《人教版高中化学必修二练习：第1章 第2节 第1课时 课堂含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二练习：第1章 第2节 第1课时 课堂含答案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.第一章 第二节 第1课时1(2017南安高一检测)有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(C)A硅原子和钠原子B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子D氮原子和氧原子解析：A原子的M层比B原于的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第2、第3周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B元素L层有8个电子，A元素的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。2已知X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质
2、在常温下为气体，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z、W同周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(A)A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子序数由大到小的顺序：W、Y、Z、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质是气体，则X为O；Y为至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F，W的单质广泛用于半导体材料，则W为Si，Z元素周期序数等于族序数，且与W同周期，则Z为Al。进而依据元素周期律知识和原子结构特点判断叙述
3、正确与否。最外层电子数依次为6、7、3、4，则由多到少顺序为Y、X、W、Z，A项正确；依据原子序数，可知B项错误；非金属性：FOS，C项错误；气态氢化物的稳定性：HFH2OSiH4，D项错误。3(2017南京高一检测)下列排列顺序错误的是(D)A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原予序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI、所以气态氢化物的
4、稳定性HClHBrHl4(2017南昌高一检测)已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(C)A原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序数：dcbaC离子半径：r(C2)r(D)r(B)r(A2)D单质的还原性：ABDC解析：aA2、bB、cC2、dD都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数dc；A、B为金属元素，且原子序数ab，四种元素在周期表中的位置为，因而原子序数由大到小的顺序为abdc，原子半径的大小顺序为r(B)r(A)r(C)r(D)，离子半径由大到小的顺序为
5、r(C2)r(D)r(B)r(A2)，单质的还原性：BACD。5(2017聊城高一检测)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是(B)A和属同种元素B属于稀有气体元素C和的化学性质相似D属于金属元素6A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示(B)AB3A2BBA2CA3B2DAB27(2017昆明高一检测)根据元素周期表和原子核外电子排布的相应知识，阅读图表并回答下列问题：元素甲乙丙元素符号O原子结构示意图周期33族A(1)请把序号的答案对应填入下面横线上。_Na_；_Cl_； ； ；_2_；_A_；_A_。(2)画出乙形成的简单离子的核外电子排布： 。(3)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为 2Na2H2O=2NaOHH2。解析：(1)根据题给信息可知甲为钠元素，乙为氯元素，丙为氧元素。(2)乙为氯元素，其形成的简单离子为Cl，所以其核外电子排布为。(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。.
