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1、 辽宁省庄河市高级中学高二下学期期末考试化学试题第卷选择题一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共22分。)1下列有机化合物的命名正确的是（ ）A2,3,3-三甲基丁烷 B2-甲基-3-丁烯 C2-甲基-2,4-己二烯 D2-乙基戊烷2下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质广生的反应是氧化还原反应A全部正确BCD3常温下,下
2、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液：H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+BFeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-C能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-D含有0.1molL-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-4下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）A2,5-二甲基己烷B2-甲基-2-丁醇C甲苯D氯乙烷5若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A含1mollH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NAB0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子为0.0
3、5NAC粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子D1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA6检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOH BKMnO4 CKSCND苯酚71.01105Pa,120是，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃,完全反应后，保持温度，压强不变，体积减小的是（ ）ACH4BC2H6CC3H4DC3H38下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成
4、环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应D在乙醛中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应9下图是一种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是（ ）A该有机物的分子式为C9H12OB在一定条件下,该有机物可以与HBr发生取代反应C1mol该有机物可与4molBr2发生加成反应D该有机物有三种官能团10利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是（ ）A工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取1molBr2,至少需要44.8L的Cl211下列有关
5、物质的应用与性质相对应的说法正确的有（ ）明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性,SO2具有漂白性A2个B3个C4个D5个二、选择题(每题只有一个正确选项。每题3分，共30分。12下列实验操作，现象和结论均正确的是（ ）选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶
6、液先变红后褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO313某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐容液的反应：下列说法正确的是（ ）A由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+=Al3+CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2molL-1的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈14下列说法正确的是（ ）A和互为同素异形
7、体B红磷和白磷互为同位素C邻二甲苯和对二乙苯互为同系物DCH3CH(CH)3CH3和互为同分异构体15下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（ ）ACH3OH B C D16实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）A只含有Mg2+、SO42-B一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C一
8、定含有Mg2+、SO42-， 可能含有Cl-、K+D一定含有Cl、K+， 可能含有Mg2+、SO42-17有关如下所示化合物的说法不正确的是（ ）A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体18某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（ ）A加热时间太短B不应冷却后再滴入AgNO3溶液C加AgNO3溶液后未加稀HNO3
9、 D加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化19A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是362,则A、B、C这三种醇分子种羚基的个数比是（ ）A321B263C362D21320下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，肯定错误的是（ ）A乙烷(乙烯)：通过盛有足量溴水的洗气瓶B溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层C苯(苯酚)：加足量浓溴水，振荡，过滤除去D溴苯(溴)：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液21已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A.
10、 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-第卷 非选择题二、填空题(共48分)22(12分) 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。(1)下列物质中不属于合金的是 。 A钢B青铜C黄铜D水银(2) 在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 ，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水,反应的离子方
11、程式是 。(3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用右图所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是 。反应开始时,打开止水夹;一段时间后,关闭止水夹，在试管 (填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2。 (4) 向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；(6)某研究性学习小组内测定Fe
12、Cl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验：取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,该现象说明该溶液中含有的离子是 ;验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 ;A取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+B取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+C观察溶液是否呈浅绿色23(12分)青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取
13、法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：对青蒿进行干燥破碎的目的是 操作需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、 ，操作的名称是 操作的主要过程可能是 （填字母）。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B加95的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将14.10g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。装置E，F中盛放的物质分别是 ， 。用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为 。该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。24(10分) 以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3,杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的p
