M N Z 24 漂白剂亚氯酸钠 NaClO2 在常温与黑暗处可保存一年 亚氯酸不稳定可分解 反应的离 子方程式为 5HClO24ClO2 H Cl 2H2O HClO2为弱酸 向 NaClO2溶液中滴加 H2SO4 开始时 HClO2分解反应缓慢 随后反应迅速加快 其原因是 A 溶液中的 Cl 起催化作用 B 溶液中的 H 起催化作用 C ClO2逸出 使反应的生成物浓度降低 D 在酸性条件下 亚氯酸钠的氧化性增强 二 实验题二 实验题 共共 3 3 小题小题 共共 5252 分分 8 25 KI 溶液在酸性条件下能与氧气反应 现有以下实验记录 回答下列问题 1 该反应的离子方程式为 2 该实验的目的是 3 实验试剂除了 1 mol L 1KI 溶液 0 1 mol L 1H2SO4溶液外 还需要的试剂是 实验现象为 4 上述实验操作中除了需要 3 的条件外 还必须控制不变的是 填字母 A 温度 B 试剂的浓度 C 试剂的用量 体积 D 试剂添加的顺序 5 由上述实验记录可得出的结论是 6 若 要 进 行 溶 液 酸 性 大 小 对 反 应 速 率 的 影 响 的 探 究 实
