《2019届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试化学试题（解析Word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试化学试题（解析Word版）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2019届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试化学 试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分）1.清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 化合价 D. 质量分数【答案】A【解析】【详解】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰分
2、剂数”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC. 常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D. 标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA【答案】
3、B【解析】【详解】A.1mol稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐，作氧化剂的硝酸小于1mol，因此被还原的氮原子数小于NA，故A正确；BAlCl3为共价化合物，熔融时不会电离产生离子，故B错误；CSO2、S2具有相同的摩尔质量，等质量的SO2、S2具有相同的物质的量，具有相同的分子数，故C正确；D标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为0.5NA，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的易错点为BD，B中要注意氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离；D中要注意氯气和石灰乳反应是氯气自身
4、氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价。3.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2OB. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+ H2O + CO2=2HClO + CO32C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5SO42+ 2H2OD. 0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Al(OH
5、)3+ NH3H2O【答案】D【解析】试题分析：A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：3Fe+ 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2O，A错误；B向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时生成碳酸氢钙，B错误；C向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应，即2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，C错误；D0.01 molL1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL1 Ba（OH）2溶液等体积混合的离子方程式为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判
6、断4.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）A. Ca2+、K+、OH、Cl、NO3 B. Fe2+、H+、Br、NO3、ClC. Na+、K+、SO42、NO3、Cl D. Al3+、Na+、Cl、SO42、NO3【答案】D【解析】【详解】A根据溶液呈电中性，阳离子K+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH-、Cl-、NO3-所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-）+c（O
7、H-），符合电荷守恒，但Ca2+与OH-能形成氢氧化钙微溶物不能共存，故A错误；BFe2+、H+、与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；C根据溶液呈电中性，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数需要等于阴离子SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，c（Na+）+c（K+）=2mol/L，c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42-）=4mol/L，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数，故C错误；D
8、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，3c（Al3+）+c（Na+）=4mol/L，c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42-）=4mol/L，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数，故D正确；故选D。5.I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成
9、物之一是HCl，则另一种是（ ）A. HIO3 B. HIO2 C. HIO D. ICl【答案】B【解析】试题分析：ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，答案选B考点：考查考查卤素互化物的性质。6.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l) + O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) H 1443.64 kJ/mol，2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H 2566.0 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）A. CO的燃烧热为566.0 kJ/molB. 2 mol CO和1 mol O2的总
10、能量比2 mol CO2的总能量低C. 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD. 2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(g) H1453.28 kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJmol-1，则CO的燃烧热为283.0 kJmol-1，故A错误；B放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；C已知：CH3OH（l）+O2（
11、g）=CO（g）+2H2O（g）H1=-443.64kJmol-1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJmol-1根据盖斯定律+得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=-726.64kJmol-1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol726.64kJmol-1 =454.15 kJ，故C错误；D由C项知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=-726.64kJmol-1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=-14
12、53.28 kJmol-1，故D正确；故选D。7.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）A. 制备少量氨气 B. 海带灼烧成灰C. 分液时取出下层液体 D. 检查气密性【答案】C【解析】试题分析：A、生石灰能吸收浓氨水里的水，使氨气排出，但用带胶塞的试管，排不出空气，错误；B、用酒精浸泡海带，在蒸发皿中灼烧，错误；C、下层液体从分液漏斗的活塞放出，途中倒时使上下层液体混在一起，错误；D、倒入水后，液面不变，证明气密性良好，正确。考点：考查实验操作等相关知识。8.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017， Ks
13、pAg2SO41.2105，则下列说法正确的是（ ）A. 在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B. 在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2) + c(H)c(OH) + c(SO42)C. 在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D. 常温下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节pH8【答案】D【解析】试题分析：A、温度不变，水的离子积常数不变，A错误；B、根据电荷守恒，在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO42)，B错误；C、在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液后，c(SO42)=0.05 molL1，c(Ag+)=0.01 molL1，Q= c2(Ag+) c(SO42)=5106YZW,X的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010 molL1的这四种溶液pH为12，确定为一元强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的pH为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形体。四种元素简单离子的半径YZWX;YZW的非
