《2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题09离子反应元素及化合物题型揭秘20190307117》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题09离子反应元素及化合物题型揭秘20190307117（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题专题 0909 离子反应 元素及化合物离子反应 元素及化合物 20132013年高考全国年高考全国IIII卷选择题考查了离子方程式的书写卷选择题考查了离子方程式的书写 其它省市高考试题历年主要考查离子共存问题其它省市高考试题历年主要考查离子共存问题 离子方程式的正误判断 复杂的离子反应 考题分布既有客观题又有主观题 它们与元素及其化合物性质离子方程式的正误判断 复杂的离子反应 考题分布既有客观题又有主观题 它们与元素及其化合物性质 及有关化学实验密切联系在一起及有关化学实验密切联系在一起 尤其是与有重要应用价值的离子反应结合尤其是与有重要应用价值的离子反应结合 2 2018018 年高
2、考中又以新情境为年高考中又以新情境为 载体 考查元素及化合物知识 离子反应 氧化还原反应等相关知识 在高考复习备考中 需要重点关注载体 考查元素及化合物知识 离子反应 氧化还原反应等相关知识 在高考复习备考中 需要重点关注 以下几个方面的问题 以下几个方面的问题 1 1 离子方程式正误判断 溶液中离子共存判断 必须进行专项训练离子方程式正误判断 溶液中离子共存判断 必须进行专项训练 2 2 解答 解答 此类试题此类试题 要注意把握关键词要注意把握关键词 如如 少量少量 过量过量 适量适量 可能可能 一定一定 逐渐逐渐 减少审题中的失减少审题中的失 误 误 能力要求 知识要求 年份 题 号 分
3、值 考查的主要内容及知识点 接 受 吸 收 整 合 化 学 信 息 的能力 分析问 题和解 决化学 问题的 能力 化学 实验 与探 究能 力 了 解 理解 掌握 综 合 应 用 难度 要求 2013 10 6 概理 元化 离子方程式正误判断 FeFe HClHCl 钠 氯化铁的性质等 易 2018 7 6 新型电池 环境保护 流程图 中 2018 8 6 化学与环境保护 识图 中 1 2018 年高考全国新课标 卷第 7 题 硫酸亚铁锂 LiFePO4 电池是新能源汽车的动力电池之一 采 用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属 其流程如下 2 下列叙述错误的是 A 合理处理废旧电池
4、有利于保护环境和资源再利用 B 从 正极片 中可回收的金属元素有 Al Fe Li C 沉淀 反应的金属离子为 Fe3 D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案 D 解析 精准分析 正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠 滤渣中含有磷酸亚铁锂 加入硫酸和硝酸酸溶 过滤后滤渣 2 2018年高考全国新课标 卷第8题 研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 如 下图所示 下列叙述错误的是 3 A 雾和霾的分散剂相同 B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案 C 解析 A 雾的分散剂是空气 分散质是水 霾的分散剂是空气 分散质固
5、体颗粒 因此雾和霾的分散剂 3 2013 年高考全国新课标 卷第 10 题 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 浓盐酸与铁屑反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 4 B 钠与 CuSO4溶液反应 2Na Cu2 Cu 2Na C NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应 CO32 2H H2O CO2 D 向 FeCl3溶液中加入 Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 答案 D 解析 试题分析 浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 A 错误 钠与 CuSO4溶液反应 钠先与水生成氢氧化钠和氢气 不 是和铜发生置换反应 B 错误 NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应 HC
6、O3 H H2O CO2 C 错误 向 FeCl3溶 液中加入 Mg OH 2 发生沉淀的转化 生成溶解度更小的 Fe OH 3 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 D 正确 考点 离子方程式的书写 沉淀的转化 4 2016 年高考江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 将铜插入稀硝酸中 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 H2O B 向 Fe2 SO4 3溶液中加入过量铁粉 Fe3 Fe 2Fe3 C 向 Al2 SO4 3溶液中加入过量氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 D 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 Na2SiO3 2H H2S
7、iO3 3Na 答案 C 解析 A 反应原理错 将铜插入稀硝酸中生成 NO 反应的离子方程式为 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O A 错误 B 电荷不守恒 向 Fe2 SO4 3溶液中加入过量铁粉应为 2Fe3 Fe 3Fe2 B 错误 C 氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝 则向 Al2 SO4 3溶液中加入过量氨水的离子方程式为 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 C 正确 D 硅酸钠为可溶性盐 应该用化学式表示 向 Na2SiO3溶液 中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32 2H H2SiO3 D 错误 答案选 C 考点定位 本题主要是考查离子反应 离子方程式正
