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1、广东省广州市2020届高三化学12月调研测试试题相对原子质量：H 1Li 7B 11C 12O 16S 32Cr 52Co 59Cu 647氮是地球上含量丰富的元素，下列关于氮的化合物说法错误的是ANH3 可用于侯氏制碱法制备纯碱BNH4Cl 与草木灰混合使用会降低肥效C“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥D一些含氮化合物可作为航天飞机的燃料8链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃，m、n 是两种简单的多苯代脂烃。下列说法正确的是Am、n 互为同系物Bm、n 的一氯代物均只有四种Cm、n 均能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色Dm、n 分子中所有碳原子处于同一平面9用下列实验装
2、置进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2 B用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C用装置丙加热 AlCl3 溶液制备无水 AlCl3 固体D用装置丁可以制备和收集 CO2 或 NO10右图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述正确的是A常温常压下单质沸点：XYBZ 与 X 可形成共价化合物 ZXCY 的最高价氧化物的水化物是一元弱酸D该化合物中 X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构10111常温下，用 0.10 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.10
3、molL1HA 溶液，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是AKa(HA)的数量级为 104Bb 点时消耗 NaOH 溶液的体积小于 20 mLCb 点溶液中离子浓度：c(Na+)=c(A)107molL1D混合溶液的导电能力：ab122019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2 C6 + LiCoO2（x1）。下列说法正确的是A充电时 a 极接外电源的负极B放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移C充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 gD该废旧电池进行“放电处
4、理”有利于锂在LiCoO2极回收213联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A转化中 N2H4 是还原剂B中发生反应后溶液的 pH 减少C1 mol N2H4 可处理水中 1 mol O2D工业上也可使用 Na2SO3 处理锅炉水中的溶解氧326（14分）碱式碳酸铜Cu(OH)2CuCO3是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2OCu(OH)2CuCO3+CO2+2Na2SO4回答下列问题：（1）配制 100 mL 浓度均为 0.50 molL1 的 CuSO4 溶液和 Na2
5、CO3 溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和。（2）取 50 mL 0.50 molL1 CuSO4 溶液加入 50 mL 0.50 molL1Na2CO3 溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4，实验步骤是：过滤，。（3）按最佳配比 n(CuSO4)n(Na2CO3)=11.2 进行实验，反应 15 min，所得实验结果如下：温度/6065758090沉淀量/g1.2951.3031.4511.3401.292分析 75时沉淀量最多的原因。（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用 xCu(OH) 2y
6、CuCO3 表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成： A 中发生反应的化学方程式是。 加热时持续通入 N2 的目的是。 称取 32.0g 样品，充分反应后得到 24.0g 残留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。该样品的化学式为。若对调 B 和 C 装置的位置，（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。427（15分）铬鞣剂Cr(OH)SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣（含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”时 Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学方程式是。
7、（2）“水浸”过程中，物料的粒度（颗粒大小）对铬残余量的影响如图所示。最佳的反应条件为目。（3）“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10），是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式。（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和（填化学式），“过滤2”后，将溶液pH调至a，a6.5（填“小于”或“大于”），目的是（用离子方程式表示）。（5）已知 CH3OH 被氧化生成 CO2，写出生成 Cr(OH)SO4 的化学方程式。（6）某厂用 m1kg 的铬渣（含 Cr2O3 40%）制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2kg，产率为。528（14 分）甲烷水蒸气催化重整是制
8、备高纯氢的方法之一。（1）甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：i.CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)H = +206 kJmol1ii.CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)H = +165 kJmol1把甲烷和水蒸气按物质的量之比 13 通入反应器中，其他条件不变，在不同温度下探究 CaO 对平衡时干燥出口气中 H2 物质的量分数的影响，结果如下： 反应 ii 平衡常数：K(500)K(700)（填“大于”、“等于”或“小于”）。 在 400600范围内，反应器中有 CaO 能大幅提高 H2 物质的量分数，原因是（用化学方程式表示）；600后，
9、随温度升高，氢气的物质的量分数逐渐降低，主要原因是（填标号）。A. 催化剂活性降低B. 体系中 CO2 浓度增大C. 反应 i 和 ii 平衡向右移动 某温度下，在体积为 1L 的容器中加入 1mol CH4、3mol 水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时 CH4 的总转化率为 80%，CO 的浓度为 0.2 molL1。H2 的平衡浓度为molL1，反应 ii 的平衡常数为mol2L2（保留一位小数）。（2）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。负极区发生的电极反应有。电路中转移 2mol 电子，消耗氧气的体积为L（标准状况）。635（15 分）锂离子电池主要由正极材料、负极材料、电解质和
10、隔膜四大部分组成。1Li（ ）在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是，在下列状态的该元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是（填标号）。A.B.C.（2）LiPF6 是锂离子电池电解液的重要组成部分，一般采用 PF5、LiF 为原料制备。上述原料的熔点 PF5_LiF（填、=或），原因是。（3）锂离子电池的正极材料主要有层状结构的 LiMO2、尖晶石结构的 LiM2O4 以及橄榄石型的 LiMPO4（M= Fe、Mn、Ni、Co 等元素）。 橄榄石型 LiFePO4 正极材料中，Fe2+的价层电子排布式为，PO43的空间构型为。 层状 LiCoO2 的结构如图所示，Li+和 Co
11、3+各自位于立方紧密堆积氧层中交替的八面体位置。钴原子的配位数为；设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 LiCoO2 的密度是gcm3（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子 1 的坐标为（0,0,0），则原子 2 和原子 3 的坐标分别为_、_。736（15 分）化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是。（2）和的反应类型分别是、。（3）的反应方程式是。（4）除生成 D 外，另一生成物的结构简式是。（5）反应所需的试剂和条件是。（6）X 是 D 的同分异构体，写出具有五元环结构、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的 X 的结构简式：_（写出 2 个）。（7）设计由丙烯和苯甲酸乙酯制备化合物的合成路线_（无机试剂任选）。2020年广州市高三调研理综化学试题参考答案2019.12.247C 8B 9A
