《2019届山东省济宁市高三上学期期末考试化学试卷(word版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届山东省济宁市高三上学期期末考试化学试卷(word版)(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届山东省济宁市高三上学期期末考试化学试卷化学 试题注意事项: 1本试卷分第I卷和第卷,全卷满分100分,考试时间90分钟。 2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚,将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上,答案写在试卷上的无效。 3可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题 共48分)本卷I包括20小题(112小题,每小题2分,1320小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。)1清初泉州府志物产条记载:“初,人不
2、知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A活性炭净水B用漂白粉漂白织物C除去KNO3中的NaC1D除去河水中泥沙2下列有关化学用语表示正确的是A二氧化碳的电子式:BS2-的结构示意图:C中子数为8的碳原子:D聚丙烯的结构简式:3下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”BCaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂CNaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂DSO2和湿润的O3都有漂白性,混合后得到漂白性更强漂白剂4下列说法中正确的是A钢铁水闸可用牺牲阳极的
3、阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢5下列离子方程式正确的是A氯气溶于水:C12+H2O2H+C1-+C1O-B钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2C氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2+H2ODKI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-6下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉
4、淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42-C加入浓烧碱溶液加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+7图中所示的装置图能够达到实验目的是A配制一定浓度的NaOH溶液B中和热的测定C加热熔融NaOH固体D测定高锰酸钾溶液的浓度8下列说法正确的是A吸热反应一定不能自发进行B由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H=+1.9kJmol-1,可知金刚石比石墨稳定CS (s)+O2(g)=SO2(g) H1,S(g)+O2(g)=SO2(g)H2,则H1H2D已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H
5、=5731kJ mol-1,则0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应一定放出573kJ热量9下列有关实验操作的叙述正确的是A滴加试剂时,滴管的尖嘴不可接触试管内壁B过滤操作中,漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C滴定接近终点时,滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁10下列说法正确的是A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C淀粉溶液中加入硫酸,加热45min,再加入少量银氨溶液加热,有光亮银镜生成D在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性11设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1m
6、ol SO2溶于足量水,溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NAB0.2mol NO和0.1molO2充分反应后,混合物的分子数为0.2 NAC64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后,失去的电子数为NAD1L 1molL-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2NA12碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AIN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是A在不同时刻都存在关系:3v(N2)=v(CO)Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C从a
7、、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D维持温度、容积不变,减少N2的物质的量,曲线甲将转变为曲线乙13一定条件下,下列各组物质能一步实现转化关系的是14已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是AX与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B原子半径:XYZWC简单氢化物的稳定性:WZYDY与W形成化合物能与NaOH溶液反应15如图是一个用铂丝作电极,电解MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6880
8、,酸色红色,碱色黄色,Mg(OH)2沉淀的pH=9),下列叙述不正确的是A电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄,B管溶液不变色BA管中发生的反应:2H2O+2e-+Mg2+=H2+Mg(OH)2C取出a试管,将带有火星的木条伸入试管内,看到木条复燃D电解一段时间后,A管产生白色沉淀,切断电源,将电解液倒入烧杯内,白色沉淀溶解或部分溶解16工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料,利用烟道气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下:下列说法不正确的是A滤渣A的主要成分能导电,可制备光导纤维B“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2+
9、SO42-C加氨水调节pH的目的是除Al3+D操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是18锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-。下列说法正确的是A放电时,Li+透过固体电解质向负极移动B通空气时,铜被腐蚀,产生CuOC放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+2H+2e-=2Cu+H2OD整个反应过程中,氧化剂为O21925时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中和 或和的关系如图所示。下列说法不正确的是A曲线M表示和的关系BKa1(H2C2O4)的数
10、量级为10-2C向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此时溶液pH约为5D在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)20向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaC1O溶液,实验测得溶液pH随加入NaC1O溶液体积变化曲线如下图。下列说法不正确的是已知实验现象:I滴入V1 mL NaC1O溶液产生大量红褐色沉淀II滴入V1mL NaC1O溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褐色沉淀Aab段主要反应的离子方程式为:2Fe2+C1O-+5H2O=2Fe(OH)3+C1-+4H+Bde段主
11、要反应的离子方程式为:2Fe2+2C1O-+3H+=HC1O+C1-+2Fe3+H2OCc、f点pH接近的主要原因是:C1O-+H2OHC1O+OH-D向c点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出第卷(非选择题 共52分)21(12分)Cl2O极易溶于水并与水反应生成HC1O;C12O的沸点为3.8,42以上分解为Cl2和O2,可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8的碳酸钠中制备C12O,并用水吸收C12O制备次氯酸溶液。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用
12、是_。(3)装置B中产生C12O的化学方程式为_。(4)若B无冷却装置,则进入C中的C12O会大量减少。其原因是_。(5)为避免C12影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_(填试剂名称)的洗气瓶。(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成C1-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用_(填仪器名称)取2000mL次氯酸溶液放入烧杯中,向其中_(填操作),过滤,洗涤沉淀,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液)22(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2可
13、以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液中由水电离出的c(H+)=_。(室温下,H2CO3的K1=410-7;K2=510-11)(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。已知图1所示反应每消耗1mol H2,热量变化是16.3KJ,则反应的热化学方程式为_。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1_K2(填“”或“=”或“”)。一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变bH2的体积分数不变cc(H2)=3c(CH3OH)d容器中密度不变e2个
14、C=O断裂的同时有3个HH断裂一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时,图中P点_(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后,甲醇产率下降的原因是_。(3)用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极,电解CO2,可制得LDPE,可能的机理如下图3所示。则过程I中阴极电极反应式_,工业上生产1.4104g的LDPE,转移电子的物质的量为_。23(12分)硫、铁的化合物有广泛的应用。(1)过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物,H2O2分子中的两个H原子被-SO3H基取代后即为过二硫酸,硫元素的化