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1、2017年吉林省培养单位长春应用化学研究所819无机化学之无机化学考研导师圈点必考题汇编一、填空题1 NO 曾被评为“starmolecule ”。它作配体时，命名为_。它与中心体的配位方式有两种：第一种_型配位，其氧化数为_；第二种_型配位，其氧化数为_。NO 之所以配NO 还可以提供_轨道与中心体提供_轨道，位能力强，除了形成_配键外，形成_键。在NO 作配体的两种配位方式中，最常见配位方式为_型配位，其主要理由是_。；直线；+1; 弯曲（或V ）; 【答案】亚硝酰（基）反馈2 键；直线；这种配位方式空间位阻小。受热分解的产物为_。【答案】 反键轨道；（n 1） d 轨道；【解析】受热分解
2、的方程式为：3 用或表示下列各对碳酸盐的热稳定性的高低。 _【答案】_【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定性差。 4 在P 区元素的金属单质中，放在手中可熔化的是_，最活泼的是_，与浓硝酸作用生成的产物氧化态最低的是_。【答案】【解析】金属活泼的金属。n 与硝酸作用生成氧化数为+1的5 在酸性的溶液中，加入【答案】【解析】与反应的方程式为：产生 离子，可生成的沉淀物质是_。的熔点为比人的体温还低。按标准电极电势判断，是p 区元素最黄色沉淀。 6 在酸性介质中，将【答案】 按氧化能力由强到弱排列，其顺序为_。【解析】氧化能力可由标准电极电势的大小判断。
3、同一主族元素含氧酸的氧化性从上至下呈现依次增强的趋势。由于铋的惰性电子对效应使没有空的价层d 轨道，强。 7配合物是_。【答案】四氰和镍酸钾 8 的氧化性最强。的氧化性较强，反常的易得电子；同时，N的氧化性较原因是中心原子N 为第二周期元素，与同族元素相比，N 的电负性大，间不能形成反馈键使键能减小。所以，在酸性介质中，的命名为_，中心离子的配位数是_，配位体是_，配位原子在充足的空气中燃烧的化学方程式为_。 【答案】 【解析】硫化氢在充足的空气中燃烧生成二氧化硫和水，当空气不足或温度较低时，生成游离的硫和水。 9 在过渡金属中，密度小于【答案】 的有_。 10离子极化的发生使键型由_向_转化
4、，通常表现出化合物的溶解度_，晶体的配位数_颜色 。【答案】离子键；共价键；降低；减少；加深二、选择题11下列电对的电极电势与pH 值无关的是（ ）。 【答案】D【解析】点对所示的电极反应不涉及12在晶胞AB 中，其中A 和B 原子的坐标为A. 立方体心点阵 B. 立方面心点阵 C. 立方底心点阵 D. 立方简单点阵 【答案】D【解析】A 原子应该处于立方体的顶点位置，B 原子出于立方体的中心位置。但并不是立方体心的点阵，而 是有两个立方简单点阵套构而成。 故与pH 无关。 和它属于（ ）。13已知（ ）。 则此两电对中，最强的还原剂是 【答案】B【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电
5、极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。 14从下表列出元素的六个电离能数据，断定该元素最有可能的是（ ）。 A.B B.C C.N D.0 【答案】B【解析】电离前四个电子的能量比较相近，从电离第五个电子开始，能量大大增加。15下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是（ ）。 【答案】D【解析】按标准电极电势的大小判断，在酸性介质中的氧化性：16有一原电池：电池反应是（ ）。 【答案】B【解析】原电池左边为阳极，发生氧化反应，失电子。原电池右边为阴极，发生还原反应，得电子。所以阳极反应为：阴极反应： 17在标准状态下，下列热力学函数规定不为零的是（ ）。A. 稳定单质B. 稳定单质C. 稳定单质D. 水溶液中【答案】A【解析】热力学第三定律表明，纯物质的完美晶体在 则该电池的总的电池反应为的 E. 无答案可选时熵为0, 并不是稳定单质的熵为0。一、填空题考研试题