8、误判断 名师点晴 掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键 判断离子方程式正确与否时一般可以 从以下几点角度分析 1 检查反应能否发生 例如铜和稀硫酸等 2 检查反应物 生成物是否正 确 利用选项 A 3 检查各物质拆分是否正确 例如选项 D 4 检查是否符合守恒关系 如 质量 守恒和电荷守恒等 例如选项 B 5 检查是否符合原化学方程式 5 2015 山东理综化学 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液 SO32 2H SO2 H2O B 向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2 SiO32 SO2 H2O H2SiO3 SO32 C 向
9、Al2 SO4 3溶液中加入过量的 NH3 H2O Al3 4 NH3 H2O Al OH 4 4NH4 D 向 CuSO4溶液中加入 Na2O2 2 Na2O2 2Cu2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2 5 答案 D 考点定位 本题考查离子方程式的书写 涉及了氧化还原反应 复分解反应和多步反应 名师点睛 应在分析反应实质的前提下 遵循离子方程式的基本原则 运用所学离子方程式书写的方法 判断各选项中离子方程式的正误 各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应 反应物量的多少对反 应产物的影响 正确判断化学反应的实质 考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质 认真审 题 才能正确写出离子
10、方程式 6 2015 北京理综化学 某消毒液的主要成分为 NaClO 还含有一定量的 NaOH 下列用来解释事实的方程 式中不合理的是 已知 饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 A 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备 Cl2 2OH Cl ClO H2O B 该消毒液的 pH 约为 12 ClO H2OHClO OH C 该消毒液与洁厕灵 主要成分为 HCl 混用 产生 Cl2 2H Cl ClO Cl2 H2O D 该消毒液加白醋生成 HClO 可增强漂白作用 CH3COOH ClO HClO CH3COO 答案 B 解析 A 用 Cl2和 NaOH 溶液反应制取漂白液 方
11、程式正确 故 A 正确 B 根据提干信息知 饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 而该溶液 pH 12 11 故主要是因为该消毒液中含有一定量的 NaOH 故 B 不合理 C 根据 HCl 和 HClO 中 Cl 的化合价分析 该氧化还原方程式的书写正确 故 C 正确 D 根据漂白粉 起漂白作用的原理 应用的是较强酸制取较弱酸 故 D 正确 考点定位 考查化学反应原理和化学方程式的正误判断 名师点晴 将元素化合物 氯气 HClO 等 与化学反应原理相结合 考查学生灵活运用化学理论解释化 学现象的能力 充分体现了化 6 四 离子推断四 离子推断 该类试题通常以实验探究的形式出现 题目中给出
12、每步实验操作及现象 要求根据现象推断所含离子 推断时要仔细分析每一步所发生的反应 并注意思维的严密性 解题时要特别注意以下几点 1 1 注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致 注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致 2 2 根据某现象推出含有的某种离子 该离子是否为前边的操作引入的 根据某现象推出含有的某种离子 该离子是否为前边的操作引入的 3 3 注意离子共存问题 注意离子共存问题 离子是否能存在于溶液中 要特别注意溶液的性质 如酸碱性 氧化性 还原性 与离子的性质 推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中 离子是否会隐蔽转化 如 Al3 遇到过量的强碱转化为 AlO AlO遇到过量的强酸转化为
13、Al3 2 2 典例典例 7 7 常温下 在 pH 1 的某溶液中可能有 Na Fe3 Fe2 I Cl CO32 中的几种 现取 100mL 该溶 液进行如下实验 根据实验结果 下列判断正确的是 A Fe2 I Cl 三种离子一定存在 B CO32 一定不存在 不能确定 Na 和 Cl 是否存在 C Fe3 与 Fe2 至少有一种 D 该溶液中 c Cl 至少为 0 2mol L 1 答案 A 解析 pH 1 的溶液中氢离子浓度为 0 1mol L 100mL 该溶液中含有氢离子的物质的量为 0 01mol 则一 7 点睛 本题考查了常见离子的检验方法 明确常见离子的性质为解答关键 注意熟练
14、掌握常见离子的检验 方法 根据电荷守恒判断氯离子的存在情况为易错点和难点 注意定性和定量的结合 典例典例 8 8 某溶液中可能含有 H Na NH4 Fe3 Al3 SO42 等离子 向该溶液中滴加 NaOH 溶液 生成沉 淀的物质的量变化曲线如图所示 下列有关判断正确的是 A m 点处反应 H OH H2O B p 点 c NH4 c OH c H C 若取原溶液做焰色反应实验 焰色应为黄色 8 D 原溶液中存在的主要离子 n H n NH4 n Al3 答案 D 解析 根据 0 1 段 没有生成沉淀 说明一定含有氢离子 酸碱中和反应是一切反应的优先反应 生成 1 1 离子方程式正误判断的总
15、体思路 离子方程式正误判断的总体思路 9 2 2 离子共存问题的分析思路 离子共存问题的分析思路 首先必须从化学基本概念和基本理论出发 搞清楚离子反应的规律和 离子共存 的条件 在中学化学 中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应 以及在一定条件下 一些微粒 离子 分子 可形成络合离子等 离子共存 的条件是根据上述三个方面统筹考虑 比较 归纳整理而得出的 因此解决 离子共存 问题可从离子间的反应规律入手 逐条梳理 3 3 离子检验实验操作的答题模板离子检验实验操作的答题模板 操作 现象 结论 取样 加入 有 生成 的是 例如 检验某溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 的方法是取适量溶液于洁净的试管中 滴加几滴 KSCN 溶液 不 显血红色 再向溶液中滴加几滴 H2O2 或新制氯水 溶液变为血红色 说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3
