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1、 黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期期末考试化学试题1. 垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A. 有机物 B. 氧化物 C. 盐 D. 金属或合金【答案】D【解析】生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金,答案选D。2. 能通过置换反应得到金属铁的是( )A. Na与FeSO4溶液常温混合 B. CO通过灼热的Fe2O3C. H2通入FeSO4溶液 D. H2和Fe3O4加热条件下反应【答案】D【解析】A、Na先与水反应生成NaOH和H2，
2、NaOH再与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2沉淀，得不到Fe单质，相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+FeSO4= Fe(OH)2+Na2SO4，A错误；B、3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，该反应不是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；C、H2与FeSO4溶液不反应，C错误；D、4Al+3Fe3O49Fe+2Al2O3是置换反应，D正确。正确答案为D。3. 下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑【答案】D【解析】硫化氢
3、有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。4. 把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量， 然后过滤，并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是（ ）A. Na2O B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. Fe2O3 和 NaOH【答案】C【解析】生锈的铁片在稀硫酸中完全溶解后，生成氯化铁和氯化亚铁的溶液，此溶液与过量氢氧化钠溶液作用生成氢氧化铁和氢氧化亚
4、铁，然后过滤，充分灼烧不溶物，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，则最终留下的固体是Fe2O3，故选C。5. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A. Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3【答案】B【解
5、析】ANaOH可溶于水，而Mg(OH)2是难溶于水的碱，则Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，故A错误；B难溶性碱受热易分解，则Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，可知Fe（OH）3受热也易分解，故B正确；C硝酸有强氧化性，CaSO3有还原性，要被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成SO2，故C错误；D氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故D错误；答案为B。6. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 Fe（过量）在Cl2燃烧； Fe与过量稀H2SO4反应； Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸； FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸
6、中A. B. C. D. 【答案】B【解析】 Fe（过量）在Cl2燃烧生成氯化铁，与铁是否过量无关； Fe与过量稀H2SO4反应生成硫酸亚铁； Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸，亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子； FeO与盐和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，盐酸分别与氧化亚铁、氧化铁生成氯化亚铁和氯化铁，故反应后一定有+3价铁生成的是 。B正确。7. 硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（ ）A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热C. Ag和稀HNO3共热 D. Fe(OH)3和稀HNO3反应【答案】C点睛：硝酸的H+发生反应表现酸性，NO3-发生反应而被还原表现氧化性。8. 下列有关
7、物质的性质及其应用说法正确的是( )A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B. 久置的氯水仍具有漂白性C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D. 无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl【答案】A【解析】AHClO具有强氧化性能漂白，鲜花中含有水分，干燥的Cl2遇到鲜花会生成HClO，氯水含有HClO，所以干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，故A正确；B新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水中次氯酸完全分解，则不再具有漂白性，故B错误；C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不相同，前者利用盐的水解原理生成胶体，吸附水中的悬浮物，而
8、后者利用的是强氧化性，杀菌消毒，故C错误；D在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为A，干燥的氯气不具有漂白性，但氯气与鲜花中的水能够反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。9. 下列表述、正确并且有因果关系的是选项表述表述ASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C浓硫酸有强氧化性、吸水性浓硫酸可使蔗糖变黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蚀印刷电路板(主要成分为Cu)A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】
9、A、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，不正确、正确，无因果关系，故A不选；B、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，、正确但无因果关系，故B不选；C浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去，浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是其脱水性所致，与浓硫酸的吸水性无关，二者没有因果关系，故C不选；D铁离子具有氧化性，能和Cu发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，从而用氯化铁溶液腐蚀铜，二者有因果关系，故D选；故选D。10. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受
10、潮、氧化变质B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】B【解析】A.硅胶能吸水，防止食品受潮，铁粉可以防止食品氧化变质，故正确；B.二氧化锰具有漂白性，用于漂白，故错误；C.四氧化三铁是磁性物质，故正确；D.硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面可以阻隔了木材与空气中的氧气直接接触，可以做制备木材防火剂的原料，故正确。故选B。11. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是：A. H2S B. Ba(O
11、H)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2【答案】C【解析】H2S与SO2反应生成S沉淀，故A错误；Ba(OH)2中通入少量SO2生成亚硫酸钡沉淀，故B错误； BaCl2 与 SO2不反应，故C正确； Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。12. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是选项甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3H2OCO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】ASiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与
12、HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项A不选；BNaOH与(NH4)2SO3反应生成亚硫酸钠和氨水，NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，且（NH4）2SO3与H2SO4反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项B不选；CAlCl3与CO2不反应，选项C选；DCO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，CO2与Na2CO3反应生成碳酸氢钠，且Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项D不选。答案选C。13. 下列说法正确的是A. 将SO2通入含
13、有BaCl2氨水中，产生沉淀B. NH3是一种碱性气体，故可用水完成喷泉实验C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO2【答案】A【解析】A、将SO2通入含有BaCl2氨水中，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化铵，选项A正确；B、用水完成喷泉实验是利用NH3是一种极易溶于水的气体，选项B错误；C、二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二
14、氧化硫，选项D错误。答案选A。14. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（ ）A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2【答案】B【解析】A氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，密度比空气小，所以也可以用向下排空气法收集，故A错误；BNO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应且难溶于水，所以只能用排水法收集，故B正确；C二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故C错误；DCO2能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故D
15、错误；故选B。点睛：本题主要考查实验室气体的收集方法，从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。只能用排水法收集的气体具有以下特点：气体难溶于水；不能用排空气法收集。15. 下列关于金属性质的叙述正确的是( )A. 所有的金属常温下都呈固态B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性C. 金属都能在空气中形成致密的保护膜D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的【答案】B【解析】A.金属汞常温下是液体，故错误；B.金属单质参加反应中，易失电子，所以金属单质在反应中表现还原性，故正确；C.不是所有金属都能在空气中形成致密的氧化膜，铝可以，但铁不能，所以铁制品会在空气中不断的锈蚀，故错误；D.大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数不活泼的金属元素以游离态存在，如金、
