《山东省济宁市鱼台县第一中学2019—2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市鱼台县第一中学2019—2020学年高二化学上学期期中试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题说明：1.本试卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56第卷（选择题 共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A.硝酸铵溶于水
2、 B.生石灰溶于水C.铝热反应 D.灼热的C与C02反应2.能源与我们的日常生活密切相关，下列有关叙述中错误的是（ ）A.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源B.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要C.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能D.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展3.下列反应中熵显著增加的是( )A.2N205(g) = 4N02(g) +02(g) B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s) C.C(s) + 02(g) = C02(g) D.2H2(g) + 02(g) = 2H2O(1)4.下列
3、做法与盐的水解无关的是( )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用5一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示下列有关说法正确的是（ ） A.e是ClO3- B.a，b，c，d，e中c最稳定 C.ba+d反应的热化学方程式为 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-116kJmol-1D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b
4、、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为10：1：2 6.已知T时，CaCO3(s) = CaO(s) + C02(g) H=+177. 70 kJmol-l，则每生成28gCa0(s)时，吸收的热量为( )A. 44.43 kJ B. 88.85 kJ C. 133.28 kJ D. 177.70 kJ 7.有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA. B. C. D.8.-定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+02(g) 2NO(g)，下列措施不能改变化学反
5、应速率的是( )A.恒容，充人氦气 B.恒容，充入氮气C.恒压，充人氦气 D.加入催化剂9.已知反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-129.O kJmol-l。 现将4molCO与8molH2混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0 kJ热量，此时CO的转化率为( )A. 25% B.50% C.75% D.80% 10.对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) HP1) B.温度对反应的影响C.平衡体系增加A对反应的影响 D.催化剂对反应的影响11.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的
6、是( )A.p3p4，y轴表示A的物质的量分数B.p3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量C.p3p4，y轴表示平衡常数KD.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)H0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是（ ）A.m2B.达平衡时，Z的体积分数为10%C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大D.将平衡后的容器体积压缩至1 L，X的浓度为0.45 mol L113.已知某温度下，反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，N
7、H3 N2+ H2的平衡常数为（ ） A. B. C. D.14.下列说法不正确的是( )A.水的离子积常数为1014 B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C.100时，pH=7的水溶液呈碱性D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH)15.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )A.溶液中c(CH3COO)减小 B.溶液的pH增加 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH)减小16.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )17.室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为10-24，则此溶液中可
8、能大量共存的离子组是( )A.HCO3- 、Al3+ 、Na+ 、SO42- B.I- 、 NO3-、 K+ 、NH4+C.MnO4- 、Cl- 、Fe3-、 K+ D.SiO32- 、SO32- 、Na+ 、Cl-18.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 mol/L HNO2溶液稀释至溶液稀释至100倍，pH约为3.1A. B. C. D.全部19.常温下，用0.1000 molL-1NaOH
9、溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 molL-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是( )A.点时：c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B.点时：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)C.点时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 19题图 20题图20.25时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的
10、关系如图所示。下列说法正确的是( )A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka210-7B.向体系中加入一定量NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)D.在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw21.同温下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是( )A.pH相等的两溶液中：c(Na)c(NH4+)B.物质量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na)c(NH4+)C.物质的量浓度相同的两溶液，进行
11、导电性实验，灯泡的亮度相同D.分别中和同pH同体积的两溶液，需HCl的物质的量:氨水NaOH22关于下列图象说法正确的是（ ）A.表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) H 0B.表示25时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C.表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n(Mn2+)随时间的变化D.可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化23室温下，将1.000 molL1
12、盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B.b点时c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)C.c点时消耗的盐酸体积：V(HCl)c(NH)c(H)c(OH)D.用溶液滴定溶液，滴定曲线如图2所示，可用酚酞作指示剂第卷（非选择题 共52分）25（13分）（）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的转化具有重要意义。(1) 工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为： 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) H已知：H2S(g) H2(g)S(g) H1； 2S(g) S2(g) H2。 则 H_(用含 H1、H2的式子表示)。（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。()100时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) H57.0kJmol1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。(3)在060
