《江西省2019—2020学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2019—2020学年高一化学上学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南昌二中20192020学年度上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Cu:64 Al:27 Mg:24 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C水玻璃具有粘性，可用作粘合剂D所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作2下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （）A硫酸、CuSO45H2O、生铁 B酒精、空气、铜绿C二氧化
2、碳、明矾、熟石灰 D硝酸钾、食盐水、黄铜3下列物质的工业制法正确的是（）A制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4下列化学用语表示正确的是（ ）ANaAlH4中H的化合价：-1B小苏打的化学式：Na2CO3C氯离子的结构示意图：DNaClO的电离方程式：NaClONa+Cl-+O2-5下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A固体氯化钠B盐酸C铁片D熔融的氢氧化钠6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A22.4LC
3、l2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子C常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子D0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA7工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+，下列说法不正确的是（ ）A“”内的物质为水，配平系数为14 B若生成1molNaMnO4,则转移5mole-C反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红
4、色8下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl29某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是()A必须在间添加吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度10.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 （ ）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯
5、水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性11下列离子方程式正确的是（ ）A向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OC1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2OD醋酸除去水垢：2H+
6、+ CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O12某酸性废水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是()A废水含有Na，不含KB废水含有SO42-和CO32-C废水不含Fe3，可能含Fe2D废水一定含有Na、Al3、SO42-13把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na)为( )A() mol/L B(2ba) mol/LC(5b) mol/L D(10b5a
7、) mol/L14碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如下图所示. 下列有关说法正确的是( )Aa、b、c 之间的关系式为：a=b+cB图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2DN参加的反应离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O15一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm 33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是( ) A.
8、过滤时，需不断搅 B.将-氧化为Br2 C.用正十二烷不用CCl4，是因为其密度小 D.进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br216.下列实验操作、现象和结论均不正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠稳定性：Na2CO3NaHCO3B向硅酸钠溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸强于硅酸C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有还原性二、填空题(共52分)17（8分）按要求回答下列问题：（1）KMnO4
9、作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_。（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_。（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式_。（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:_。18（11分）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少C
10、O2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。方法：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示。(1)步骤一中的CaO俗称_。(2)步骤二中发生反应的化学方程式是_，该反应_（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。方法：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如右图所示。(1)NaOH溶液喷成雾状是为了_。(2)上图a环节中，物质分离的基本操作是_。(3)为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和_。(4)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（_）。AKNO3溶液 BC
11、aCl2溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液(5)“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是_（用化学方程式表示）。19（11分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_（写化学式）（3）为测定混
12、合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol（用含有m、n的代数式表示）。20（11分）博物馆修复出土铁器的过程如下：（1）检测锈蚀产物 主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。. Fe转化为Fe2+ 。. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_。
13、. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_。a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 . Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。（将反应补充完整）_（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。 检测洗涤液中Cl-的方法是_。 脱氯反应：FeOCl + OH-FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)_SFeO(OH)。(填、=) Na2SO3还原FeO(O
